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化學反應的速率和限度教案(編輯修改稿)

2025-09-01 03:16 本頁面

　

【文章內容簡介】后減小，且v’正v’逆圖像注意：，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，所以化學平衡不移動。，如果稀釋溶液，反應濃度減小，生成物濃度也減小，v正、v逆的量減小，但減小的程度不同，總的結果使化學平衡向反應方程式中化學計量增大的方向移動。，使化學反應向正反應方向移動，可提高價格較高原料的轉化率，以降低生產成本。(2)壓強對化學平衡的影響結論：在其他條件不變的情況，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的反應方向移動，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的反應方向移動。若其他條件不變，一次性改變壓強時，有如下表格：化學平衡體系壓強改變加壓加壓減壓減壓平衡移動方向正向移動逆向移動正向移動逆向移動速率變化v正、v逆同時增大，v’正v’逆v正、v逆同時增大，v’逆v’正v正、v逆同時減小，v’正v’逆v正、v逆同時減小，v’逆v’正圖像注意：、新化學平衡建立的過程，就化學平衡的破壞就是改變v正=v逆的關系。因此，無氣態物質存在的化學平衡，由于改變壓強不能改變化學反應速率，所以改變壓強不能使氣態物質存在的化學平衡發生移動。,等可逆反應，由于反應前后氣體體積守恒，改變壓強后，正逆反應速率同時、同程度的改變，因此增大或減小壓強不能使其化學平衡發生移動。，氣體反應已達到平衡，若向該容器中充入一種不能發生化學反應的氣體，化學平衡不移動，原因是氣態反應物、生成物的濃度未變化。例如可逆反應，達到平衡后，在溫度和氣體體積不變的條件下充入Ar，因c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均未發生變化，故化學平衡不移動。，沖入一種不反應的氣體，此時雖然總壓強不變，但各氣態物質的濃度改變，則應考慮平衡發生移動的問題。(3)溫度對化學平衡的影響結論：在其他條件不變的情況，溫度升高，化學平衡向著吸熱方向移動，溫度降低，化學平衡向著放熱方向移動。若其他條件不變，一次性改變溫度時，有如下表格：化學平衡體系溫度改變升溫升溫降溫降溫平衡移動方向正向移動逆向移動正向移動逆向移動速率變化v正、v逆同時增大，v’正v’逆v正、v逆同時增大，v’逆v’正v正、v逆同時減小，v’正v’逆v正、v逆同時減小大，v’逆v’正圖像注意：（吸）熱反應，則逆反應必為吸（放）熱反應。吸收的熱量數值相等，但符號相反。，升高溫度，是v正、v逆都增加，但吸熱反應的倍數更大，即v正v逆，平衡向吸熱方向移動。反之，降低溫度使v正、v逆都減小，但v逆v正平衡向著吸熱方向移動。(4)催化劑對化學平衡的影響使用催化劑不影響化學平衡的移動。由于使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的程度是等效的，所以平衡不移動。但應注意，雖然催化劑不使化學平衡移動，但使用催化劑可影響逆反應達到平衡的時間。如下圖是使用催化劑對反應；的影響圖像。(5)濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響可以概括為平衡移動原理(也叫勒夏特列原理)：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強和溫度)，平衡就像能夠減弱這種改變的方向移動。注意：對勒夏特列原理中“減弱這種改變”的理解是：增大反應物(的濃度)時，平衡將向反應物(的濃度)減小的方向移動；增大壓強時，平衡將向氣體體積縮小的方向移動；升高溫度時，平衡將向吸熱反應的方向移動。勒夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應體系，對不可逆過程或未達到平衡的可逆過程軍不能使用勒夏特列原理。此外勒夏特列原理對所有的動態平衡(如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等)都適用。化學平衡狀態是與外界條件有關的。外界某種條件改變時，使正、逆反應速率不等，平衡混合物中各組成物質的百分含量（或濃度）也隨之改變，原來的平衡被破壞直到建立新條件下的另一種平衡狀態。這種改變的過程，叫化學平衡的移動。影響化學平衡的主要條件有______、______、_____。八、有關化學平衡圖像題的解法和類型一看可逆反應的特征：該反應是吸熱反應還是放熱反應，是氣體總體積擴大、縮小，還是不變化的反應；二看外界條件的變化：橫坐標是時間、濃度、壓強還是溫度，縱坐標是濃度、轉化率還是物質的百分含量等；三看曲線變化的趨勢：每條曲線的變化趨勢是上升還是下降，曲線有無斷點、最指點。由以上“三看”，再結合勒夏特列原理，即可解答有關化學平衡的圖像題。六種圖像的特點和解題思路：(1)已知反應物、生成物的量(物質的量、濃度)隨時間變化的曲線，推斷反應的方程式。解答這類圖像題應抓住三點：物質的量減少的是反應物，物質的量增加的是生成物；反應前后物質的量不變的可能是催化劑。反應一段時間后，各物質的量保持不變且都大于零，則該反應是可逆反應，需用可逆號連接；若一段時間后，某物質的量減少至零或趨向于零，

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