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化學反應中的能量變化(二課時(編輯修改稿)

2025-12-12 12:52 本頁面

　

【文章內容簡介】 l 2=862kJ的能量微觀解釋： 1mol H2中的 H－ H鍵斷裂時吸收 1molCl2中的 Cl－ Cl鍵斷裂時吸收 1molHCl中的 H－ Cl鍵形成時放出所以， 1molH2和 1molCl2反應生成 2molHCl時，放出 2－ (+)=。 E 反應歷程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl △ E = kJ 吸收 kJ (H2) 吸收 kJ(Cl2) 放出 2 kJ = kJ (注 :1mol H2和 1mol Cl2反應 ) 正反應是放熱反應那么逆反應是什么反應嗎 ? ? E 反應歷程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl 放出 kJ (H2) 放出 kJ(Cl2) 吸收 2 kJ = kJ (注 :1mol H2和 1mol Cl2反應 ) △ E = kJ (1)定義：在化學反應中放出或吸收的熱量叫反應熱。 (2)符號： (3)單位：放熱反應： △ H取負值（△ H0）吸熱反應： △ H取正值（ △ H0） △ H kJ ?mol－ 1 H2(g)＋ Cl2(g) = 2HCl(g)； ΔH = kJ/mol 負放加吸得了二、熱化學方程式：定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)； ΔH = 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)； ΔH = ２ .書寫步驟： (1)寫符合質量守恒的化學方程式 (2)注明反應物，生成物聚集狀態（ s,l,g） (3)用△ H表明化學反應放出或吸收的熱量 2mol H2(氣態 ) 與 1mol O2(氣態 ) 反應 , 生成 2mol H2O(液

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