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高一化學(xué)鈉及其重要化合物-資料下載頁(yè)

2025-11-03 01:50本頁(yè)面

【導(dǎo)讀】1．判斷下列說(shuō)法是否正確。MgCl2溶液反應(yīng)制Mg。B．少量金屬鈉保存在煤油中。1．金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生什么樣的變化？最終生成什么物質(zhì)？A．潛水艇在緊急情況下可用Na2O2供氧。后均能生成氣體。答案：A.√B．×C．×利用澄清石灰水能否鑒別Na2CO3與NaHCO3？NaHCO3溶液中滴入鹽酸立刻便有氣體產(chǎn)生。3．下列對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，①鉀的火焰顏色，要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微弱的火焰，⑤沒(méi)有鉑絲，也可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替。檢驗(yàn)部分金屬元素的存在。沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會(huì)造成對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾。，即為生成氧氣的量。混合物反應(yīng)，可視為Na2O2首先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O反應(yīng)。體，反應(yīng)完畢，固體增重ag。價(jià)降到－2價(jià)，從而表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。可以用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，漂白性，可使品紅溶液褪色。Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4。

　　

【正文】 Na H CO 3 ＋ H Cl == = Na Cl ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O ② ( 1 ) a 點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng) ① ，離子方程式為： CO2 －3 ＋ H＋== = H CO－3 。 ( 2 ) a 點(diǎn)到 b 點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng) ② ，離子方程式為： H CO－3 ＋ H＋== = CO 2 ↑ ＋ H 2 O 。 ( 3 ) 根據(jù)反應(yīng) ① 、 ② ，當(dāng) n ( Cl－) ∶ n ( H CO－3 ) ＝ 2 ∶ 1時(shí)， Na 2 CO 3 部分轉(zhuǎn)化為 Na H CO 3 ，所以： n ? H Cl ?m m o l － [ n ? H Cl ? － m m o l ]＝21，解得 n ( H Cl ) ＝4 m3 m o l 。答案： ( 1 ) CO 2 －3 ＋ H ＋ == = H CO －3 ( 2 ) H C O －3 ＋ H ＋ == = CO 2 ↑ ＋ H 2 O ( 3 )4 m3 實(shí)驗(yàn)專(zhuān)項(xiàng)探究過(guò)氧化鈉性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn) Na2O2是鈉的一種重要氧化物，性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，探究實(shí)驗(yàn)需要我們大膽合理推測(cè)，全面優(yōu)化設(shè)計(jì)方案，小心仔細(xì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)探究目的。【典例探究】教材中給出了 Na2O2與 H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑ 。為了探究 Na2O2與 H2O反應(yīng)的機(jī)理，某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下： ① 按圖示組裝儀器，并檢查氣密性良好后裝入藥品。 ② 保持 K1打開(kāi) 、 K2關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時(shí) A中并無(wú)氣體產(chǎn)生。 ③ 擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色。 ④ 擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加 2滴。 ⑤ 用雙連打氣球向 A中鼓氣，使 A中溶液通過(guò)噴頭進(jìn)入 B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉 KI溶液變藍(lán) ，酸性KMnO4溶液褪色。 ⑥ 迅速打開(kāi)止水夾 K關(guān)閉 K1，繼續(xù)向 A中鼓氣，待 A中溶液進(jìn)入 C中約三分之一時(shí)停止鼓氣。然后用熱水浴加熱 C片刻， C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。回答下列問(wèn)題： (1)用離子方程式表示淀粉 KI溶液變藍(lán)的原因________________________________________。 (2)用離子方程式表示酸性 KMnO4溶液褪色的原因_____________________________________。 (3)A中用冰鹽冷浴和 C中用熱水浴的作用分別是________________________________________。 (4)Na2O2與 H2O反應(yīng)的機(jī)理是 (用化學(xué)方程式表示 )_____________________________________。【解析】開(kāi)始 A中無(wú)氣體生成而酚酞變紅色，說(shuō)明 Na2O2與 H2O反應(yīng)生成了堿和 H2O2，然后HCl中和 NaOH， H2O2分解生成 O2。【答案】 ( 1 ) 2 I －＋ 2H ＋＋ H2 O 2 == =I 2 ＋ 2H 2 O ( 2 ) 2 M n O－4 ＋ 5H 2 O 2 ＋ 6H＋== = 2 M n2 ＋＋ 5O 2 ↑ ＋ 8H 2 O ( 3 ) 防止生成的 H 2 O 2 分解；使 H 2 O 2 分解 ( 4 ) Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O == = 2 Na O H ＋ H 2 O 2 ， 2H 2 O 2 = = = = =△2H 2 O ＋ O 2 ↑ 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練本部分內(nèi)容講解結(jié)束點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄按 ESC鍵退出全屏播放謝謝使用

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