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廣東專用20xx年中考化學復習專題十九化學圖表題試卷部分課件(編輯修改稿)

2026-07-17 00:29 本頁面

　

【文章內容簡介】圖 1 圖 2 圖 1 圖 2 ① 每次實驗時 ,海藻酸鈉微球數應相同的原因是。 ②用含 MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗 ,60 s時壓強瞬間回落 ,其原因是。 ③從實驗曲線看 ,催化效果較好、反應溫和的催化劑是。答案 (1)① 2H2O2? 2H2O+O2↑ B D或 E ② 用止水夾夾住橡膠管 ,往長頸漏斗中加水形成一段水柱 ,觀察水柱是否變化 (或其他合理答案 ) ③ 火星四射 ,生成黑色固體 3Fe+2O2? Fe3O4 (2)① 探究溶液 pH對反應速率的影響 (或其他合理答案 ) ② 15 20(或 30 30) (3)① 確保催化劑用量一致 (或其他合理答案 ) ② 產氣速率過快 ,導致氣壓過大 ,橡皮塞被彈出 (或其他合理答案 ) ③ CuO 解析 (1)① 用過氧化氫溶液制取氧氣 ,有關反應的化學方程式為 2H2O2? 2H2O+O2↑。過氧化氫溶液是液體 ,二氧化錳是固體 ,反應無需加熱 ,故應選用固液常溫型發生裝置 B。氧氣密度比空氣大且不易溶于水 ,故可用向上排空氣法或排水法收集。②可以用止水夾夾住橡膠管 ,往長頸漏斗中加水 ,形成一段水柱 ,若水柱高度不變說明裝置氣密性良好。③鐵絲在氧氣中劇烈燃燒 ,火星四射 ,放出大量的熱 ,生成黑色固體 ,反應的化學方程式為 3Fe+2O2? Fe3O4。 (2)① 由表格數據可知 ,實驗 3中過氧化氫的質量分數和溫度都相同 ,只有 pH不同 ,故這三個實驗的目的是探究溶液的 pH對化學反應速率的影響。②對比實驗中只能存在一個變量 ,故當 a=15時 ,b=20。當 a=30時 ,b=30。 (3)① 海藻酸鈉微球數相同是為了使催化劑用量一致 ,便于進行對比實驗。②有可能是生成氣體的速率過快 ,導致容器里的氣壓過大 ,使橡皮塞被彈出 ,壓強瞬間回落。③從實驗曲線看 ,催化效果較好、反應溫和的催化劑是氧化銅。 14.(2022廣東廣州 ,25,7分 )菱錳礦 (含有 MnCO3)常用稀 H2SO4來浸出 Mn2+。 (1)浸出 Mn2+發生的是復分解反應 ,該化學方程式是。 (2)為探究浸錳的最佳工藝條件 ,某研究小組首先進行了單因素實驗 ,數據如下 : 礦酸比 1∶ 1∶ 1∶ 1∶ 1∶ 浸出率 /(%) ① 礦酸比從 1∶ 1∶ ,稀 H2SO4的用量。 (填“增大”或“減小” ) ② 分析數據得知 :當礦酸比從 1∶ 1∶ ,Mn2+浸出率。當礦酸比從 1∶ 1∶ ,Mn2+浸出率。 (3)該研究小組選定兩個因素作為研究條件進行對比實驗 ,數據如下 : 礦酸比溫度 /(℃ ) 浸出率 /(%) 1 1∶ 60 2 1∶ 80 3 1∶ 60 X 4 1∶ 80 ① 表中 X最有可能的數值為。 ② 該工藝的最佳條件為礦酸比 : 。溫度 : 。答案 (1)MnCO3+H2SO4? MnSO4+H2O+CO2↑ (2)① 增大 ②明顯增大略微增大 (3)① C ② 1∶ 80 ℃ 解析 (1)碳酸鹽能與 H2SO4反應 ,根據復分解反應的定義 ,產物為 MnSO4與 H2CO3,H2CO3不穩定 , 分解為 H2O和 CO2。 (2)① 礦酸比即菱錳礦與稀 H2SO4的比例 ,從 1∶ 1∶ ,菱錳礦的用量不變 ,稀硫酸用量逐漸增多。②從表中數據可知 ,當礦酸比從 1∶ 1∶ , Mn2+浸出率顯著增大 ,當礦酸比從 1∶ 1∶ ,Mn2+的浸出率略微增大。 15.(2022廣東 ,25,10分 )某化學興趣小組取部分變質的 Ca(OH)2(含雜質 CaCO3)樣品 g投入 g水中 ,充分攪拌 ,通入足量 CO2,溶液質量與反應的 CO2質量的關系如下圖所示。則 : ? (1)Ca(OH)2全部轉化為 CaCO3時消耗的 CO2質量為 g。 (2) g樣品中雜質 CaCO3的質量為多少 ?(寫出計算過程 ) (3)通入 m3 g CO2時 ,溶液中生成物的溶質的質量分數為 (精確到 %)。若所取樣品中的 Ca(OH)2沒有完全溶于水 ,對最后的計算結果 (填“有”或“沒有” )影響。原因是 : 。答案 (10分 )(1)(2分 ) (2)設所取樣品中含 Ca(OH)2的質量為 x(1分 ) Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O(1分 ) 74 44 x g(1分 ) 74∶ 44=x∶ g 解得 :x= g(1分 ) 所取樣品中雜質的質量 = g= g(1分 ) (3)%(1分 ) 沒有 (1分 ) 在水中 ,未溶解的 Ca(OH)2可以不斷與 CO2反應直至全部轉化 (1分 ) 解析 (1)Ca(OH)2全部轉化為 CaCO3沉淀時消耗的 CO2質量為 g。 (2)根據 Ca(OH)2與 CO2反應的化學方程式及消耗 CO2的質量 ( g)可計算出 g樣品中 Ca(OH)2 的質量 ,再由總質量減去 Ca(OH)2的質量即得雜質 CaCO3的質量。 (3)當 Ca(OH)2完全反應后繼續通入 CO2,則發生反應 CaCO3+CO2+H2O? Ca(HCO3)2,根據 CaCO3 的質量求出消耗的 CO2的質量及生成的 Ca(HCO3)2的質量 ,然后利用溶質質量分數的計算公式進行計算。計算過程 :Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O 44 100 g y y= g

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