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化學反應的速率和限度教案-資料下載頁

2026-07-27 03:16本頁面

　　

【正文】壓強）對應；的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（）2 對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）（正反應放熱）下列圖象中正確的是 [ ]．（　　）。 Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）4 同壓、不同溫度下的反應：A（g）＋B（g）C（g）＋QA的含量和溫度的關系如圖3所示，下列結論正確的是 [ ]．A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞05 現(xiàn)有可逆反應A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖4，其中結論正確的是 [ ]．A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3(4)已知不同溫度或壓強下反應物(或生成物)的含量是時間關系的曲線，推斷溫度的高低及反應的熱效應或壓強的大小及氣體物質間的化學計量數(shù)的關系。解答這類圖像的分析思路跟(3)基本相同。1同壓、不同溫度下的反應：A（g）＋B（g）C（g）＋QA的含量和溫度的關系如圖3所示，下列結論正確的是 [ ]．A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞02 現(xiàn)有可逆反應A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖4，其中結論正確的是 [ ]．A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3(5)已知不同溫度下的轉化率—壓強圖像或不同壓強下的轉化率—溫度圖像，推斷可逆反應的熱效應或反應的氣體物質間的化學計量數(shù)的關系。解答這類圖像題應抓住四點：1此類圖像中，每一條曲線均為相同溫度下不同壓強是的平衡轉化率曲線，也就是說曲線上的每一個點都對應一個溫度、壓強下的平衡狀態(tài)。2“定一議二”原則：可通過分析相同溫度下不同壓強時反應物A的轉化率大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應方程式中反應的氣體物質間的化學計量數(shù)的大小關系。3也可通過分析相同壓強下不同溫度時反應物A的轉化率大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應的熱效應。4值得注意的是此類圖中只要起始狀態(tài)相同，則在不同溫度下的轉化率—壓強圖像或在不同壓強下的轉化率—溫度圖像中的各曲線是不可能相交的。如上圖，圖甲中，溫度升高，A的轉化率提高，表明平衡將向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應；壓強增大，A的轉化率也提高，表明平衡將向正反應方向移動，則正反應為氣體體積縮小的反應。(1)恒溫恒容下，向化學平衡體系中通入“惰性氣體”(這里把與平衡混合物各組分均不反應的氣體都成為惰性氣體)，雖然能使反應體系的總壓強增大，但并不改變原平衡體系中各組分的濃度，因此，化學平衡不發(fā)生移動。(2)恒溫恒壓下，向化學平衡體系中通入“惰性氣體”，要保持反應體系的總壓強不變，則容器的體積必然增大，即相當于原平衡體系的壓強減小，因此，化學平衡將向著氣體體積增大的方向移動。注意：對于反應前后氣體物質的總體積不變的可逆反應，在此情形下，平衡將不發(fā)生移動。（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，分析右圖可以得出的正確結論是（　　）。Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的質量分數(shù)與溫度Ｔ的關系；圖8表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反應放熱Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反應吸熱Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反應放熱Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反應吸熱3. 有可逆反應，試根據(jù)下圖回答：（1）壓強比_____________填（大、小）（2）體積_____________（填大、小）（3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低）（4）正反應熱（吸，放）地址：重慶市江北區(qū)陽光城16樓AA4電話：67867713 89312123 89312125網(wǎng)址： Email:dailyedu@第13頁共13頁

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