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20xx人教版高中化學選修4第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時(編輯修改稿)

2025-12-25 18:22 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】＋) 增大，平衡逆向移動； D 項，升溫， KW增大，c (H＋) 增大， pH 減小。【答案】 B 【點評】水的電離平衡逆向移動，但 c(H＋ )或 c(OH－ )不一定減小。如向水中加堿， c(OH－ )增大，平衡左移，但據(jù)勒夏持列原理知， c(OH－ )要比原來大。 1． 25 ℃ 時， KW＝ 10－ 14,100 ℃ 時， KW＝ 10－12，下列說法錯誤的是 ( ) A．水的電離過程是一個吸熱的過程 B． 100 ℃ 時，水的電離程度較大 C． KW和溫度無直接關(guān)系 D． 25 ℃ 時純水的 c(H＋ )比 100 ℃ 時的 c(H＋ )小 ● 變式訓練解析：由題意可知，溫度升高， KW增大，即 c(H＋ )c(OH－ ) 增大。說明水的電離平衡向電離的方向移動，水的電離程度較大，因此水的電離過程是一個吸熱的過程。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù) ，與溫度有關(guān) 。答案： C 1．溶液酸堿性的判斷在初中我們已經(jīng)學過一些 pH的知識，現(xiàn)在我們先來回憶一下溶液的 pH與酸堿性有什么關(guān)系？溶液 25℃ 時， pH與酸堿性的關(guān)系可用下圖表示：溶液的酸堿性與 pH ● 教材點撥溶液呈酸性、堿性還是中性，應(yīng)看 c(H＋ )和 c(OH－ )的相對大小，判斷溶液酸堿性的依據(jù)主要有三點： (1)在 25℃ 時的溶液中： c(H＋ )1 10－ 7molL－ 1 溶液呈酸性 c(H＋ )＝ 1 10－ 7molL－ 1 溶液呈中性 c(H＋ )1 10－ 7molL－ 1 溶液呈堿性常溫下， c(H＋ )10－ 7molL－ 1時，溶液呈酸性，且 c(H＋ )越大，酸性越強； c(OH－ )越大，堿性越強。 (2)在 25℃ 時的溶液中： pH7 溶液呈酸性 pH＝ 7 溶液呈中性 pH7 溶液呈堿性 (3)在任意溫度下的溶液中： c(H＋ )c(OH－ ) 溶液呈酸性且 c(H＋ )越大，酸性越強 c(H＋ )＝ c(OH－ ) 溶液呈中性 c(H＋ )c(OH－ ) 溶液呈堿性且 c(OH－ )越大，堿性越強提示： ① 用 pH判斷溶液酸堿性時，要注意條件，即溫度。不能簡單地認為 pH等于 7的溶液一定為中性，如 100℃時， pH＝ 6為中性， pH6才顯酸性， pH6顯堿性，所以使用pH時需注明溫度，若未注明溫度，一般認為是常溫，就以 pH＝ 7為中性。 ② pH＝－ lgc(H＋ )，由定義式可知， pH的大小由溶液中的c(H＋ )大小來決定。 pH的取值范圍為 0～ 14，適用于 c(H＋ )和c(OH－ )都較小的溶液 1 molL－ 1。 ③ 用 pH試紙測出的 pH一般為整數(shù)值， pH計更精確。 ④ 酸性越強，溶液中 c(H＋ )越大， pH越小。同理，堿性越強，溶液中 c(OH－ )越大， pH越大。 2．溶液的酸堿性與酸堿強弱的關(guān)系 (1)區(qū)別。 ① 溶液的酸堿性指的是溶液中 c(H＋ )、 c(OH－ )的相對大小；而酸和堿的酸堿性是指其潛在的電離出 H＋或 OH－的能力。 ② 酸、堿的強弱是以電解質(zhì)的電離程度來區(qū)分的。強酸、強堿在溶液中完全電離，弱酸、弱堿在溶液中部分電離。 (2)聯(lián)系。 ① 強酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強。 ② 酸性強的溶液不一定是強酸溶液。 ③ 酸性相同的溶液弱酸濃度大，中和能力強。例如： c(H＋ )＝ molL－ 1的醋酸溶液和鹽酸溶液，體積均為 1 L時，醋酸溶液中和能力更強。 (4)中和能力相同的酸，其提供 H＋的能力相同。例如： 1 L molL－ 1的 CH3COOH和 1 L molL－ 1的鹽酸，均可提供 mol的 H＋。 3． pH的測定方法 (1)利用酸堿指示劑測定。這種方法只能測出某一范圍的pH，而不能得出具體的數(shù)值。下表列出了常用酸堿指示劑的變色范圍：常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑 pH 的變色范圍酸的顏色堿的顏色甲基橙

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