河北省邯鄲市第二中學20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學試題含答案(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 5. 解： A、從圖上可見氫氣與氧氣的能量比水的能量高，反應放熱，故 A錯誤； B、從圖上可見 4mol H、 2mol O 原子能量高，斷鍵吸熱，故 B 錯誤； C、從圖上可知， 2molH2（ g）和 1molO2（ g）反應生成 2molH2O（ g），共放出 484kJ 能量，故 C 正確； D、從圖上可知， 4mol H、 2mol O 生成 2molH2O（ g），共放出 1852KJ 能量，故 D 錯誤； 故選 C． A、根據(jù)圖象可知氫氣與氧氣的能量比水的能 量高； B、斷鍵需要吸收能量； C、據(jù)圖分析即可； D、從圖上可以分析出來． 本題考查對圖象的分析能力，分子形成原子吸熱，原子組成分子放熱，題目難度不大． 6. 解： A．氯化氫氣體不顯酸性，用濕潤藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體，試紙才變紅，所以藍色石蕊試紙使用前的第一步操作是用蒸餾水潤濕，故 A錯誤； B．用 KI 淀粉試紙與氯氣不反應，需在溶液中才能反應，生成單質碘，從而使淀粉變藍，所以 KI 淀粉試紙在使用時預先能用蒸餾水潤濕，故 B 錯誤； C．氨氣不顯堿性，用濕潤 pH 試紙檢驗氨氣，氨氣與水反應生成一水合 氨，溶液呈堿性，試紙變藍，收集氨氣時，用濕潤 pH 試紙檢驗是否收集滿，故 C 錯誤； D．溶液中含有水，用紅色石蕊試紙檢驗某溶液是否為堿性，無需用蒸餾水潤濕，故 D 正確； 故選： D． 根據(jù)用試紙檢驗氣體性質時必須用蒸餾水潤濕，而檢驗溶液時則沒有必要；本題考查試紙的使用，對掌握檢驗的原理是解答的關鍵，難度不大． 7. 解： 25℃ 時，某稀溶液中由水電離產生的 c（ OH） =1010 mol?L1＜ 107mol?L1，說明水的電離受到抑制，酸或堿抑制水電離，所以該溶液中溶質為酸或堿， A．根據(jù)以上分析知， 該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故 A錯誤； B．如果該溶液呈酸性，該溶液中 c（ H+） = mol/L=104 mol?L1，故 B 錯誤； C．如果該溶液呈酸性，該溶液中 c（ H+） = mol/L=104 mol?L1，溶液 pH=4，如果該溶液呈堿性，溶液中 c（ H+） =1010mol?L1，則溶液的 pH=10，故 C 正確； D．因為水的電離被抑制，所以溶質可能為酸或堿，溶液可能為酸性或堿性，不可能為中性，故 D 錯誤； 故選 C． 25℃ 時，某稀溶液中由水電離產生的 c（ OH） =1010 mol?L1＜ 107mol?L1，說明水的電離受到抑制，酸或堿抑制水電離，所以該溶液中溶質為酸或堿，據(jù)此分析解答． 本題考查探究溶液酸堿性，為高頻考點，明確水的電離被抑制還是促進是解本題關鍵，根據(jù)水的電離程度確定溶質成分，很多同學往往漏掉溶質可能為酸而導致錯誤，難點是溶液 pH的計算，易錯選項是 C． 8. 解： A．不能利用物質的溶解性來判斷是否為弱電解質，即溶解性與電解質的強弱無關，故 A 錯誤； B．氫氰酸為一元酸， 1mol/L 氫氰酸溶液的 pH=0 時該酸為強酸，但 pH 約為 3，說明電離生成的氫離子約為 103mol/L＜ 1mol/L，電離不完全，故 B 正確； C． 10mL1mol/LHCN 恰好與 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反應，只能說明 HCN 為一元酸，不能說明其電離的程度，故 C 錯誤． D．只有等濃度、等條件下 HCN 溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，才能說明 HCN 是弱酸，故D 錯誤； 故選 B． 氫氰酸為弱電解質，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的 pH 或測定相同條件下與強酸的導電性比較來判斷． 本題考查弱電解質的判斷方法，明確弱電解質在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電 解質的方法，難度不大． 9. 解： ① 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗，標準溶液濃度減小，導致 V（標準）偏大，根據(jù) c（待測） = 可知 c（待測）偏大，故 ① 正確； ② 錐形瓶中有少量蒸餾水，待測液的物質的量不變，則 V（標準）不變，根據(jù) c（待測） = 可知， c（待測）不變，故 ② 錯誤； ③ 取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測鹽酸潤洗，待測液的物質的量偏小，導致 V（標準）偏小，根據(jù) c（待測） = 可知， c（待測）偏小，故 ③ 錯誤； ④ 滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導致 V（標準）偏 大，根據(jù) c（待測） = 可知， c（待測）偏大，故 ④ 正確； ⑤ 滴定后觀察堿試滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線，導致 V（標準）偏小，根據(jù) c（待測）= 可知， c（待測）偏小，故 ⑤ 錯誤； 故選 A． 根據(jù) c（待測） = 分析不當操作對 V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．