遼寧省大連市20xx-20xx學年高一化學上學期期末試卷含解析(編輯修改稿)

　

【文章內(nèi)容簡介】 4價，則 KClO3為氧化劑，在反應中得到電子，故 A正確； B、因 KClO3為氧化 劑，在反應中被還原，則 ClO2是還原產(chǎn)物，故 B正確； C、反應中碳元素的化合價由 +3 價升高到 +4 價，則 H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，故 C正確； D、反應中 Cl元素由 +5價降低為 +4價， 1molKClO3參加反應有 1mol （ 5﹣ 4） =1mol電子轉(zhuǎn)移，故 D不正確； 故選 D． 【點評】 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化即可解答，難度不大，注意草酸中碳元素的化合價計算利用氫為 +1價、氧為﹣ 2價及化合價原則來解答． 11．相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同 壓下的體積比為（ ） A． 1： 1 B． 1： 6 C． 2： 3 D． 3： 2 【考點】 鋁的化學性質(zhì)；化學方程式的有關(guān)計算． 【專題】 計算題． 【分析】 根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式可知，酸、堿足量時，鋁完全反應，則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等． 【解答】 解：由 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 、 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應，鋁的物質(zhì)的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是 2： 3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為 1： 1， 故選 A． 【點評】 本題主要考查了鋁與酸、堿的反應，明確鋁與氫氧化鈉的反應方程式及 Al 的物質(zhì)的量相同是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 12．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（ ） A． NaHSO4和 Ba（ OH） 2B． AlCl3和 NaOH C． NaAlO2和 H2SO4 D． Na2CO3和 HCl 【考點】 鎂、鋁的重要化合物． 【專題】 離子反應專題；幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A． NaHSO4和 Ba（ OH） 2反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入 前者，現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀； B． AlCl3和 NaOH反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，先無明顯現(xiàn)象后有沉淀，當后者滴入前者時，前者開始足量，先沉淀后溶解； C． NaAlO2和 H2SO4反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，先有沉淀立即溶解，最終有沉淀，當后者滴入前者時，前者開始足量，先有沉淀后溶解，最終無沉淀； D． Na2CO3和 HCl反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，有二氧化碳氣體生成，當后者滴入前者時，前者開始足量，先無氣體，鹽酸過量后有二氧化碳氣體生成． 【解答】 解： A． NaHSO4和 Ba（ OH） 2反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，反應方程式為： NaHSO4+Ba（ OH） 2=BaSO4↓+NaOH+H 2O，當后者滴入前者時，前者開始足量，反應方程式為： 2NaHSO4+Ba（ OH） 2 =Na2SO4+BaSO4↓+2H 2O，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀，故 A正確； B． AlCl3和 NaOH反應，當前者滴入后者時，反應方程式為：開始一段時間 Al3++4OH﹣ （過量） =AlO2﹣ +2H2O，當 Al3+過量 Al3+和 AlO2﹣ 發(fā)生雙水解， Al3++3AlO2﹣ +6H2O=4Al（ OH） 3↓ 現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象后有沉淀，當后者滴入前者時，前者開始足量， Al3+（過量） +3OH﹣ =Al（ OH） 3↓ ，一段時間后 OH﹣ 過量， Al（ OH） 3+OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O，故 B錯誤； C． NaAlO2和 H2SO4反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反應方程式為： 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（ OH） 3↓ 由于 H2SO4過量，生成的 Al（ OH） 3立刻被硫酸中和，反應方程式為： 2Al（ OH） 3+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+6H2O，當溶液中鋁元素全部變?yōu)?Al3+時，它與滴入的 AlO2﹣ 發(fā)生雙水解反應方程式為： Al3++3AlO2﹣ +6H2O=4Al（ OH） 3↓現(xiàn)象是最終有沉淀；當后者滴入前者時，前者開始足量，先有沉淀，反應方程式為：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（ OH） 3↓ 后溶解是由于硫酸過量，反應方程式為： 3H2SO4+2Al（ OH） 3═Al 2（ SO4） 3+6H2O，最終無沉淀，故 C錯誤； D． Na2CO3和 HCl反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，有二氧化碳氣體生成，反應方程式為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；當后者滴入前者時，前者開始足量，先無氣體，反應方程式為： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 鹽酸過量后有二氧化碳氣體生成，反應方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ，故 D錯誤； 故選 A． 【點評】 本題需掌握氫氧化鋁的兩性，掌握多元弱酸的鹽與酸反應的原理，掌握多元強酸的酸式鹽與堿的反應原理，知識儲備要求較高． 13．進行化學實驗操作必須正確、規(guī)范．下列說法中不正確的是（ ） A．用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁 B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸 D．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上 【考點】 化學實驗方案的評價． 【專題】 實驗評價題；化學實驗基本操作． 【分析】 A．向試管中滴加溶液時應將膠頭滴管垂懸在試管上方； B．固體藥品的取用可以用藥匙、鑷子或紙槽，將固體放入試管時要防止試管被砸破； C．量筒不能用于配置溶液； D．如果放在一層濾紙上，容易損壞濾紙． 【解答】 解： A．向試管中滴加溶液時應將膠頭滴管垂懸在試管上方 ，不能伸入試管內(nèi)，故A正確； B．固體藥品的取用可以用藥匙、鑷子或紙槽，可以用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，故 B正確； C．量筒不能用于配置溶液，應改為燒杯中進行，故 C錯誤； D．