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鹽類的水解自三ppt課件(編輯修改稿)

2026-05-28 18:56 本頁面

　

【文章內容簡介】 HCO3 CO32 +H+ (電離 ) NaHCO3溶液顯堿性，因為水解大于電離。 HCO3 +H2O CO32 +H3O+ (電離 ) 六、鹽類的雙水解反應雙水解反應 : 兩種不同的鹽溶液混合時 , 其中一種鹽能較強烈水解呈酸性，另一種鹽較強烈水解呈堿性，二者相互促進，使雙方水解反應進行到底，這種反應叫雙水解反應，簡稱“ 雙水解 ”。雙水解反應的常見離子組合： Al3+、 Fe3+ 與 HCO CO3 AlO2 2Al3+ + 3CO32 +3H2O=2 Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 練習：寫出下列離子組在水溶液中相遇時的反應： (1)Fe3+與 CO32 (2)Al3+與 AlO2 (3)Fe3+與 HCO3 將 Al2S3固體溶入水 : Al2S3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+3 H2S↑ 30 寫出 Al3+、 Fe3+與 CO3 HCO AlO2水解的離子反應方程式 (雙水解 ) 2Fe3++3CO32+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑ Al3+ + 3AlO2 +6H2O= 4Al (OH)3↓ Fe3+ + 3HCO3 = Fe(OH)3↓+3CO2 ↑ CH3COONH4水解不能完全，幾乎呈中性鹽的水解常數 :Kh(課本 58頁 ) MA+H2O HA+MOH c(HA)c(MOH) K = c(MA)c(H2O) K h = K c(H2O) = c(HA)c(MOH) c(MA) KW 酸 :Kh = Ka KW 堿 :Kh = Kb 第三節鹽類的水解（第四課時）判斷溶液的酸堿性或 pH大小或其他濃度七、鹽類水解的應用（ 1）在相同條件相同濃度的下列溶液 : ① Na2CO3 ② CH3COONa ③ Na2SO4 ④ NaHSO4 ⑤ (NH4)2SO4 ⑥ NaOH PH值由大到小的順序為 : 。 ⑥ ＞①＞②＞③＞⑤＞④ (2)、物質的量濃度相同的三種鹽， NaX、NaY、 NaZ溶液其 pH依次為 11則 HX、HY、 HZ的酸性有由強到弱的順序為 ( ) A． HZ＞ HY＞ HX B． HX＞ HY＞ HZ C． HX＞ HZ＞ HY D． HY＞ HZ＞ HX B (3)、等物質的量濃度的下列溶液中， NH4＋的濃度最大的是 ( ) A． NH4Cl B． NH4HCO3 C． NH4HSO4 D． CH3COONH4 C C(NH4+)： C＞ A＞ D＞ B 如加 (NH4)2SO4 變： C(NH4+)相同時則各自的物質的量濃度。 B ＞ D ＞ A ＞ C 等濃度的 ① Na2CO ② H2CO ③ NH4HCO ④ (NH4)2CO ⑤ NaHCO3中 CO32濃度大小 ①④⑤③② (4)、將 FeCl Na2CO CuSO4溶液加熱蒸干、并灼燒分別得到固體是 —— 。 Fe2O Na2CO CuSO4 (5)、 PH=4的鹽酸與 PH=4的 NH4Cl中由水電離出的 c(H+)之比 —— 1： 106 歸納：在水中加酸堿使水的電離程度減小， (抑制 ) 在水中加鹽水解使水的電離程度增大。 (促進 ) 用 c(H+)=1ⅹ 107mol/L比較 (6)、下列各反應離子方程式中，屬于水解反應的是 ( ) A． HS－ + H2O H3O+ + S2－ B． HS－ + H2O H2S + OH－ C． H2PO4－ + H2O HPO42－ + H3O+ D． HCO3－ + OH－ H2O + CO32－ B (7)、下列水解離子方程式正確的是 ( ) A． Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ B． Br－ + H2O HBr + OH－ C． CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－ D． NH4+ + 2H2O NH3H 2O + H3O+ AD 易水解的鹽溶液的配制配制易水解的鹽溶液時 ,要防止鹽的水解 , 確保鹽的濃度準確性 ,需加幾滴對應的強酸 (或強堿 )。如 :配制一定濃度的 FeCl3溶液時容易變渾濁 , 往往加少量稀 HCl。 (AlCl SnCl2相似）明礬為何可以凈水？某些活潑金屬與某些鹽溶液的反應思考 : 在 NH4Cl溶液中加入 Mg粉 , 有何現象 ? 試寫出其化學反應方程式 ? ② Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ Mg + 2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH

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