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高一化學(xué)鈉及其重要化合物(編輯修改稿)

2025-12-18 01:50 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Na 2 O 2 投入 Na 2 SO 3 溶液中，可將 SO2 －3 氧化成 SO2 －4 。 ( 5 ) Na 2 O 2 投入品紅溶液中，因其有強(qiáng)氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。 ( 6 ) Na 2 O 2 與 SO 2 反應(yīng)： Na 2 O 2 ＋ SO 2 == = Na 2 SO 4 。 ( 7 ) Na 2 O 2 與 CO 2 、 H 2 O 的反應(yīng)中， Na 2 O 2 既作氧化劑，又作還原劑。例 1 (2020年杭州質(zhì)檢 )1 mol Na2O2與 2 mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng) ，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( ) A． Na2CO3 B． Na2O2 Na2CO3 C． NaOH Na2CO3 D． Na2O2 NaOH Na2CO3 【解析】涉及的反應(yīng)有： 2 Na H CO3= = = = =△Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O 2 CO2＋ 2 Na2O2== = 2 Na2CO3＋ O2 2H2O ＋ 2 Na2O2== = 4 Na O H ＋ O2↑ CO2＋ 2 Na O H == = Na2CO3＋ H2O 基于 CO2與 Na O H 的反應(yīng)，本題在計(jì)算時(shí)可處理成先讓 CO2與 Na2O2全都反應(yīng)，若剩余 Na2O2，則再與 H2O反應(yīng)。 2 m o l Na H CO3受熱分解產(chǎn)生 1 m o l CO2，已足以把 Na2O2反應(yīng)掉，故殘留固體只有 Na2CO3。【答案】 A 【規(guī)律方法】熟練掌握化學(xué)反應(yīng)方程式，以及各物質(zhì)之間量的關(guān)系是解好此類題目的關(guān)鍵。互動(dòng)探究 (1)若將 NaHCO3換為 NH4HCO3，殘留的固體是什么？ (2)若將 NaHCO3的物質(zhì)的量換為 1 mol呢？【提示】 (1)NH4HCO3受熱分解生成 NHH2O、 CO2，其中 CO2與 Na2O2反應(yīng)生成 Na2CO3，H2O、 NH3 全部排出，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3。 (2)若改為 1 mol NaHCO3，則生成的 CO H2O恰好與 Na2O2反應(yīng)，故殘留的固體物質(zhì)為Na2CO NaOH。跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 1． (2020年惠州模擬 )一定溫度下， a g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng) ，過(guò)氧化鈉增加了 b g，且 ba，符合此要求的物質(zhì)是 ( ) ① H2 ② CO ③ CO和 H2的混合物 ④ HCOOCH3 ⑤ CH3CHO A． ⑤ B． ①② C． ①②③④ D． ①②③④⑤ 解析：選 A。對(duì)于符合 (CO)n(H2)m的形式的物質(zhì)，在過(guò)量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的 Na2O2反應(yīng)， Na2O2增加的質(zhì)量等于所給出物質(zhì)的質(zhì)量， ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 都能寫成此形式，故 a＝ b，不符合要求，只有 ⑤ 符合此要求。關(guān)于 Na2CO NaHCO3的問(wèn)題分析與計(jì)算 1．鑒別 2．與足量鹽酸反應(yīng)的比較 3．差量法在 NaHCO3分解計(jì)算中的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液體。反應(yīng)中固體物質(zhì)反應(yīng)前后的差值與反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系。具體如下： 2 Na H CO 3 = = = = =△Na 2 CO

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