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溶液ph的計(jì)算(編輯修改稿)

2025-12-16 02:23 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】廈門高二檢測(cè) )在室溫下，下列等體積的酸和堿溶液混合后， pH一定大于 7的是 ( ) =3的 HNO3與 pH=11的 KOH溶液 =3的醋酸與 pH=11的 NaOH溶液 =3的硫酸與 pH=11的 NaOH溶液 =3的鹽酸與 pH=11的氨水【解析】選 D。本題每組酸、堿溶液的 pH之和為 14，說明 c(H+)酸 =c(OH)堿，且兩溶液等體積，因此，若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，則二者恰好中和，混合溶液pH=7,A、 C兩項(xiàng)便是這種情況；若其中一個(gè)為弱電解質(zhì)，則誰弱誰過量，顯誰性，故 B項(xiàng)酸過量， pH7,D項(xiàng)氨水過量， pH7,D正確。 ℃ 時(shí)，將 25 mL 12 mol/L的鹽酸與 100 mL 2 mol/L的 NaOH溶液混合后，再稀釋至 1 L，該溶液的pH是 _____，其中由水電離產(chǎn)生的 c(H+)是 _____ 。【解析】 c(H+)余 = = mol/L，所以 pH=lgc(H+)==1，該溶液中 c(H+)水 =c(OH) = =1 1013 mol/L。答案： 1 1 1013 mol/L 3 325 10 L 12 m ol /L 10 0 10 L 2 m ol /L1 L? ? ? ? 1411 10 m ol /L 1 10??一、選擇題（本題包括 5小題，每小題 4分，共 20分） 2毫升，用水稀釋到 20毫升，溶液的 pH由，則該溶液是（）（ a)一元強(qiáng)酸（ b)二元弱酸（ c)一元弱堿 (d)二元強(qiáng)酸 A.(a） B.(b) C.(a)(c) D.(a)(d) 【解析】選 D。因?yàn)槿芤合♂?10倍時(shí)， pH增大 1個(gè)單位，知該溶液為強(qiáng)酸，與其是幾元酸無關(guān)，故選 D。：① mol/L CH3COOH；② mol/L HCl；③ pH=12的氨水；④ pH=12的 NaOH溶液。下列說法正確的是 ( ) A.① 中水的電離程度最小 ①、④混合，若 c（ CH3COO） c（ OH）則混合液一定呈堿性，溶液的 pH：② ① ②、③混合，若 pH=7，則消耗溶液的體積：② ③ 【解析】選 D。 A錯(cuò)，因?yàn)楦鶕?jù) OH的濃度可知①中水的電離程度最大；根據(jù)電荷守恒 c(H+)+c(Na+)=c(OH) +c(CH3COO),若 c（ CH3COO） c（ OH） ,溶液不一定顯堿性， B錯(cuò)； C錯(cuò)，因?yàn)榇姿岷望}酸濃度相等，起始 pH前者大，稀釋相同倍數(shù)，仍然前者大。 3.（雙選）下列敘述正確的是 ( ) ℃ 純水的 pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 =3的醋酸溶液，稀釋至 10倍后 pH4 mol/L的鹽酸，與等體積水混合后 pH=1 =3的醋酸溶液，與 pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后 pH=7 【解析】選 B、 C。純水只能顯中性， A

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