蘇教版化學選修4化學平衡的移動同步測試(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 但各組分的濃度不一定相同。 ，容器容積可變（恒定壓強）的條件下，若能通過換算后初始加入的各同種物質的物質的量之比相同，達到平衡各組分含量保持不變，即達到等效的平衡狀態。歸納為 “恒溫恒壓比相等 ”。 （ 1）量等同平衡 ① “一邊推法 ”：將不同的起始狀態 “一邊推 ”（相同的幾種物質的濃度通過方程式轉化為零）后比較，各組分的量分別相等。 ② 原子守恒法：兩狀態中相同元素的原子數分別相等。僅適用于具體的可逆反應而不適用于用字母 ABC 等表示的反應。 （ 2）量分數等同平衡 ① “一邊推法 ”：將不同的起始狀態 “一邊推 ”后，各組分的物質的量之比分別相等。 ② 原子守恒法：兩狀態中相同元素的原子數之比分別相等。僅適用于具體的可逆反應而不適用于用字母 ABC 等表示的反應。 ③ 一邊推后，后者各組分的量為前者的 a倍，則平衡時后者各組分的量（質量、物質的量 、氣體體積）也為前者的 a 倍。 活學巧用 ，采取以下措施，一定會使平衡發生移動的是（ ） 解析： 當一個平衡體系中有固體存在時，將大固體的量（注意區別于增大固體的接觸面積）不會引起反應速率的變化，平衡不移動。對于一個反應前后氣體物質的量不變的可逆反應，壓強的變化不會引起平衡的移動。升高溫度，化學平衡一定發生移動，因 為不存在既不放熱也不吸熱的化學反應。使用催化劑可以同等程度地改變化學反應速率，所以化學平衡不移動。 答案： C ： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，生成物 C 的體積分數與壓強p1和 p2，時間 t1和 t2的關系如下圖所示，則在下列關系中正確的是（ ） ＞ p2 ＜ p2 +n＞ p+q +n＜ p+q 解析： 由圖象可知：本題是起始反應物為 A、 B，生成物為 C、 D 的可逆反應（注意起點），從 反應開始到平衡的反應過程。圖象顯示，在壓強為 p1時，在 t2達到平衡，生成物 C 的體積分數為 c1；在壓強為 p2時，在 t1達到平衡，生成物 C 的體積分數為 c2。從橫坐標看， t2＞ t1，說明 p2時化學反應速率快，先達到平衡，所以壓強 p2＞ p1；從縱坐標看， c1＞ c2，說明加壓將使平衡向逆反應方向移動，即 p+q＞ m+n。 答案： BD 總結：這是有關化學反應速率和化學平衡的圖象分析題。對于圖象分析，要結合給出的化學反應看清橫坐標、縱坐標的含義，還要看清曲線的走向和變化趨勢，理解圖象的全部含義，運用化學反應速率和化學平衡理 論，進行相互關聯的正確分析。 A、 B 兩個容器中，分別充入 2 mol SO2和 1 mol O2，使它們在相同溫度下發生反應： 2SO2（ g） +O2(g) 2SO3(g)并達到平衡，在反應過程中，若 A 容器的容積不變， B容器的壓強不變， A容器中 SO2的轉化率為 a%， B容器中 SO2的轉化率為 b%，則a 與 b 的關系為（ ） ＞ b =b ＜ b 解析： 這是一個相同反應在不同條件下的平衡。隨著反 應的向右進行，混合氣體的分子總數會有所減小， A容器容積不變，其壓強是逐漸減小的， B容器的壓強保持不變，其容積是要縮小的，當兩種條件下分別達到化學平衡后， A 容器中的壓強小于 B 容器中的壓強，故 A容器中 SO2的轉化率小于 B 容器中 SO2的轉化率。 答案： C 點評： 平衡正向移動與反應物的轉化率關系 平衡正向移動時反應物的轉化率如何變化，這要根據具體反應及引起平衡移動的具體原因而定，不可一概而論。 （ 1）由于溫度或壓強改變而引起平衡正向移動時，反應物的轉化率必定增大。 （ 2）由于增加反應物濃度引起平衡正向移動時 ，有以下幾種情況： ① 對于不只一種反應物 （不考慮固體反應物）的可逆反應，如 N2+3H2 2NH3，平衡時增加 N2 的濃度，平衡正向移動， H2的轉化率增大， N2的轉化率降低。 ② 對于只有一種反應物的可逆反應，若反應前后氣體分子數不變，如 2HI（ g） H2（ g） +I2（ g） ,則無論增大或減小 HI的濃度，HI 轉化率都不改變；若反應后氣體分子數減少，如 2NO2 N2O4，則增大 NO2的濃度，NO2的轉化率增大；若反應后氣體分子數增大，如 2NH3 N2+3H2，則增大 NH3的濃度，NH3的轉化率減小。 