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高三化學(xué)電解原理的應(yīng)用(編輯修改稿)

2025-12-19 12:03 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】陰極： 2Na+ + 2e = 2Na 總反應(yīng)：通電 2NaCl === 2Na + Cl2↑ （ 2）制取金屬鋁電解熔融氧化鋁陽極： 6O2 12e = 3O2↑ 陰極： 4Al3+ + 12e = 4Al 總反應(yīng)：通電 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑ 注意：反應(yīng)過程中使用冰晶石 (Na3AlF6)作為熔劑，使 Al2O3在較低的溫度下熔化例 1（ 2020 上海）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是，發(fā)生還原反應(yīng) ，發(fā)生氧化反應(yīng) ， b點(diǎn)是正極 D 祝你成功例 2. 如圖裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿。若 X電極材料為金屬鈦網(wǎng) （表面有氧化物涂層）， Y電極材料為碳鋼網(wǎng) 。陽離子交換膜只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過。分別收集兩極產(chǎn)生的氣體并通入淀粉 KI溶液中。請回答下列問題： ① 能使淀粉 KI溶液變藍(lán)的是（填 “ a”或 “ b”）氣體； ② 其 X極的電極反應(yīng)式為， Y極的電極反應(yīng)式為； ③ 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 a 2Cl→Cl2↑+ 2e－ 2H++2e－ →H2↑ 2NaCl+2H2O = H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH 通電例 3． (2020年高考全國理綜卷 ) 以惰性電極電解 CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 mol，則陰極上析出 Cu的質(zhì)量為 ( ) (A) g (B) g (C) g (D) g B 例 4 工業(yè)上采用 Fe、 C為電極電解 K2MnO4溶液制KMnO4。 ,應(yīng)以作陰極，電解過程中陰極附近溶液 pH將會(huì) , , . Fe 增大 MnO42→MnO4 + e 2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑ 通電 ?高考回放及綜合訓(xùn)練（ 2）寫出電極反應(yīng)： A中： _B中： __ C中： _ D中： _ （ 1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極， X為 ______， Y為 ______. 綜合訓(xùn)練：由電極產(chǎn)物判斷電源電極Ａ： 4H＋＋ 4ｅ－ →2H２ ↑ Ｂ： 4OH－ → 2H２ O＋ O２ ↑＋ 4ｅ－ C： 2H＋＋ 2ｅ－ → H２ ↑ D： 2Cl－＋ 2ｅ－ → Cl２ ↑ 如圖裝置中 ,E為一只盛有 AlCl3溶液的燒杯， C為鉑棒、 D為鐵棒， X與 Y為電源的電極， A、 B中插入多孔的惰性電極。切斷開關(guān) K1，閉合開關(guān) K2，通直流電一端時(shí)間后， A、B中液面如圖所示，請回答：正極負(fù)極 (3)電解 AlCl3溶液時(shí) ,下圖所示的電解變化曲線合理的是 ( ) (忽略燒杯中陽極產(chǎn)生氣體與溶液的反應(yīng) ) A．①④ B．②④ C．②③ D．①③ A如圖裝置中 ,E為一只盛有 AlCl3溶液的燒杯， C為鉑棒、 D為鐵棒， X與Y為電源的電極， A、 B中插入多孔的惰性電極。切斷開關(guān) K1，閉合開關(guān) K2，通直流電一端時(shí)間后， A、 B中液面如圖所示，請回答：綜合訓(xùn)練：依據(jù)陰陽兩極得失電子守恒，以及鋁元素的性質(zhì)特點(diǎn)，結(jié)合圖表分析 Al3+~3Cl~3e~3OH~Al(OH)3 如圖裝置中 ,E為一只盛有 AlCl3溶液的燒杯， C為鉑棒、 D為鐵棒， X與Y為電源的電極， A、 B中插入多孔的惰性電極。切斷開關(guān) K1，閉合開關(guān) K2，通直流電一端時(shí)間后， A、 B中液面如圖所示，請回答： (4)電解 AlCl3溶液時(shí) ,若產(chǎn)生沉淀 , 將 A極產(chǎn)生的氣體在常溫下燃燒 ,生成液態(tài)水 ,放出 ,寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式 . 依據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子相等 Al3+~3Cl~3e~3OH~Al(OH)3 Ａ： 2Ｈ＋＋ 2ｅ－ →Ｈ２ ↑ 3H2 ~ 6e ~ 2Al(OH)3 ~熱量 3mol 2 78g QKJ 4KJ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)。 △ H=綜合訓(xùn)練：（ 5）若電解一段時(shí)間后， A

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