貴州省銅仁市20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學試題(編輯修改稿)

2025-12-17 13:12 本頁面

　

【文章內容簡介】） A． ΔH ＝ E1－ E2 B． E1是反應 ① 的活化能 C． X是反應 A(g)＋ B(g)→C(g) 的催化劑 D． ΔH 20 (s)+nB(g) qC(g)；Δ H0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時 B的體積分數 V(B)%與壓強 (P)關系如下圖所示，下列敘述正確的是 ( ) A、 m+nq B、 X點時的狀態， V 正 V 逆 C、 nq D、 X點比 Y點混和物的正反應速率慢 molA 、 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［ t0～ t1 階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知， t3～ t4 階段為使用催化劑。下列說法正確的是（） A．該反應一定是放熱反應 B． t4～ t5階段改變的條件為減小壓強 C． B的起始物質的量為 D．該反應的化學方程式為 3A(g) +B(g) 2C(g) 三．填空題 :（包括 4小題，每空 2分，共 52分） 19. (12 分 )用稀鹽酸與稀 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（ 1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和。泡沫塑料的作用是。（ 2）若 NaOH 溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數值測定結果將如何影響（填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 無影響 ” ）： KOH 溶液；氨水（ NH3H 2O）。 (3)某研究小組將 V1 mL mol/L HCl溶液和 V2 mL未知濃度的 NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示 (實驗中始終保持 V1＋ V2＝ 50 mL)。由題干及圖形可知， V1∶V 2＝時，酸堿恰好完全中和，此反應所用 NaOH溶液的濃度應為 mol/L。 20.（ 12分）隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增 ,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題 ,如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發利用 CO2引起了全世界的普遍重視。（ 1）如圖為 C及其氧化物的變化關系圖 ,若①變化是置換反應 ,則其化學方程式可為。 (2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑 Ⅰ ： C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH 1＜ 0； ① 途徑 Ⅱ ：先制成水煤氣： C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH 2＞ 0； ② 再燃燒水煤氣： 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2(g) ΔH 3＜ 0， ③ 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH 4＜ 0。 ④

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