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云南省20xx屆高三上學期第一次月考理綜-化學試題word版含解析(編輯修改稿)

2026-01-04 12:02 本頁面

　

【文章內容簡介】為反應物能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，所以 △H＜ 0，故選 A。 ② 根據蓋斯定律，第 2個反應 3 第 1 個反應得： CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=?。 ③ 甲醇堿性燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O；正極反應為 O2+2H2O+4e=4OH；負極反應為：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O。（ 3） ① 由題意：設 CO2的初始物質的量為 x，則 NH3的初始物質的量為 5x，由方程式列三段式得： CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) 起始 /mol x 5x 轉化 /mol 平衡 /mol 所以平衡時 NH3轉化率為： 247。5x100%=24%。 ② NH4+的水解常數 Kh(NH4+)= = ， HCO3的水解常數Kh(HCO3)= = ，所以 Kh(HCO3)Kh(NH4+)，又因為 HCO3的水解顯堿性，NH4+的水解顯酸性，所以 NH4HCO3溶液呈堿性。點睛：本題是一道綜合題，化學平衡常數概念理解和計算、熱化學方程式的書寫、轉化率的計算及原電池原理的分析應用等。（ 1） ② 易錯，注意 K只與溫度有關，升溫，對吸熱反應 K增大，對放熱反應 K減小；最后小題注意運用 Kw=K?Kh，求得水解常數，再判斷 NH4HCO3溶液的酸堿性。 9. KMnO4在生產和生活中有著廣泛的用途，某化學小組在實驗室制備 KMnO4并探究其性質。請回答下列問題：（一） KMnO4的制備。步驟 Ⅰ ．先利用如圖 14甲所示裝置由 MnO2制備 K2MnO4 。（ 1）裝置 A應選用圖乙中的 ______________ (填 “a” 、 “b” 或 “c”) 。（ 2）裝置 B中所盛試劑的名稱為 _________________。（ 3）裝置 C處制備 K2MnO4的化學方程式為 ________________________。步驟 Ⅱ ．由 K2MnO4制備 KMnO4。已知： K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過程如下： ① 充分反應后，將裝置 C處所得固體加水溶解，過濾； ② 向 ① 的濾液中通入足量 CO2，過濾出生成的 MnO2； ③ 將 ② 的濾液經過一系列實驗操作從而獲得 KMnO4晶體。（ 4）過程 ③ 干燥 KMnO4時，溫度不宜過高的原因是 _______________。（ 5）過程 ② 向 ① 的濾液中通入足量 CO2，可觀察到的現象為 ______________________；該步反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ____________。 (二） KMnO4的性質。（ 6） KMnO4具有強氧化性，某化學學習小組利用 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O的反應原理，用配制好的，酸性 KMnO4溶液應放在 _______滴定管中（填 “ 酸式 ” 或 “ 堿式 ” ），滴定時所得的實驗數據如下表，試計算所測 H2C2O4溶液的濃度為 _______molL 1。實驗次數編號待測液體積（ mL) 滴入的標準液體積（ mL) 1 2 3 【答案】 (1). b (2). 濃硫酸 (3). 4KOH+2MnO2+O2 2K2MnO4+2H2O (4). 防止高錳酸鉀高溫分解（其他合理答案也給分） (5). 墨綠色溶液變為紫紅色，同時有黑色固體生成（其他合理答案也給分） (6). 1∶2 (7). 酸式 (8). 【解析】（ 1）根據題意 A為制取氧氣的裝置，乙中 b 和 c是制取氧氣裝置，但 c 試管傾斜方向錯誤，故選 b。（ 2）為防止 C 處試管炸裂， B處應盛濃硫酸，干燥 A處產生的氧氣。（ 3）裝置 C 處反應物為 MnO KOH、 O2，生成物為 K2MnO4，根據原子守恒，還應有 H2O生成，故化學方程式為： 4KOH+2MnO2+O2 2K2MnO4+2H2O。（ 4）高錳酸鉀受熱易分解，故干燥 KMnO4時，溫度不宜過高。（ 5）由已知向 K2MnO4溶液中通入足量 CO2，生成 KMnO4和 MnO2，故溶液由墨綠色變為紫紅色，同時有黑色固體生成；該反應化學方程式為： 3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2+2K2CO3，所以氧化劑和還原劑均為 K2MnO4，物質的量之比為 1： 2。（ 6）酸性 KMnO4溶液具有強氧化性，應放在酸式滴定管中；由已知可得，標準液第 1組數據與另兩組差別較大，應舍去， 3兩組數據平均為，根據方程式反應關系為：2KMnO4~5H2C2O4，所以 c(H2C2O4)= molL1 = molL1。 10. 鎂、硼及其化合物在工農業生產中應用廣泛。已知：硼、鋁同主族；硼砂常指四硼酸鈉的十水合物，化學式為 Na2B4O710H 2O。利用硼鎂礦（主要成分為 Mg2B2O5H 2O）制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖 l5 所示：（ 1） Mg2B2O5H 2O 中 B的化合價為 ______價。（ 2）操作 ② 的主要步驟是 _______________和過濾，從而獲得 MgCl2?6H2O。（ 3） Mg

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