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20xx人教版高中化學必修1第一章第二節第二課時物質的量濃度課時練習(編輯修改稿)

2026-01-03 20:21 本頁面

　

【文章內容簡介】 4)將取出的 10 mL 溶液加水稀釋到 100 mL，稀釋后溶液中 NaOH 的物質的量濃度為________。 19．實驗室配制 250 mL molL － 1的 BaCl2溶液可分兩個階段進行：第一階段：用托盤天平稱取 g 無水 BaCl2晶體，第二階段：溶解、配制 molL － 1的 BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步： g 處； “0” 處；的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節天平兩邊的螺母使天平平衡；，將砝碼放回砝碼盒內；； 5 g砝碼。 (1)其正確的操作順序是 (填序號 )： B→( )→( )→A→( )→( )→( ) (2) 在 E 操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是________________________________________。 (3)第二階段操作，應先將 g BaCl2 加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有 ________________，然后將溶液轉入 ________中，再經 ________、 ________、 ________后即可得到 molL － 1BaCl2溶液。 (4)下列操作使配制的 BaCl2溶液濃度偏低的有 ________。 (填序號 ) A．將砝碼放在左盤上， BaCl2放在右盤上進行稱量 B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水 C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩 (5)100 mL 容量瓶中盛有 100 mL molL － 1 的 BaCl2溶液，現欲將其稀釋成濃度為 molL － 1的 BaCl2溶液，所選用的儀器有： 10 mL 量筒、 1 mL 移液管 (可準確移取 mL～ mL 溶液 )、酸式滴定管、膠頭滴管。其簡單的操作步驟是_________________________ ________________________________________________________________________。 20．用 98%的濃 H2SO4(ρ ＝ g/mL)配制 1∶5 的稀硫酸 (ρ ＝ g/mL)，求這種硫酸的質量分數和物質的量濃度。第一章第二節第二課時練習（物質的量濃度）詳解一、選擇題：解析：選 B。要想知道溶質的物質的量濃度必須要確定溶質的物質的量與溶液的體積。 A、 C、 D 三項溶液的體積不能確定； B 項中 SO3溶于水生成 H2SO4恰好為 1 mol，溶液的體積為 1 L，故 c(H2SO4)＝ 1 molL － 1。解析：選 B。 A中，濃硫酸溶于水放出大量的熱，而容量瓶是不耐熱的儀器，錯誤；C中玻璃棒攪拌可能損壞濾紙而使過濾失敗； D的操作引入新雜質 NaCl。解析：選 A。在混合溶液中與 Mg2＋結合 c(SO42－ )＝ molL － 1－ molL － 1 32＝ molL － 1，故 c(Mg2＋ )＝ c(SO42－ )＝ molL － 1。解析：選 D。 g無水碳酸鈉應加入燒杯中，加適量水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入到 100 mL 容量瓶中，溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉移到容量瓶中，然后要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒 2～ 3 次，并把洗滌液都轉移到容量瓶中，溶解及洗滌所用水的總體積不能超過 100 mL。解析：選 D。 A項俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導致濃度偏低；B項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多，使溶液濃度偏小； C項由于所稱 NaOH固體的質量為整數，不需移動游碼，故稱得固體 NaOH的質量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度； D項因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶

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