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蘇教版化學選修4化學反應速率與化學平衡同步測試(編輯修改稿)

2025-12-21 18:14 本頁面

　

【文章內容簡介】坐標表示平衡混合氣體中 Z的體積分數。下列敘述正確的是（）述可逆反應的正反應為放熱反應、 Y、 Z均為氣態 Y中只有一種為氣態， Z為氣態 ΔH＞ 0 解析：根據圖象，其他條件不變，升高溫度， Z的體積分數增大，正反應為吸熱反應；其他條件不變，壓強增大， Z的體積分數減小，正反應是氣體體積增大的反應。答案： C （ p1＜ p2）下，可逆反應 2X（ g） 2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z在反應混合物中的體積分數（ φ）與反應時間（ t）的關系如下圖，正確的是（）解析： p1＜ p2，達平衡時 p1所需時間長，排除 AC，正反應是氣體體積增大的反應，壓強增大， Z的體積分數減小。答案： B ： 2X（ g） +Y(g) mZ(g) ΔH=a kJmol1(a＞ 0)。現有甲、乙兩個容積相等的容器，向甲容器中充入 2mol X和 1 mol Y,達到平衡時放出熱量 b kJ；向乙容器中充入1 mol X和 mol Y,達到平衡時放出熱量 c kJ,且 b＞ 2c,則 a、 b的大小關系及 m的值域正確的是（） =b m=3 ＞ b m≥3 ＞ b m≤2 ＜ b m≤2 解析：正反應為放熱反應，乙容器與甲容器相比平衡左移 a＞ b，正反應是氣體體積減小的反應。答案： C 第 Ⅱ 卷（非選擇題共 49分）二、填空題（本題共 5個小題，共 38分） 18.（ 10分）請用下圖的裝置設計一個實驗，以測定 SO2轉化為 SO3的轉化率。（ 1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是 ______________。（填各接口的編號）（ 2）實驗時甲儀器的作用與原理是 ______________。（ 3）從乙處均勻通入 O2，為使 SO2有較高的轉化率，實驗時 Ⅰ 處滴入濃硫酸與 Ⅱ 處加熱催化劑的先后順序是 ______________。（ 4） Ⅳ 處觀察到的現象是 ______________。（ 5）在 Ⅰ 處用大火加熱燒瓶時 SO2的轉化率會 ______________。（填 “填大 ”“不變 ”或 “減小 ”）（ 6）用 n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入 O2一段時間后，稱得 Ⅲ 處增重 m g，則本實驗中 SO2的轉化率為 ______________。解析：該實驗為實驗室測 SO2轉化率的裝置，連接順序 a→h→i→b→c→f→g→d→e，涉及反應： H2SO4（濃 )+Na2SO3====Na2SO4+SO2↑+H2O 2SO2+O2 2SO3 Ⅰ .裝置產生 SO2， Ⅱ .氧化 SO2,Ⅲ .吸收尾氣 ,Ⅳ .冷卻 SO3,Ⅴ .干燥 SO2，反應時應先加熱 Ⅱ 處玻璃管，后滴加濃 H2SO4以免造成污染與浪費。（ 6） Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O 1 1 n n nmnnmn6464%10064 ???? 100%。答案：（ 1） a→h→i→b→c→f→g→d→e (2)使燒瓶與分液漏斗保持壓強一致，有利于液體流下（ 3）應先加熱后滴加濃 H2SO4 （ 4）有無色晶體出現（ 5）減小 (6) nmn6464? 100% 19.（ 6分）將 1 mol I2（ g）和 2 mol H2置于某 2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應： I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜ 0,并達到平衡。 HI的體積分數 w(HI)隨時間 t變化如圖曲線 (Ⅰ )所示。（ 1）達到平衡時， I2(g)的物質的量濃度為 ______________molL1。（ 2）若改變反應條件，

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