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蘇教版化學選修4沉淀溶解平衡4(編輯修改稿)

2025-12-23 12:34 本頁面

　

【文章內容簡介】 ] ? 【提示】在難溶電解質的溶液中，若有關離子濃度的乘積 QcKsp，就會生成沉淀，為使沉淀更完全，必須創造條件，促進平衡向生成沉淀的方向移動。可采取的措施通常有 ① 調節溶液的 pH值， ② 加沉淀劑。 ? 沉淀溶解有什么辦法？ ? [師生互動 ] 【提示】創造一定條件，降低溶液中的離子濃度，使 Qc＜ Ksp，就可以使沉淀溶解。 ( 1) 加入適當試劑使其與溶液中某離子結合生成弱電解質。例如： F e ( OH)3能溶于鹽酸，由于生成了 H2O ，使 c ( OH－) 減小，溶液中 c ( F e3 ＋) c3( OH－) ＜ Ksp[ F e ( O H)3] ，使F e ( OH)3( s) Fe3 ＋( aq) ＋ 3OH－( aq) 平衡向右移動，若 HCl 足量，沉淀可以完全溶解。 ? (2)加入適當氧化劑或還原劑，與溶液中某種離子發生氧化還原反應。例如： CuS沉淀中加入稀硝酸， S2－被氧化使 c(S2－ )減小，導致c(Cu2＋ )c(S2－ )＜ Ksp(CuS)，使 CuS沉淀逐步溶解，反應如下： 3CuS＋ 8HNO3===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O＋ 3S。 ? (3)加入適當試劑，與溶液中某種離子結合生成配合物。例如： AgCl沉淀能溶于氨水：AgCl ＋ 2NH3H2O===[Ag(NH3)2] ＋＋ Cl －＋2H2O，由于生成了 [Ag(NH3)2]＋，降低了 Ag＋的濃度，所以 AgCl沉淀溶解。 ? 沉淀轉化如何實現？舉例說明。 ? [學生交流 ] ? 【提示】沉淀轉化的實質是沉淀平衡的移動，通常一種沉淀可以轉化為更難溶的沉淀，兩種難溶物溶解能力差別越大，這種轉化的趨勢就越大。例如： ? 利用 Ksp如何計算難溶電解質的溶解度？ ? [師生互動 ] ? 【提示】一定溫度下飽和溶液的濃度，也就是該溶質在此溫度下的溶解度，如果溶質MaXb的溶解度為 S，并以 molL－ 1為單位，那么： ? MaXb aMb＋＋ bXa－ ? S aS bS ? Ksp＝ (aS)a(bS)b＝ aabbS(a＋ b) (2020 年廣東高考 ) 已知Ag2SO4的 Ksp為 10－ 5，將適量 Ag2SO4固體溶于 100 m L 水中至剛好飽和，該過程中 Ag＋和 SO42 －濃度隨時間變化關系如圖( 飽和 Ag2SO4溶液中 c (A g＋) ＝ m ol L－ 1) 。若 t1時刻在上述體系中加入 100 m L 0 .020 m ol L－ 1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示 t1時刻后 Ag＋和 SO42 －濃度隨時間變化關系的是 ( ) ? 【思路點撥】根據沉淀溶解平衡式計算原溶液中的 c(SO42－ )與 c(Ag＋ )―→ 計算加入Na2SO4后的 c(Ag＋ )和 c(SO42－ )―→ 對比圖象得出結論【嘗試解答】 100 m L 飽和 Ag2SO4溶液中， c ( Ag＋) ＝ m ol L－ 1， c ( S O42 －) ＝12c ( Ag＋) ＝ m o l L－ 1；加入100 m L m ol L－ 1 Na2SO4溶液后， c ( S O42 －) ＝ m ol L－ 1 L ＋ m ol L－ 1 L L＝ 5 m ol L－ 1， ? 【答案】 B c (Ag＋) ＝ 4 m ol L－ 1 L L＝ 7 m ol L－ 1，此時Q (Ag 2 SO 4 ) ＝ ( 7)2 8 5 K sp

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