下列反應： CO2（ g） +C（ s） 2CO（ g） ΔH＞ 0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化： （ 1）增加 C，平衡 ________________， c（ CO） ________________。 （ 2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 ________________， c（ O2） ________________。 （ 3）通入 N2，保持密閉容器容積和溫度不變，則平衡 ________________， c(CO2) ________________。 （ 4 ）保 持密閉容 器容積不 變，升 高溫度， 則平衡 ________________ ， c(CO) ________________。 解析： （ 1） C 為固體，增加 C，其濃度并不變，平衡不發生移動；（ 2）減小容器容積，相當于增大壓強，向氣體體積減小的方向移動；（ 3）通入的 N2不參加反應，并且密閉容器容積和溫度不變時，各物質的濃度并不變，平衡不發生移動；（ 4）其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。 答案： （ 1）不移動 不變 （ 2）向逆反應方向移動 增大 （ 3）不移動 不變 （ 4）向正反應方向移動 增大 、常壓下， A、 B、 C、 D均為氣態。 A和 B 可發生可逆反應 A+B C+nD。若 2 mol A和 2 mol B 混合充入容積可變的密閉容器中，在不同條件下達平衡時 C 的濃度如下表： 溫度 /℃ 壓強 /Pa C 平衡濃度 /molL1 25 1105 25 2105 25 4105 25 5105 (1)可逆反應中化學計量數 n 的取值范圍是 ___________________，理由是 ____________。 （ 2）在 5105 Pa時， D的狀態為 __________________________________________________。 解析： （ 1）增加壓強，平衡向逆反應方向移動，則氣體分子數為 1+1＜ 1+n,則 n＞ 1。 （ 2）壓強從 1105 Pa變為 2105 Pa時， C濃度應為 molL1,然而由于平衡移動，使 C 的濃度減小為 molL1,說明此時平衡向逆反應方向移動。壓強從 4105 Pa變到 5105 Pa時，C 的濃度應變為 molL1= molL1,然而卻變為 molL1，說明此時平衡向正 反應方向移動，進一步推知此時 D 物質在加壓條件下變為了液態或固態。 答案： (1)n＞ 1 增加壓強，平衡向逆反應方向移動 （ 2）液態或固態 點評： 壓強的變化若引起氣體濃度的變化，平衡將發生移動，壓強增大，平衡向氣體計量數 之和減小的方向移動；否則， p(壓強 )改變，平衡不移動。 N2O4 2NO2平衡體系中，增大 N2O4的濃度，則 NO2和 N2O4的物質的量之比，可能（ ） 解析： 在 判斷比值的變化時，不僅要注意化學平衡移動的方向，還要將反應容器的特點納入分析的范圍。若上述反應是在一個定容的容器中進行的反應，加入 N2O4后達到新的平衡狀態，新的平衡狀態與原平衡狀態相比壓強應當增大，壓強增大將不利于 N2O4的分解，進而選定 B。問題是否到此為止呢？若上述反應是在一個恒壓容器中進行的反應，加入 N2O4后達到新的平衡狀態，新的平衡狀態與原平衡狀態相比壓強相同，恒壓容器中只有加入物質的量之比不變，那么新的平衡狀態與原平衡狀態相同，進而選定 C。 答案： BC N2+3H2 2NH3，達到平衡時，如果溫度保持不變，增加N2的濃度（ ） 解析： 在溫度和其他條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率增大。增大 N2的濃度，正反應速率加快，隨著反應的進行， NH3的濃度逐漸增大，逆反應速率逐漸加快（如下圖所示）。故 A 選項正確， B 選項錯誤。在溫度一定時，平衡常數 K 與濃度無關。故 D 選項正確， C 選項錯誤。 答案： AD 8.（經典回放）壓強變化不會使下列化學