蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解同步測試(編輯修改稿)

　

【文章內(nèi)容簡介】 c(Na+)增大的更多，故 c(Na+)/c(S2)的值增大； C 項加入適量的 KOH 溶液， c(OH)增大，平衡左移， c(S2)增大，而 c(Na+)不變，故 c(Na+)/c(S2)的值減小； D 項加入適量的 KHS 溶液， c(HS)增大，平衡左移， c(S2)增大，而 c(Na+)不變，故 c(Na+)/c(S2)的值減小。 答案： CD ： ① Na2CO ② NaHCO ③ NaAlO ④ CH3COONa、 ⑤ NaOH，且已知：CO2+3H2O+2 ?2AlO ====2Al(OH)3↓+ ?23CO 。 （ 1）當(dāng)五種溶液的 pH 相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ______________（填編號）。 （ 2）將上述物質(zhì)的量濃度均為 molL1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時， pH變化最大的是______________（填編號）。 （ 3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入 AlCl3溶液， 無氣體產(chǎn)生的是 ______________（填編號）。 （ 4）將上述 ①②③④ 四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________________。 解析： 根據(jù)所給方程式可知 Al(OH)3 酸性比 H2CO3 弱。由于鹽溶液的堿性強弱取決于陰離子的水解能力，故當(dāng) pH 相同時，越難水解的鹽，濃度越大。 答案： （ 1 ） ④ ＞ ② ＞ ① ＞ ③ ＞ ⑤ (2)⑤ (3)③④⑤ (4) ?2AlO + ?3HCO +H2O====Al(OH)3↓+ ?23CO ，對應(yīng)離子方程式正確的是（ ） : ?23CO +2H2O H2O+CO2↑+OH : ?4NH +H2O NH3H 2O+OH :Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ :F+H2O====HF+OH 解析： 此題考查鹽類水解，鹽類水解一般用 “ ”。 A項為多元弱酸的酸根離子，水解是分步進(jìn)行的， ?23CO +H2O ?3HCO +OH， ?3HCO +H2O H2CO3+OH。 B 項氯化銨水解方程式為 ?4NH +H2O NH3H 2O+H+。 C 項 CuSO4水解為多元弱堿陽離子水解，水解復(fù)雜，可以看作一步水解，正確。 D 項 F水解應(yīng)用 “ ”即 F+H2O HF+OH。 答案： C （ ） S2+2H2O H2S+2OH 化鈉的水解 HS+H2O H3O++S2 Fe(OH)3膠體 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Al3++3 ?2AlO +6H2O====4Al(OH)3↓ 解析： A 中 S2水解要分兩步，且不產(chǎn)生 H2S 氣體， S2+H2O HS+OH ，HS+H2O H2S+OH。 B 實際上是 HS的電離方程式。 答案： CD H2的是（ ） 溶液 解析： 酸性溶液才能跟鎂反應(yīng)生成 H2， NaOH溶液顯強堿性， A首先被排除。 NaHCO3溶液中存在著 ?3HCO 的電離和水解： ?3HCO H++ ?23CO 、 ?3HCO +H2O H2CO3+OH，水 解 大 于 電 離 ， 溶 液 顯 堿 性 ， B 排 除 。 NH4Cl 水 解 ， 溶 液 顯 酸 性 ：NH4Cl+H2O NH3H 2O+HCl，可與 Mg 反應(yīng)產(chǎn)生 H2,C 可選。 NaHSO3中存在 ?3HSO 的電離和水解，電離大于水解，溶液顯酸性，可與 Mg 作用產(chǎn)生 H2， D 可選。 答案： CD Fe2(SO4)3溶液時，先把 Fe2(SO4)3晶體溶解在較濃硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（ ） Fe2(SO4)3分解 Fe2(SO4)3水解 Fe2(SO4)3的溶解度 高溶液的 pH 解析： 在配制 Fe2(SO4)3溶液時因為 Fe2(SO4)3發(fā)生水解反應(yīng) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， 因 Fe(OH)3的生成而使溶液渾濁，通常將 Fe2(SO4)3溶于濃 H2SO4中抑制 Fe2(SO4)3的水解，使溶液保持澄清，再加水稀釋至所需濃度。故選 B。 答案： B 10.（ 1）欲使 Na2S 溶液中 c(Na+)∶ c(S2)接近 2∶ 1，應(yīng)加入適量 _______________。 （ 2）配制 FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉，目的是 __________________________；常 加入少量 H2SO4，目的是 ____________________________________________________________。 解析： （ 1） Na2S 溶液中存在 S2的水解反應(yīng)： S2+H2O HS+OH HS+H2O H2S+OH 加入少量 NaOH，加入了 Na+，同時使上述平衡左移，因此可使 N(Na+)∶ N(S2)=2∶ 1。 （ 2） FeSO4溶液中， Fe2+易被空氣氧化為 Fe3+： 4Fe2++O2+2H2O====8/3Fe3++4/3Fe(OH)3↓ 12Fe2++3O2+6H2O====8Fe3++4Fe(OH)3↓ 這樣，加入鐵粉，可使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+： 2Fe3++Fe====3Fe2+，加入 H2SO4可防止 Fe（ OH）3沉淀的生成。