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上，如果放在一層濾紙上，容易損壞濾紙，故 D正確． 故選 C． 【點評】 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大． 14．下列敘述中正確的是（ ） ① 標準狀況下， 1LHCl和 1LH2O的物質(zhì)的量相同； ② 標準狀況下， 1gH2和 14gN2的體積相同； ③28g CO 的體積為 ； ④ 兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同； ⑤ 在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大； ⑥ 同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比． A． ①②③ B． ②⑤⑥ C． ②③⑥ D． ④⑤⑥ 【考點】 氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 【專題】 化學用語專題． 【分析】 ① 標準狀況下，水為液體； ② 標準狀況下，氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同； ③ 不 一定是在標準狀況下； ④ 兩種物質(zhì)只有都是氣體時，物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同； ⑤ 根據(jù) pV=nRT來分析； ⑥ 根據(jù) pM=ρRT 來分析． 【解答】 解： ① 標準狀況下， 1LHCl的物質(zhì)的量為 ，但標準狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故 ① 錯誤； ② 標準狀況下， 1gH2的物質(zhì)的量為 =， 14gN2的物質(zhì)的量為 =，則氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同，故 ② 正確； ③ 不一定是在標準狀況下，若在標準狀況下， 28gCO的體積為 ，故 ③ 錯誤； ④ 兩種物質(zhì)只有都是氣體時，物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同，即物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，故 ④ 錯誤； ⑤ 由 pV=nRT可知，同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強成正比，則體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，故 ⑤ 正確； ⑥ 由 pM=ρRT 可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故 ⑥ 正確； 故選 B． 【點評】 本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系，明確物質(zhì)的狀態(tài)、所處的狀況，明確 pV=nRT、 pM=ρRT 即可解答． 15．有五種化合物： ①Mg （ HCO3） 2， ②Al （ OH） 3， ③Al ， ④ （ NH4） 2CO3， ⑤Al 2O3．跟鹽酸和 NaOH溶液都能反應的物質(zhì)有（ ） A．二種 B．三種 C．四種 D．五種 【考點】 兩性氧化物和兩性氫氧化物． 【分析】 中學常見既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)有： Al、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸對應的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等． 【解答】 解： ①Mg （ HCO3） 2屬于弱酸酸式鹽，能跟鹽酸反應又能跟 NaOH溶液反應，故選； ②Al （ OH） 3屬于兩性氫氧化物，能跟鹽酸反應又能跟 NaOH溶液反應， 故選； ③Al 能與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故選； ④ （ NH4） 2CO3于弱酸的銨鹽鹽，能跟鹽酸反應又能跟 NaOH溶液反應，故選； ⑤Al 2O3屬于兩性氧化物，能跟鹽酸反應又能跟 NaOH溶液反應，故選， 故選 D． 【點評】 本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，關(guān)鍵是元素化合物性質(zhì)的掌握，注意歸納總結(jié)常見能與酸、堿反應的物質(zhì)． 16．下列說法不正確的是（ ） ① 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧 ② 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅 ③ 液氯就是氯氣的水溶液，它能使干 燥的有色布條退色 ④ 久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水． A． ① B． ① 和 ② C． ① 和 ④ D． ①②③④ 【考點】 氯氣的化學性質(zhì)． 【專題】 鹵族元素． 【分析】 通過實驗現(xiàn)象辨別 ①② ，根據(jù)液氯的成分及性質(zhì)判斷 ③ ，根據(jù)方程式判斷 ④ ． 【解答】 解： ① 煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成霧，故 ① 錯； ② 銅絲在氯氣中燃燒，生成大量棕黃色的煙，產(chǎn)物是氯化銅，故 ② 錯； ③ 液氯是液態(tài)氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故 ③ 錯； ④ Cl2+H2O=HCl+HClO、 2HClO 2HCl+O2↑ ，所以久置的氯水，剩下的是鹽酸，故 ④ 錯； 故選 D． 【點評】 通過本題要求學生做到：做實驗時注意觀察現(xiàn)象、正確使用化學用語以及對實驗現(xiàn)象的分析能力． 17．將等物質(zhì)的量的 SO2和 Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和 BaCl2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是（ ） ① 紅色溶液很快褪色 ② 紅色溶液不褪色 ③ 有白色沉淀生成 ④ 溶液仍然透明． A．僅 ① 和 ④ B．僅 ① 和 ③ C．僅 ② 和 ③ D．僅 ② 和 ④ 【考點】 二氧化硫的化學 性質(zhì)；氯氣的化學性質(zhì)． 【專題】 鹵族元素；氧族元素． 【分析】 將等物質(zhì)的量的 SO2和 Cl2反應生成鹽酸和硫酸，依據(jù)鹽酸和硫酸的性質(zhì)判斷發(fā)生反應及現(xiàn)象，據(jù)此解答． 【解答】 解：等物質(zhì)的量的 SO2和 Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4， 生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以會產(chǎn)生白色沉淀， 故選： C． 【點評】 本題考查氯氣和二氧化硫的反應，明確二者發(fā)生反應及生成物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 18． CO和 H2組成混合氣體與足量 O2充分燃燒后立即通入足量的 Na2O2中，固體質(zhì)量增加（ ） A． B． C． D．不可求 【考點】 有關(guān)混合物反應的計算；鈉的重要化合物． 【專題】 分析比較法． 【分析】 利用差量法，根據(jù)化學方程式分析： CO與 H2在氧氣中完全燃燒，生成 CO2和 H2O，生成的 CO2和 H2O再與 Na2O2反應， 2CO+O2 2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等， Na2O2與 CO2反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2， 質(zhì)量增 重為： △m=2Na 2CO3﹣ 2Na2O2=2CO，反應后固體質(zhì)量增加量為 CO的質(zhì)