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高中人教版化學選修4學案：第3章-第4節-課時1-沉淀溶解平衡與溶度積-【含答案】(編輯修改稿)

2026-04-05 05:48 本頁面

　

【文章內容簡介】 lL－ mL molL－1的NaCl溶液在試管中混合，振蕩、靜置，形成如圖所示的狀況。下列說法正確的是(　　)A． Ag＋沉淀完全，溶液N中c(Ag＋)＝0B．沉淀M和溶液N之間存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的平衡狀態C．AgCl的溶度積表達式為Ksp(AgCl)＝D．再向試管中加入5 mL molL－1的NaNO3溶液，振蕩、靜置后沉淀M的質量保持不變B　[根據AgCl難溶于水和沉淀溶解平衡的含義可知，B項正確；A項不正確；根據Ksp的含義，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)c(Cl－)，C項不正確；c(Na＋)和c(NO)的大小對AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的平衡無影響，但加入NaNO3溶液，c(Ag＋)和c(Cl－)都減小，上述平衡向右移動，沉淀M的質量減小，D項不正確。]溶度積及其應用通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解：(1)QcKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。(2)Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態。(3)QcKsp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質，難溶電解質溶解直至溶液飽和。2．溶度積與沉淀溶解能力的關系溶度積(Ksp)反映了難溶電解質在水中的溶解能力。(1)對于陰、陽離子個數比相同的電解質，Ksp的數值越大，難溶電解質在水中的溶解度越大。(2)對于陰、陽離子個數比不同的電解質，Ksp小的電解質的溶解度不一定比Ksp大的溶解度小，如Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)，但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。因此，不能通過比較Ksp數值的大小來確定溶解度的大小。【典例】　要將等體積的410－3 molL－1的AgNO3溶液和410－3 molL－1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp(Ag2CrO4)＝10－12][解析]　混合液中c(Ag＋)＝210－3 molL

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