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20xx高考仿真卷化學二word版含答案(編輯修改稿)

2025-12-21 15:29 本頁面

　

【文章內容簡介】 (3)E 的分子式為。 (4)F 生成 G 的化學方程式為 ,該反應類型為。 (5)I 的結構簡式為。 (6)I 的同系物 J 比 I 相對分子質量小 14,J 的同分異構體中能同時滿足如下條件 : ① 苯環上只有兩個取代基。② 既能發生銀鏡反應 ,又能與飽和 NaHCO3溶液反應放出 CO2,這樣的同分異構體共有種 (不考慮立體異構 )。 J 的一種同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜有三組峰 ,且峰面積之比為 2∶ 2∶ 1,寫出 J 的這種同分異構體的結構簡式。參考答案 2017高考仿真卷化學 (二 ) 解析由文獻可知 ,KNO3 加熱后才分解 ,不能自燃 ,A 項錯誤。火藥發生化學反應時生成氮氣 ,KNO3 中氮元素的化合價降低 ,說明利用的是 KNO3 的氧化性 ,B 項正確。鑒別 KNO3 和Na2SO4,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同 ,鈉元素焰色反應為黃色 ,鉀元素焰色反應為紫色 (隔著鈷玻璃觀察 ),C 項正確。KNO3 溶解度隨溫度變化較大 ,提純的方法是將其溶解后再蒸發結晶 ,煎煉的過程就是蒸發結晶 ,D項正確。解析氯氣反應后氯元素的化合價變為 1價 ,故 1 mol氯氣轉移 2NA個電子 ,A項正確。氯化鉀溶液中除了氯離子外 ,還含有氫氧根 ,故溶液中的陰離子的物質的量大于 mol,則陰離子所帶電荷多于 ,B項錯誤。碳酸根在水溶液中部分水解為 HC和 H2CO3,根據物料守恒可知 ,溶液中的 C、 HC 和 H2CO3的個數之和為 ,C 項錯誤。NH3和 HCl 混合會生成NH4Cl,D項錯誤。解析 A項中 ,pH=1的溶液為酸性溶液 ,酸性條件下 N可氧化 S。C項中 Ba2+和 S結合可生成沉淀。D項中 Cl和 Ag+結合生成沉淀。B項中各離子可大量共存。解析含有苯環 ,如果側鏈上有一個正丙基或一個異丙基 ,則苯環上的一溴代物有 3種 ,如果苯環上有兩個側鏈 ,一個是乙基 ,一個是甲基 ,則結構簡式可能為、、,其苯環上的一溴取代物數目分別是 2,如果苯環上有 3個取代基 ,其結構簡式為、、 ,其苯環上的一溴取代物數目分別是 1,因此符合題意的有 3種 ,C項正確。解析由反應原理示意圖可知 ,左邊電極 Fe3+和 O2得電子 ,則可知左邊電極為陰極 ,所以電源的 X 電極是負極 ,Y 為正極 ,A 項錯誤。陰極上電極反應 :Fe3++e Fe2+,O2+2e+2H+ H2O2,B 項錯誤。根據圖示 ,陽極的電極反應式為H2Oe H++OH,C項正確。每消耗 1 mol O2,生成 1 mol H2O2,1 mol H2O2和 1 mol Fe2+恰好發生反應 H2O2+Fe2+ Fe3++OH+OH,生成 1 molOH,陰極生成 1 mol H2O2和 1 mol Fe2+共轉移3 mol電子 ,根據電極反應式陽極生成 3 molOH,共產生 4 molOH,D項錯誤。解析 Y 的單質存在于火山口附近 ,Y 是硫元素 ,W、 X、 Y、 Z 的原子序數依次遞增 ,Z是氯元素 ,W與 Y同主族 ,W是氧元素 ,W、 X的簡單離子具有相同的電子層結構 ,且簡單離子所帶電荷絕對值相同 ,則 X 是鎂。原子半徑 :WZY,A 項錯誤。簡單氣態氫化物的熱穩定性 :ZWY,B項錯誤。W、 X只能形成氧化鎂 ,C項錯誤。四種元素中 ,氯的最高價氧化物對應的水化物酸性最強 ,D項正確。解析根據 molL1 HIO3溶液加水稀釋的圖像 ,當橫坐標為 0時 ,c(H+)= molL1,由此判斷 HIO3為弱酸。電離吸熱 ,提高溶液的溫度 ,促進電離 ,c(H+)增大 ,溶液的 pH減小 ,不可能使溶液的 pH升高 1,A項錯誤。HIO3為弱酸 ,將溶液稀釋到原體積的 10倍 ,溶液的 pH升高小于1,B 項錯誤。因水也會電離出 H+,且 HIO3電離出的 H+和 I相等 ,則溶液中始終有 c(H+)c(I),根據圖像起點當橫坐標為 0時 ,c(H+)= molL1即 HIO3電離度為 70%,此時 c(I)c(HIO3),當 molL1 HIO3 溶液稀釋 10 倍后 ,促進電離 ,未電離的 HIO3 比初始時占的比例更少 ,則溶液中c(H+)c(I)c(HIO3),C 項正確。根據物料守恒 ,加水稀釋過程中 n(HIO3)+n(I)始終不變 ,D 項錯誤。 (1)不能沒有確認 MnO2的質量和性質是否改變 (2)在一定質量范圍內 ,MnO2 質量越大 ,反應速率越大固體質量越大 ,其表面積也越大 ,故反應速率增大 ,催化效果更好 (3)Fe3+和 Cu2+對 H2O2的分解均有催化作用 ,且 Fe3+比 Cu2+催化效果好

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