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弱電解質(zhì)的電離平衡(編輯修改稿)

2026-01-19 07:31 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】 0 0c轉(zhuǎn)化濃度（ mol/l） C（ OH）C（ OH） C（ OH)平衡濃度（ mol/l） C（ OH）C C（ OH） C（ OH）當 Kb﹤10 4，（ 4）、意義：　 A、 K反應(yīng)了電離平衡時 ,各組分濃度的關(guān)系　 B、 K值大小可以判斷弱電解質(zhì)相對強弱（ 3）、影響因素溫度 K值只與溫度有關(guān)！酸電離方程式電離平衡常數(shù) K醋酸碳酸氫硫酸磷酸CH3COOH ? CH3COO+H+ Ka=10 5H2S ? H++HSHCO3 ? H++ CO32 Ka2=10 11Ka1=10 7H2CO3 ? H++HCO3HS ? H++ S2Ka1=10 8Ka2=10 12H3PO4 ? H++H2PO4H2PO4— ? H++HPO42HPO42— ? H++PO43Ka1=10 3Ka2=10 8回答下列各問：Ka3=10 13 （ 5)、下表是常見弱酸的電離平衡常數(shù)（ 25℃ ）多元弱酸的電離以第一步為主（ 1）、多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的 Ka Ka2 、 Ka3……… 之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是：　　　　　　　　。(2)、若把 CH3COOH ,H2CO3,HCO3,H2S， HS ， H3PO4。H2PO4。HPO42都看成酸，其中酸性最強的是　　　；酸性最強弱的是　　　　　。 H3PO4 HPO42Ka1Ka2 Ka3(6)、幾個注意的問題：　 B、稀醋酸稀釋：電離程度增大，而離子濃度始終是的。 ⑴ 稀釋弱電解質(zhì)（溫度不變），電離程度　　　，平衡向　　　　移動，自由離子數(shù)目　　　；離子濃度　　　　　，溶液導(dǎo)電能力　　　　　。電離平衡常數(shù) 　　（填變或不變）增大電離方向增多先增大后減小或減小先增強后減弱或減弱不變A、對于冰醋酸或濃醋酸：加水溶解并不斷稀釋的過程中，電離程度　　平衡向　　　　移動自由離子濃度先　后　　；增大電離方向大小同溫度下，弱電解質(zhì) X ，強電解質(zhì) Y和金屬 Z的導(dǎo)電能力相同，升高溫度后導(dǎo)電能力強弱的順序是 ___________________濃度均為 [H+]大？[H+]相等的 HCl 和 CH3COOH 哪種溶液的物質(zhì)的量濃度大？中和相同量的 NaOH消耗兩種酸的體積是否一樣大？將 Zn 投入到濃度均為，反應(yīng)的速率是否相同？弱酸的體積相同，最終生成的氣體體積是否相等？若是改為開始時 [H+]相等，則兩種酸的物質(zhì)的量濃度哪個大？隨著反應(yīng)地進行兩者速率如何變化？練習題實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，用平衡移動原理說明此法優(yōu)于一般排水法收集的原因試用電離平衡解釋 Al(OH)3為什么具有兩性？一元強酸（ HA）與一元弱酸（ HB）的比較： 1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時比較項目 C(H+） pH 中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后 pHHA HB 大小相同小大相同相同相同大小小大 2）相同 pH、相同體積時比較項目 C(H+） C（酸）中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后 pHHA HB 大小相同小大相同相同相同大小小大 H+濃度相同、體積相等的三種酸： a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率 ______，反應(yīng)完全后生成 H2的質(zhì)量_________。（用、 =、表示）a=b=ca=bc強化訓(xùn)練 ① 鹽酸 ② 硫酸 ③ 醋酸 ,下列說法不正確的是 ( )(H+)相同時 ,物質(zhì)的量濃度 ③ ① ②

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