高二化學：電離平衡單元復習(編輯修改稿)

高二化學平衡狀態-資料下載頁

【總結】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應是在相同條件下發生的，而上述兩反應不同時發生，且條件不同。點燃====電解====：2SO2+O22SO3進行到一定程度后，向體系中充入18O2，一

2025-11-03 19:27

高二化學平衡圖像-資料下載頁

【總結】化學反應速率和化學平衡的圖象1、化學反應速率圖象分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數是以原點為起點?？从覉D：寫反應方程式物質的量CAB時間A+B=C213濃度（物質的量）變化量之比=計量系數之比分

2025-10-31 08:29

高三化學電離平衡的應用-資料下載頁

【總結】高三化學總復習基本理論電離平衡專題：鹽類水解的應用【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八種溶液pH值的大小Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞CH3COONa＞HCOONa

2025-11-02 05:52

高二化學化學平衡移動原理-資料下載頁

【總結】化學平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學平衡移動的定義：化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動2、化學平衡的移動方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應方向移動⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2025-11-01 06:46

高二化學化學平衡的移動-資料下載頁

【總結】第三節化學平衡的移動化學反應進行的方向課堂互動講練達標突破訓練第三節化學平衡的移動化學反應進行的方向基礎自主梳理基礎自主梳理影響化學平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說法是否正確。A．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態。(

2025-11-02 08:45

高二化學化學與生活平衡膳食-資料下載頁

【總結】?平衡膳食?一中國居民膳食結構現狀?(一)、食物消費及營養素攝入狀況?(二)、營養狀況與居民健康?平衡膳食模式?—《中國居民平衡膳食寶塔》?一、平衡膳食寶塔的說明?二、平衡膳食寶塔的應用?二合理營養原則?—《中國

2025-11-01 06:47

高二化學上學期課件高二化學平衡-資料下載頁

【總結】第二節化學平衡一、化學平衡1、溶解與結晶平衡時v溶解=v結晶結論:溶解平衡是指在一定溫度下，溶質的溶解速率與結晶速率相等，溶質的質量分數保持不變的狀態。溶解平衡是一種動態平衡。開始時v溶解v結晶（擴散）（聚集）V溶解V結晶V溶

2025-11-01 06:50

高二化學化學平衡常數-資料下載頁

【總結】?第2課時化學平衡常數?如何求一個可逆反應的化學平衡常數呢？??，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。?。?、類型和分析方法。?、生產和科學研究領域中的重要作用。?1．定義：在下，當一個可逆反應達到時，生成物與反應物的比值是

2025-10-31 04:33

高二化學化學平衡的建立-資料下載頁

【總結】第三節化學平衡第二章化學反應速率與化學平衡第一課化學平衡的建立和判斷導入1、什么是可逆反應？在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物

2025-11-02 08:18

高二化學化學平衡的移動-資料下載頁

【總結】一、化學平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態，建立起新的平衡狀態的過程。2、移動的原因：外界條件發生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、正逆反應速率與平衡移動的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應方向移動。平衡不移動。③若V正

2025-10-31 08:30

高中化學課件電離平衡-資料下載頁

【總結】章末考能特訓化學思想溶液中的平衡包括電離平衡、水解平衡、溶解平衡等內容,在此基礎上延伸出強弱電解質、離子共存問題、水的電離、溶液中離子濃度大小的判斷、溶液的pH、影響弱電解質電離的外界因素、影響鹽類水解的外界因素。在近年的高考命題中對主要內容的考核：的基本原理;,以及與溶液導

2026-08-04 20:12

高二化學平衡移動原理-資料下載頁

【總結】化學平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學平衡移動的定義：化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動2、化學平衡的移動方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應方向移動⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2025-11-01 06:46

高二化學平衡常數-資料下載頁

【總結】三、化學平衡常數——化學平衡的特征序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10124030054000][][][

2025-10-31 04:40

高二化學等效平衡的應用-資料下載頁

【總結】典例1、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3（氣），平衡時SO3為nmol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質，平衡時SO3的物質的量大于nmol的是（）A.2molSO2+1molO2

2025-10-31 08:26

高二化學平衡圖像分析-資料下載頁

【總結】化學平衡圖像分析柳城高中王忠紅一、速率---時間圖像V’(逆)V’(正)VtV(正)V(逆)增大反應物濃度t1一、速率---時間圖像VtV(正)V(逆)增大壓強V(氣體體積增大)V(氣體體積減少

2025-11-03 16:59

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