上科版高三化學電解1(編輯修改稿)

2025-12-23 14:49 本頁面

　

【文章內容簡介】案】 (1)①④ ? (2)2H ＋＋ 2e － ―→H 2↑( 寫 2H2O ＋ 2e －―→ 2OH－＋ H2↑同樣也可 )， Mg2＋＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ ? (3)4OH － ―→ 2H2O ＋ O2↑ ＋ 4e － ( 寫2H2O―→ 4H＋＋ O2↑＋ 4e－同樣也可 ) 26 ? (4)用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰 ? (5)用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內會復燃 ? (6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解 (或大部分溶解 ) 27 ? 電解 MgSO AlCl3溶液時，不要忽視了Mg2＋、 Al3＋與陰極附近的 OH－反應，尤其是電解 AlCl3溶液，產物是 Al(OH) H2和Cl2，不能相當然地認為生成了 [Al(OH)4]－。 28 ? 1．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放 100 g %的 NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和 100 g %的 K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 29 ? (1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為 %，乙中 c電極質量增加。據此回答問題： ? ① 電源的 N端為 ________極； ? ② 電極 b上發生的電極反應為； ? ③ 列式計算電極 b上生成的氣體在標準狀況下的體積： ? ________________________________________________________________________ ； ? ④ 電極 c的質量變化是 ________g； 30 ? ⑤ 電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因： ? 甲溶液 ___________________________； ? 乙溶液 ____________________________； ? 丙溶液 ___________________________； ? (2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？______________________________________________________ __________________。 31 ? 【解析】 (1)① 乙中 c電極質量增加，說明 c 處發生的反應為： Cu2 ＋＋ 2e －―→Cu ； c電極應為陰極，則 M為負極，N為正極。 ? ② 甲中放的是 NaOH溶液，電解時實質上是電解水， b電極上發生的電極反應為：4OH－ ―→ 2H2O＋ O2↑＋ 4e－。 ? ③ 要求算出 b電極上產生的氣體體積，就必須先根據丙中 K2SO4濃度的變化計算出轉移電子的數目。 ? 設丙中電解水的質量為 x g。 ? 由電解前后溶質質量相等可得： 100 10%＝ (100－ x) %， x＝，所以整個反應轉移了 mol 電子，根據電極方程式可計算出 b電極放出的 O2為 mol，其體積為 L。 32 ? ④ c電極上析出的銅為 mol，其質量為16 g。 ? ⑤ 甲中電解的是水， NaOH溶液的濃度增大；乙中水電離出來的 OH－放電， H＋濃度增大；丙中電解的也是水，雖然 K2SO4溶液的濃度變大，但 pH不變。 ? (2)銅全部析出時溶液變為 H2SO4溶液，電解仍可以進行。【答案】 ( 1 ) ① 正 ② 4 O H－― → 2H 2 O ＋ O 2 ↑ ＋ 4e－ ③ 水減少的質量： 1 0 0 g (1 －1 0 .0 0 %1 0 .4 7 %) ＝ 4 . 5 g 生成 O 2 體積：4 .5 g1 8 g m o l－ 1 12 2 2 . 4 L mol－ 1＝ 2 .8 L 33 ? ④ 16 ? ⑤ 堿性增大，因為電解后，水量減少，溶液中 NaOH濃度增大 ? 酸性增大，因為陽極上 OH－放電生成 O2，溶液中 H＋濃度增加 ? 酸堿性大小沒有變化，因為 K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性 ? (2)能繼續進行，因為 CuSO4溶液已轉變為H2SO4溶液，反應也就變為水的電解反應 34 ? (惰性電極 ) 類型電極反應特點電解質組成特點電解對象電解質濃度 pH 電解質溶液復原需加入物質電解水型陰極：4H＋＋ 4e－―→2H2↑ 陽極：4OH－―→2H2O＋O2↑＋ 4e－可溶性強堿如NaOH 水增大增大水含氧酸如H2SO4 水增大減小水活潑金屬含氧酸鹽如Na2SO4 水增大不變水 35 類型電極反應特點電解質組成特點電解對象電解質濃度 pH 電解質溶液復原需加入物質電解電解質型電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電無氧酸如HCl 電解質減小增大氯化氫不活潑金屬無氧酸鹽如CuCl2 電解質減小氯化銅放H2生堿型陰極： 2H＋＋ 2e－―→ H2↑ 陽極：電解質陰離子放電活潑金屬無氧酸鹽如NaCl 電解質和水生成新電解—堿增大

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