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新人教版化學選修4高中鹽類的水解之一(編輯修改稿)

2025-12-23 12:06 本頁面

　

【文章內容簡介】 NaHCO3強。多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。多元弱酸的酸式酸根離子，水解和電離同步進行。 14 練習：寫出 NH4Cl、 Al2(SO4) NaF、 Na2CONa2S、（ NH4） 2SO4的水解方程式。鹽類水解方程式的書寫水解平衡屬于化學平衡（廣義）中的一種，所以，勒夏特列原理同樣適用于水解平衡。 16 一、主要因素：鹽本身的性質（內因）。鹽與水生成弱電解質的傾向越大（弱電解質的電離常數越小），則水解的程度越大。水解常數與弱酸（弱堿）的電離常數的關系式（了解）： Kh= KW Ka（ Kb） 17 例：酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸水解程度：乙酸鈉＜碳酸鈉＜次氯酸鈉溶液堿性 : CH3COONaNa2CO3NaClO 參考書本第 58頁《鹽的水解常數》練習 ,書本 59頁第 2題 . 結論：“越弱越水解” 18 FeCl3溶液能否發生水解？如果可以，請寫出水解方程式。應用平衡移動原理，分析影響其水解的因素有哪些？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 鹽濃度、溶液酸堿性、溫度由此可見影響鹽水解外界因素有那些？如何影響？ 19 二、外界條件：溫度，濃度，外加酸堿（外因）。 ? 鹽的濃度：增大鹽的濃度可使平衡向方向移動，水解程度減小，；鹽溶液中加水稀釋，也可使平衡向方向移動，鹽的水解程度增大，例：碳酸鈉溶液加水稀釋，水解程度，溶液的堿性， pH 。增大減弱變小水解但溶液的酸性（或堿性）增強水解但溶液酸性（或堿性）減小。溶液的酸堿性溶液的酸堿性可以抑制或促進鹽的水解。例：加酸： H+與 OH反應生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動。即促進了CH3COONa的水解。加堿：增加了 OH濃度，使平衡向逆反應方向移動，即抑制了 CH3COONa的水解。 CH3COO + H2O CH3COOH + OH ? 溫度鹽類水解的逆反應是中和反應，則鹽類的水解反應是熱反應。升溫，水解平衡向反應方向移動。問題：蒸干并灼燒 AlCl3溶液，最后得到什么物質？吸水解（ Al2O3) 判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需考慮鹽的水解。如：相同條件，相同物質的量濃度的下列七種溶液： Na2CO NaAc、 Na2

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