同時 FeSO4又能發(fā)生水解反應(yīng)： Fe2++2H2O Fe（ OH） 2+2H+，加入 H2SO4可抑制 Fe2+的水解。 答案： （ 1） NaOH（ s)（或濃 NaOH溶液 ) (2)使氧化生成的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+ 反應(yīng)掉氧化生成的 Fe（ OH） 3，抑制 Fe2+的水解 Al2(SO4)3溶液（約 1 molL1）、 NaHCO3溶液（約 1 molL1）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 __________________________________， Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3溶液的體積比約是 __________。若用等體積、等物質(zhì)的量濃度（ molL1）的 Na2CO3溶液代替 NaHCO3溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ____________________；若用固體NaHCO3代替 NaHCO3溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 ____________________。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫 酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 ____________________。 答案： Al2(SO4)3+6NaHCO3====2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4 1∶ 6 由 1 mol ?23CO 轉(zhuǎn)化為1 mol CO2需 2 mol H+,H+由 Al3+水解提供，現(xiàn)因 Al3+量不變，只能生成 ?3HCO ，沒有 CO2生成，故噴不出泡沫 Al2(SO4)3和表層 NaHCO3反應(yīng)生成 Al(OH)3后，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行 Al3+水解產(chǎn)生的 H+會腐蝕鐵筒 molL1的二元酸 H2A溶液的 pH=，則下列說法正確的是（ ） Na2A、 NaHA兩溶液中，離子種類不相同 Na2A、 NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 NaHA溶液中一定有： c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2) Na2A溶液中一定有： c(Na+)＞ c(A2)＞ c(H+)＞ c(OH) 解析： molL1的強酸 pH=, molL1的 H2A 溶液 pH=,說明它是一種弱酸。 Na2A發(fā)生水解 A2+H2O HA+OH和 HA+H2O H2A+OH,溶液中存在 HA、 A H+、OH離子； NaHA 發(fā)生水解 HA+H2O H2A+OH和電離 HA H++A2，溶液中存在 HA、 A H+、 OH離子，所以兩溶液中離子種類相同， A不正確。 溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的 Na2A 和 NaHA 溶液中，若不存在水解、電離等過程， A2和 HA物質(zhì)的量正好相等，也就是陰離子總量相等，但因為存在上述水解、電離等過程，陰離子數(shù)量發(fā)生 變化，所以陰離子總量不相等， B 不正確。 在電解質(zhì)溶液中， “陽離子帶的正電荷總數(shù)在數(shù)值上等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù) ”。所以，c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2),C 正確。 Na2A溶液顯堿性， c(OH)＞ c(H+),D 不正確。 答案： C molL1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度（ molL1）的關(guān)系式，正確的是（ ） (Na+)＞ c( ?3HCO )＞ c( ?23CO )＞ c(H+)＞ c(OH） (Na+)+c(H+)=c( ?3HCO )+c( ?23CO )+c(OH) (Na+)+c(H+)=c( ?3HCO )+2c( ?23CO )+c(OH) (Na+)=c( ?3HCO )+c( ?23CO )+c(H2CO3) 解析： 在 NaHCO3溶液中，除 了 H2O 的電離外，還存在下列電離： NaHCO3====Na++ ?3HCO （完全電離） ?3HCO H++?23CO （只是微弱電離） 另外還存在水解反應(yīng)： ?3HCO +H2O H2CO3+OH ?3HCO 的水解程度也不大，但比 ?3HCO 的電離程度大，故 NaHCO3溶液呈堿性。在 NaHCO3溶液 中，碳原子的存在形式有 ?3HCO 、 ?23CO 、 H2CO3，其中以 ?3HCO 為主。由電荷守恒知 C 項正確，故 B 項不正確；由物料守恒知 D 項正確。由于溶液呈堿性，且 ?3HCO 與 H2O都能電離出 H+，故 A項應(yīng)改為： c(Na+)＞ c( ?3HCO )＞ c(OH)＞ c(H+)＞ c( ?23CO )，即 A項錯誤。 答 案： CD NaOH混合后，溶液中 c（ Na+)=c(CH3COO)，則混合后溶液呈 ______________（填 “酸 ”“堿 ”或 “中 ”）性，醋酸與 NaOH 溶液體積大小關(guān)系是V(CH3COOH) ______________V(NaOH)(填