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高一化學含硫合物的性質和應用(編輯修改稿)

2025-12-17 02:41 本頁面

　

【文章內容簡介】發新能源代替化石燃料的燃燒。 ? ② 利用化學手段對含硫燃料預先進行脫硫處理，降低 SO2的排放。 ? ③ 對受到酸雨破壞的農田及水源，用石灰水來緩解。 ? [例 1](2020高考江西卷 27)某化學興趣小組為探究 SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 ? 請回答下列問題： ? (1)裝置 A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發生反應的化學方程式為 ____________________； ? (2)實驗過程中，裝置 B、 C中發生的現象分別是 ________、 ________，這些現象分別說明 SO2具有的性質是 ________和________；裝置 B中發生反應的離子方程式為______________________________； ? (3)裝置 D的目的是探究 SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作現象________________________________； ? (4)尾氣可采用 ________溶液吸收。 ? [解析 ](1)A為生成 SO2的裝置，實驗室里制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應，二者反應的化學方程式是：Na2SO3＋ H2SO4(濃 )===Na2SO4＋ SO2↑＋ H2O。 (2)二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，同時高錳酸鉀溶液被還原，生成了無色的硫酸錳，所以紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液會褪色，反應的離子方程式： 5SO2＋ 2MnO4－＋2H2O===2Mn2＋＋ 5SO42－＋ 4H＋。 ?二氧化硫又具有氧化性，當二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時，二氧化硫與硫離子發生氧化還原反應生成了單質硫，所以會產生黃色渾濁。 (3)二氧化硫與品紅溶液反應后生成了一種無色的不穩定的化合物，當受熱后發生分解，溶液又會變為紅色。因此，當溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞。點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色，證明了該反應的可逆性。 (4)二氧化硫有毒，泄漏到空氣中會污染環境，通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體。 ? [答案 ](1)蒸餾燒瓶 Na2SO3＋H2SO4(濃 )===Na2SO4＋ SO2↑＋ H2O ? (2)溶液由紫紅色變為無色無色溶液中出現黃色渾濁還原性氧化性 5SO2＋ 2MnO4－＋ 2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋ 4H＋ ? (3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色 ? (4)NaOH ? [方法點撥 ]鑒別 SO2和 CO2的方法 ? 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳。通常可用以下方法： ? (1)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳。 ? (2)用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是二氧化硫，無明顯現象的是二氧化碳。 ? 2KMnO4＋ 5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋ 2H2SO4 ? (3)用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，無明顯現象的是二氧化碳。 ? Br2＋ 2H2O＋ SO2===2HBr＋ H2SO4 ? (4)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的是二氧化硫，無明顯現象的是二氧化碳。 ? 2H2O＋ 2HNO3＋ 3SO2===3H2SO4＋2NO ? Ba(NO3)2＋ H2SO4===BaSO4↓＋ 2HNO3 ? (5)用 FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是二氧化硫，無明顯現象的二氧化碳。 ? 2FeCl3＋ SO2＋ 2H2O===FeCl2＋ FeSO4＋ 4HCl ? 下列驗證碳和濃硫酸反應的產物中有二氧化碳的方法正確的是 ( ) ? A．直接通入澄清石灰水 ? B．先通過足量燒堿溶液再通入澄清石灰水 ? C．先通過足量 NaHCO3溶液再通入澄清石灰水 ? D．先通過足量酸性 KMnO4溶液再通入澄清石灰水 ? [解析 ]因為碳和濃硫酸反應的產物中同時存在 CO2和 SO2，所以要先除去 SO2， A錯誤。 B除去 SO2的同時除去了 CO2，所以 B也錯誤。 NaHCO3雖然可以除去 SO2，但是同時生成 CO2，所以使澄清石灰水變渾濁并不能證明一開始就有 CO2。 ? [答案 ]D ? 下列說法正確的是 ( ) ? A． SO2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為 SO2具有漂白性 ? B． SO2和 Cl2都有漂白作用，將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時，可增強漂白作用 ? C．活性炭使有色物質褪色是利用了碳單質具有還原性，使有色物質發生還原反應 ? D． SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變為紅色 ? [解

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