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20xx人教版高中化學必修1第一章第二節第二課時物質的量濃度課時練習-資料下載頁

2025-11-19 20:21本頁面

【導讀】6．將5mol·L－1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃。②托盤天平只能粗略地稱量物質的質量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴格地說，16．200mLmol·L－1和100mLmol·L－1的兩種鹽酸混合，設得到300mL鹽。現需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為g·cm. －3的濃硫酸________mL。低”或“不變”)?①稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯：______。②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：______。③搖勻后發現液面低于刻度線于是又加水：______。④容量瓶中原有少量蒸餾水：______。18．將gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為g/mL。該溶液中NaOH的物質的量濃度為________。該溶液中NaOH的質量分數為________。

　　

【正文】貼標簽，可知所用儀器的先后次序是： ⑤④②⑥⑦⑧⑨ 。 (4)誤差分析根據 c(H2SO4)＝ n(H2SO4)V 來分析， ① 中稀釋 H2SO4的燒杯未洗滌使得 n(H2SO4)減少， c(H2SO4)偏低； ② 趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷至室溫后 V偏小， c(H2SO4)偏高；③ 搖勻后再加水，使 V 增大， c(H2SO4)偏低； ④ 容量瓶中有少量水時，對 c(H2SO4)無影響；⑤ 定容時俯視液面，使得 V偏小， c(H2SO4)偏高。答案： (1) (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶中加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉 180176。后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用 (4)① 偏低 ② 偏高 ③ 偏低 ④ 不變 ⑤ 偏高 1 解析： (1) g NaOH 的物質的量為： g40 gmol － 1＝ mol。 c(NaOH)＝ L ＝ molL － 1。 (2)100 mL NaOH 溶液的質量為： 100 mL g/mL ＝ g。 NaOH 的質量分數為： g100%≈20% 。 (3)由于溶液是均勻的，所以這 10 mL 溶液與原 100 mL溶液相比， NaOH 的質量分數和溶液的密度及物質的量濃度均相同，但 NaOH的質量和物質的量均為原來的 110。 (4)10 mL NaOH 溶液的物質的量濃度為 molL － 1，稀釋到 100 mL 以后， NaOH溶液的物質的量濃度為 molL － 1247。10 ＝ molL － 1。答案： (1) molL － 1 (2)20% (3) molL － 1 20% g/mL g 0． 061 mol (4) molL － 1 1 解析： (1)使用托盤天平的步驟為：調零 → 放砝碼 → 調游碼 → 加物品 → 取物品 → 取砝碼→ 游碼回零。 (2)只缺少量晶體時，應用右手輕輕拍打左手手腕，小心振動藥匙加足藥量。 (3)溶解所需的儀器有燒杯、玻璃棒。 (4)誤差分析根據 c＝ nV＝ mMV，由 m、 V的大小判斷。 A將砝碼放錯位置后，所稱取的 BaCl2為 g，故偏低。 B無影響， C搖勻后再加水即增大了溶液體積，故偏低。 D不振蕩，溶液不均勻。 (5)如果稀釋較大倍數，可選用適宜的容量瓶稀釋至相應的體積，但現在濃度改變較小，故只能吸取過多的溶質，然后再加水定容至刻度線。現過量的 BaCl2 僅為 100 mL10 － 3 L/mL( molL － 1－ molL － 1)247。 mol/L≈ mL 。答案： (1)C F E D B (2)左手拿藥匙，用右手輕輕拍打左手手腕，小心振動藥匙加足藥量，使天平平衡 (3)燒杯、玻璃棒 250 mL 容量瓶洗滌定容搖勻 (4)AC (5)用 1 mL移液管從容量瓶中移取 mL BaCl2溶液，然后再用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復倒轉搖勻即得 molL － 1的 BaCl2溶液解析：根據體積比濃度的概念可知 1∶5 的稀硫酸，就是把 1體積 98%的濃硫酸溶解在 5體積水中所配制的硫酸溶液。設濃硫酸的體積為 1 L，則水的體積為 5 L，則 1 L濃硫酸中有硫酸： n(H2SO4)＝ m(H2SO4)M(H2SO4) ＝ g/mL1000 mL98%98 g/mol ＝ mol，混合后溶液的體積： V＝ g/mL1000 mL ＋ 1 g/mL5000 g/mL 10 － 3 L/mL＝ L， c(H2SO4)＝ n(H2SO4)V(H2SO4)＝ L ＝ mol/L， w(H2SO4) ＝ 98 g/mol g/mL1000 mL ＋ 1 g/mL5000 mL 100% ＝ %。答案： 1∶5 稀硫酸物質的量濃度為 mol/L，溶質的質量分數為 %

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