本題考查中和滴定的誤差分析，題目難度中等，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，其標準溶液的體積偏小，物質的量的濃度也偏小；其標準溶液的體積偏大，物質的量的濃度也偏大． 10. 解： A、根據(jù)燃料電池中， X極： O2（ g） +2H2O（ l） +4e=4OH，則該電池的電解質溶液為堿性，故 A 錯誤； B、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，則電池總反應為2H2+O2=2H2O，故 B 正確； C、通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，即 Y極是負極，發(fā)生氧化反應，故C 錯誤； D、根據(jù)以上分析，電池的電解質溶液為堿性，又電池工作一段時間后生成水，稀釋了堿，則溶液 PH 減小，故 D 錯誤． 故選 B． 根據(jù)燃料電池的工作原理和規(guī)律：氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入燃料氫氣的一極為 電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水．本題考查學生燃料電池的工作原理以及電極反應方程式的書寫知識，屬于基本知識的考查，難度不大． 11. 解：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率之比與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快， A. =（ L?min）； B． =（ L?min）； C. =（ L?min）； D． vD=（ L?s） =（ L?min）， =（ L?min）， 故反應速率 vc＞ vD＞ vA=vB， 故選 C． 不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率之比與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，注意單位保持一致． 本題考查化學反應速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉化為同一物質表示的速率進行比較，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律． 12. 解： A．壓強相同時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù) “先拐先平數(shù)值大 ”知 T1＞ T2，升高溫度 C 的含量 降低，說明平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，故 A錯誤； B．溫度相同時，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，根據(jù) “先拐先平數(shù)值大 ”知 P2＞P1，增大壓強， C 的含量增大，平衡正向移動，所以 x+1＞ 2，則 x＞ 1，故 B 錯誤； C．溫度相同時， P3＜ P4，增大壓強，平衡正向移動，氣體的物質的量減少，所以混合氣體平均相對分子質量增大，則 P P4 兩條曲線位置應該互換，故 C 錯誤； D．溫度相同時， P3＞ P4，增大壓強，平衡正向移動， C 的含量增大，所以曲線符合，故 D正確； 故選 D． A．壓強相同時，根據(jù) “先 拐先平數(shù)值大 ”知 T1＞ T2，升高溫度 C的含量降低，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動； B．溫度相同時，根據(jù) “先拐先平數(shù)值大 ”知 P2＞ P1，增大壓強， C 的含量增大，平衡正向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動； C．溫度相同時， P3＜ P4，增大壓強，平衡正向移動，氣體的物質的量減少，所以混合氣體平均相對分子質量增大； D．溫度相同時， P3＞ P4，增大壓強，平衡正向移動． 本題以外界條件對化學平衡的影響為載體考查圖象分析，明確圖中縱橫坐標的含義是解本題關鍵，采用 “定一議二 ”的方法分 析解答，題目難度不大． 13. 解：設達到平衡時， CO 轉化 xmol，利用三段式法計算， CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g） 起始： 0 0 轉化： xmol xmol xmol xmol 平衡：（ ） mol （ ） molxmol xmol 則有（ ）： x=3： 2x=， A．反應放出的熱量為 ，故 A 錯誤； B．平衡時 H2O 的轉化率為 100%=40%，故 B 正確； C．反應前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，故 C 錯誤； D．判斷平衡的標志是正逆反應速率相同，各成分難度不變，與四種物質濃度相同無關，故D 錯誤； 故選： B． 設達到平衡時， CO 轉化 xmol，利用三段式法計算， CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g） 起始： 0 0 轉化： xmol xmol xmol xmol 平衡（ ） mol （ ） mol xmol xmol 則有（ ）： x=3： 2x=， 以此解答該題． 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據(jù)濃度關系計算平衡時各物