中考化學總復習資料(打印版)(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 氣都是混合物。12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14. 化學變化的本質特征是有新物質生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質是HC、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。20. 在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。22. 溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。24. 酸的pH7；如：HCl、H2SOCO2通入水中； 堿的pH7；如：NaOH、Ca（OH）CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl25. 某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質子數為12，核電荷數為12， 核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。26. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。27. 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO硝酸HNO3。29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO二氧化氮NO2。32. 氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。33. 空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。36. 硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。39. 鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45. 在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。46. 所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。51. 為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。52. 假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。54. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。57. 濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。58. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。59. 不能用NaOH干燥的是SOCOHCl。60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰61. 五種白色沉淀是AgCl、BaSOCaCOBaCOMg（OH）2；一種藍色沉淀是 Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。66. 收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。67. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68. 做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70. 最簡單的有機物是甲烷。71. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。72. 能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。7氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。7二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。7由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。7由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。 80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。820℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。8影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。8若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。8配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。8粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。8濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。基礎知識第一部分 元素化合物知識（一）三大氣體的性質和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳氫氣、氧氣、二氧化碳性質的比較：1）物理性質：三大氣體顏色氣味狀態密度溶解性H2無色無味氣體比空氣 溶于水O2無色無味氣體比空氣 溶于水CO2無色無味氣體比空氣 溶于水2）化學性質：H2⑴可燃性⑵還原性H2+ O2 點燃 H2+ CuO △ O2⑴與金屬⑵與非金屬⑶與化合物Mg+ O2 點燃 Fe+ O2 點燃 C+ O2 點燃 S+ O2 點燃 P+ O2 點燃 CH4+ O2 點燃 C2H5OH+ O2 點燃 CO+ O2 點燃 CO2⑴與水⑵與石灰水⑶與碳CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C 高溫 氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途⑴填充氣球⑵高能燃料⑶冶煉重要金屬⑴支持燃燒⑵供給呼吸⑶用于煉鋼⑴滅火⑵作工業原料（制飲料、純堿、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1．物理性質：顏色氣味狀態密度溶解性H2無色無味氣體比空氣 溶于水CO無色無味氣體比空氣 溶于水CH4無色無味氣體比空氣 溶于水2．化學性質（可燃性）：H2可燃性HCO、CH4的檢驗H2+ O2 點燃 點燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內壁沒有 ，該氣體是 ；⑵在火焰上方罩一內壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變 ，該氣體是 ；另一氣體就是 。COCO+ O2 點燃 CH4CH4+ O2 點燃 （三）具有可燃性和還原性的三種物質：氫氣、一氧化碳、碳1．物理性質：顏色氣味狀態密度溶解性H2無色無味氣體比空氣 溶于水CO無色無味氣體比空氣 溶于水C金剛石和石墨的物理性質不同，是因為它們中的 不同。金剛石和石墨是由 元素組成的 的物質；它們的物理性質 ，但化學性質 。（填：相同、不同）2．化學性質：H2可燃性⑵還原性H2+ O2 點燃 H2+ CuO △ COCO+ O2 點燃 CO+ CuO △ CC+ O2 點燃 C+ CuO 高溫 （四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1．物理性質：白色、固體、難溶于水2．化學性質：⑴受熱會分解：CaCO3 高溫 ；⑵可溶于鹽酸：CaCO3+ HCl = （五）鐵：生銹：Fe+O2+H2O→ (主要成分)；防銹的方法有 。燃燒：Fe+O2 點燃 1．物理性質：銀白色（有時黑色）、固體、質軟2．化學性質：⑴鐵與氧氣置換反應。Fe的化合價變化： 價→ 價⑵鐵與酸：Fe+ HCl= Fe+H2SO4= ⑶鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4= 3．鐵的合金：生鐵與鋼純鐵鋼生鐵組成（含碳量）0～2%2%～%小 大性能硬 度小 大韌 性好 差練習：1．長期存放石灰水的試劑瓶內壁上常附著一層白膜，其名稱是 ，形成過程的化學方程式是 ；要除去這層白膜，可向瓶中加少量_______（填名稱）溶解，反應的化學方程式是 。2．要檢驗生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 （填名稱），如果有 產生（填現象），就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其 ，反應的化學方程式是 。干燥劑A澄清石灰水B a b3．右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可將混合氣體先通過 ，再通過 ，（填A、B）即得到純凈、干燥的氫氣；當混合氣體通過B時，氣體應從 通入（填a、b）。4．為了測定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后，澄清石灰水CCuOB干燥劑A將水煤氣通入。測定時發現A中質量增加，B中黑色粉末變紅，C中出現渾濁。回答：⑴裝置連接順序應是：（填A、B、C）水煤氣→ → → ；⑵A質量增加，說明水煤氣中含有 ；⑶C中的現象說明水煤氣中含有 。5．寫出除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）時所發生反應的化學方程式：⑴ CO中混有少量CO2： ；⑵ FeSO4（CuSO4）： ；⑶ NaCl（Na2CO3）： ；⑷ Fe粉（Fe2O3）： 。第二部分 化學基本概念和基本原理（一）物質的組成宏觀上 只說種類，不