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蘇教版化學選修3分子間作用力分子晶體3(編輯修改稿)

2025-12-24 09:08 本頁面

　

【文章內容簡介】 568 氫鍵 —— 比范德華力要強而比化學鍵弱的分子間作用力 (4)氫鍵的強弱與 X和 Y的電負性大小有關一般 X、 Y元素的電負性越大，半徑越小，形成的氫鍵越強。例如： FHF ﹥O HO ﹥N HN ? 教科書 P52 1. 請解釋物質的下列性質：（ 1） NH3極易溶于水。（ 2）氟化氫的熔點比氯化氫的高。 2. 鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸是同分異構體 ,預測對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛熔點的高低，并解釋。 HO H H O O O C ? 對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵 ? 鄰羥基苯甲酸能形成分子內氫鍵 HO OH 對羥基苯甲酸 H H O O O 鄰羥基苯甲酸 C ? 為什么冰的密度比液態水小 ? ? 解釋水結冰時體積膨脹、密度減小的原因。 ? 氫鍵在生命體分子中的作用？ ?教科書 P52 水分子三態與氫鍵的關系水分子間形成的氫鍵在固態水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯結，形成相當疏松的晶體，從而在結構中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。（ 6）氫鍵對物質性質的影響 ① 對熔點和沸點的影響分子間形成氫鍵會導致物質的熔沸點升高分子內形成氫鍵則會導致物質的熔沸點降低 ② 對溶解度的影響溶質分子與溶劑分子之間形成氫鍵使溶解度增大。 ? 從氫鍵的角度分析造成尿素、醋酸、硝酸三種相對分子質量相近的分子熔沸點相差較大的可能原因。化學鍵、氫鍵和范德華力的比較化學鍵氫鍵范德華力概念范圍強度比較性質影響物質分子間存在的微弱相互作用分子間比化學鍵弱得多隨范德華力的增大，物質的熔沸點升高、溶解度增大比化學鍵弱得多，比范德華力稍強分子中含有與 H原子相結合的原子半徑小、電負性大、有孤對電子的 F、 O、 N 分子間（內）電負性較大的成鍵原子通過 H原子而形成的靜電作用分子間氫鍵使物質熔沸點升高硬度增大、水中溶解度增大分子內氫鍵使物質熔沸點降低、硬度減小影響物質的化學性質和物理性質相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用。原子或離子很強烈 ,克服它需要較高的能量 1．下列物質中不存在氫鍵的是（） A．冰醋酸中醋酸分子之間 B．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間 C．液態氟化氫中氟化氫分子之間 D．可燃冰（ CH48H2O）中甲烷分子與水分子之間 D 練習 2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是 ( ) A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．氫鍵影響 C 練習 3．下列有關水的敘述中，可以用氫鍵的知識來解釋的是 ( ) A．水比硫化氫氣體穩定 B．水的熔沸點比硫化氫的高 C．氯化氫氣體易溶于水 D． 0℃ 時，水

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