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海南省20xx-20xx學年高二下學期期末考試化學試卷word版含答案(編輯修改稿)

2025-12-21 19:21 本頁面

　

【文章內容簡介】應為 Cu2＋ +2e－ =Cu B．構成電解池時 a 極質量一定減少 C．構成電解池時 b 極質量可能減少也可能增加 D．構成的原電池或電解池工作后可能產生大量氣體 16．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，使得所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的錯誤操作是（） A．中和滴定達中點時俯視滴定管內液面度數 B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝待測溶液來滴定 C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定 D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的錐形瓶中然后用來滴定第 Ⅱ 卷 (共 56 分 ) 三、填空題（本題共包括 6 小題，共 58 分 ,請將答案作答在答題卡上） 17．鎂、鋁及其化合物在生產生活中具有重要的應用．回答下列問題：（ 1）工業上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融 Al2O3的方法，關于為什么不采用電解熔融 AlCl3的方法的敘述正確的是（選擇填空）： A． AlCl3是非電解質 B． AlCl3水溶液不導電 C． AlCl3是共價化合物 D． AlCl3熔點太高（ 2）用碳棒做電極電解熔融 Al2O3時，陽極因為損耗而需要定期更換，其原因是，（用電極反應式和化學方程式回答）；（ 3）若在空氣中加熱固體 MgCl2?6H2O，可水解生成 Mg（ OH） Cl，寫出相關的化學方程式，所以，為了抑制 MgCl2?6H2O 在加熱時水解，可在干燥的氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．（ 4）工業上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融 MgCl2的方法，此時陰極的電極反應式為：； 18． I．常溫下有濃度均為 mol/L的四種溶液： ① Na2CO ② NaHCO ③ HCl、 ④ NH3H 2O （ 1）上述溶液中，可發生水解的是 ________(填序號 )。（ 2）向 ④ 中加入少量氯化銨固體，此時 c(NH＋4 )/c(OH－ )的值 _______(填 “增大 ”、“減小 ”、或 “不變 ”)。 II．（ 1）某溫度 (t℃ )時，測得 L1的 NaOH 溶液的 pH＝ 11。在此溫度下，將 pH＝ 2 的 H2SO4溶液 VaL 與 pH＝ 12 的 NaOH 溶液 VbL混合，若所得混合液為中性，則 Va ： Vb＝。（ 2）在 25℃ 時，將 c molL1的醋酸溶液與 2 molL1NaOH 溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含 c 的代數式表示 CH3COOH 的電離常數Ka=____________________。 III．含 Cr2O72的廢水毒性較大，某工廠廢水中含 103molL1的 Cr2O72。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：若處理后的廢水中 c（ Cr3+） =106molL1【改成 104molL1】，則廢水中 c（ Fe3＋） = molL1， c（ H＋） = molL1（ Ksp[Fe(

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