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河北省張家口市20xx-20xx學年高二上學期10月月考化學試題word版含答案(編輯修改稿)

2026-01-06 02:24 本頁面

　

【文章內容簡介】＞ ① 1已知某溫度下， MnCO MnS的溶度積分別為 10 1 10 14。下列推斷不正確的是 ( ) A. 該溫度下所有含 MnCO3的溶液中都有 c(Mn2＋ )═c(CO 32)和 c(Mn2＋ )c(CO 32)═10 11 B. 向含 MnCO MnS固體的溶液中加入 MnCl2固體， CO32和 S2濃度均下降 C. 碳酸錳轉化成硫化錳的平衡常數 K═400 D. 在含相同濃度的 CO3 S2的溶液中滴加二氯化錳溶液，先產生沉淀是 MnS 常溫下 pH=3的鹽酸與 pH=9的 NaOH溶液等體積混合 (假設體積等于混合前兩溶液體積和 )，混合溶液中 c(H+)的計算式是（） A． mol Ｌ－ 1 B． mol Ｌ－ 1 C． mol Ｌ－ 1 D．以上計算式都不對二、單項選擇題（ 15 分，每小題 3 分） 2常溫下，向，如圖中所示曲線表示混合溶液的 pH變化情況．下列說法中正確的是（） A． HA為一元弱酸， MOH為一元強堿 B．滴入 MOH溶液的體積為 50ml時，（ M+）＞（ A﹣ ） C． N點水的電離程度大于 K點水的電離程度 D． K點時，則有 c（ MOH） +（ M+） =2下列敘述錯誤的是 ( ) A. 常溫下 ,將 pH=11 的氨水和 pH=3 的鹽酸等體積混合后 ,所得溶液中各離子濃度的關系是c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) B. 在 BaSO4 飽和溶液中加入少量的 BaCl2 溶液產生沉淀 , 平衡后的溶液中：c(Ba2+)c(SO 42)Ksp(BaSO4)； c(Ba2+)c(SO42) C. 某二元酸的電離方程式為 H2B＝ H++HB， HB H++B2，所以 NaHB溶液呈酸性 D. 等濃度的 NH4HSO NH4Cl、 NH3H 2O溶液中 c(NH4+)逐漸減小 2常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（） A． molL 1的 Na2CO3溶液中： c(OH－ )=c(HCO3－ )+c(H+)+c(H2CO3) B．將 pH=6的 H2SO4稀釋 1000倍后， c(H+)=2 c(SO42) C．濃度分別為 molL 1和 molL 1的 CH3COOH溶液中： c(CH3COO— )前者是后者的 10倍 D．濃度均為 molL 1的 NaCN溶液和 CH3COONa溶液中， c(CN)c(CH3COO－ ) 2下列有關說法中不正確的是（） A. 某溫度時的混合溶液中 c(H＋ )＝ molL 1，說明該溶液呈中性 (KW為該溫度時水的離子積常數 ) B. 室溫下，由水電離出的 c(H＋ )＝ 1012molL 1的溶液的 pH 可能為 2或 12 C. 已知 Ksp(AgCl)＝ 10 10， Ksp(Ag2CrO4)＝ 10 12，向含有 Cl、 CrO 且濃度均為 molL 1溶液中逐滴加入 molL 1的 AgNO3溶液時， CrO 先產生沉淀 D. 常溫下 pH＝ 7的 CH3COOH和 CH3COONa混合溶液中， c(Na＋ )=c(CH3COO) 2 H2S為二元弱酸。 20℃ 時，向（忽略溶液體積的變化及 H2S的揮發）。下列指定溶液中微粒的物質的最濃度關系一定正確的是 ( ) A. 通入 HCl氣體之前： c(S2)c(HS)c(OH)c(H+) B. pH=7的溶液中： c(Cl)c(HS)+2c(H2S) C. c(HS)c(S2)的堿性溶液中： c(Cl)+c(

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