20xx-20xx年高中化學知識規律總結總結)(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 ????????? ??????? ????2232223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu??????? ???? ??CB氣體氣體強堿強酸有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 5．特征反應現象： ])([])([ 32 OHFeOHFe 紅褐色白色沉淀 空氣 ?? ?? 十五、 中學化學實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題 ”。 1.“從下往上”原則。以 C12實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。 “塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑 MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試 劑應在固定前加入相應容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 (裝入藥口前進行 )原則。 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。 十六、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。 這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。 這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中，①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。 十七 、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些 需要塞人少量棉花的實驗，它們是①加熱 KMnO4制氧氣②制乙炔③收集 NH3。其作用分別是：防止 KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產 生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集 NH3的時間。 十八 、常見物質分離提純的 9 種方法 ：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如 NaCl， KNO3。 ：在沸點上差值大。乙醇中 (水 )：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾。 ：溶與不溶。 ： SiO2(I2)。 ：如用 CCl4來萃取 I2水中的 I2。 ： Fe 粉 (A1 粉 )：溶解在過量的 NaOH溶液里過濾分離。 ：把雜質轉化成所需要的物質，如 CO2(CO)：通過熱的 CuO； CO2(SO2)：通過飽和的 NaHCO3溶液。 ：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收： N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收 O2。 ： 兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去： Al(OH)3， Fe(OH)3：先加 NaOH溶液把 Al(OH)3溶解，過濾，除去 Fe(OH)3，再加酸讓 NaAlO2轉化成 A1(OH)3。 十九 、常用的去除雜質的方法 10 種 ：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加熱的方法。 ：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 ：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。 ：欲除去碘中的沙子，可采用此法。 ：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 (結晶和重結晶 )：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。 ：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 ：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 ：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 ：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。 二十、化學實驗基本操作中的“不” 15 例 ，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能品嘗味道。 ，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。 ，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。 H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。 ，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；腐蝕性 藥品不能用紙，應用燒杯或表面皿。加法碼時不要用手去拿。 ，不要把滴管伸人量筒 (試管 )或接觸筒壁 (試管壁 )。 ，不得超過酒精燈容積的 2/3，也不得少于容積的 1/3。 。熄滅時不得用嘴去吹。 。 ，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的 1/3。 網。 ，不要直接用手去拿同，應用坩堝鉗夾取。 ，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 ，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。 ，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。 二十一 、化學實驗中的先與后 22 例 ，應先均勻加熱后局部加熱。 ，先拿出導管 后撤酒精燈。 ，先檢驗氣密性后裝藥品。 ，先排凈裝置中的空氣后再收集。 ，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 H CH C2H C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 ，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 中和堿液再加 AgNO3溶液。 NH3(用紅色石蕊試紙 )、 Cl2(用淀粉 KI 試紙 )、 H2S(用 Pb(Ac)2試紙 ]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸 。 ，先單獨研碎后再混合。 FeCl3， SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 ，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 ，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 H2還原 CuO 時，先通 H2流，后加 熱 CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通 H2。 ，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm～ 2cm 后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 ，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上 3％一 5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 ，先水洗后涂硼酸溶液。 (或堿 )流到桌子上，先加 NaHCO3溶液 (或醋酸 )中和，再水洗，最后用布擦。 、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加 NaOH溶液中和 H2SO4，再加銀氨溶液或 Cu(OH)2懸濁液。 pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出 pH。 Fe2+， Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時；先把蒸餾水煮沸 (趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。 ，先在盤上各放二張大小；質量相等的紙 (腐蝕藥品 放在燒杯等玻璃器皿 )，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 二十二 、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。 ；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。 (包括向上和向下 )收集氣體時，導管都必須伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡 集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。 ，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸人集氣瓶 和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。 ，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。 H CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸人燒杯的1/3 為宜。若導管伸人燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。 的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。 ，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。 HCl、 NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸人反應器而導致實驗失敗。 ，以利雜質氣體與溶液充分 反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。 H CO H2S 和 C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 Cl HCl、 C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。 二十三 、特殊試劑的存放和取用 10 例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態烷烴中 )， (Li 用石蠟密封 保存 )。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 Br 2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 ：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 ：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料 蓋蓋緊。 H2O：易揮發，應密封放低溫處。 、 C6H5— CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。 +鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 二十四、中學化學中與“ 0”有關的實驗問題 4 例 0。 0。 0。 0。 二 十五、能夠做噴泉實驗的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 CO Cl SO2與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2與溴水反應 二十五、主要實驗操作和實驗現象的具體實驗 80 例 1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。 3．硫在氧氣中 燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。 5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。 8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。 9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金 屬顆粒，石灰水變渾濁。 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發出黃色火