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江西省新余市20xx屆高三下學期畢業班第二次模擬考試理綜化學試題word版含答案(編輯修改稿)

2026-01-06 05:37 本頁面

　

【文章內容簡介】衡轉化率隨溫度 (T)、壓強 (p)的變化如乙圖所示。 ①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 _________。 (填字母 ) A． H2的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍 B． H2的體積分數不再改變 C．體系中 H2的轉化率和 CO 的轉化率相等 D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變 ②比較 A、 B 兩點壓強大小 pA _____pB (填“＞、＜、 =” )。 ③若達到化學平衡狀態 A時，容器的體積為 20 L。如果反應開始時仍充入 10 molCO 和20molH2，則在平衡狀態 B 時，容器的體積 V(B)=______ L。 (4)以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑， KOH 溶液為電解質溶液，可制成燃料電池 (電極材料為惰性電極 )。 ①若 KOH 溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為 _______________________。 ②若電解質溶液中 KOH 的物質的量為，當有，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是 ____________________________ 28.（ 15 分）錳及其化合物間的轉化如下圖。請回答下列問題：（ 1）反應①發生的主要化學反應的方程式為： ___________。反應③發生的主要化學反應的方程式為： ___________。（ 2）粗 KMnO4晶體中含有少量的 K2CO3，檢驗其中的少量 CO32用 ______試劑；為了得到純的 KMnO4晶體，操作 Ⅲ的名稱為 ___________。（ 3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式： ___________ 。（ 4）已知：常溫下， Ksp[Mn(OH)2]= 1013。工業上，調節 pH可以沉淀廢水中 Mn2+，當 pH=10 時，溶液中 c（ Mn +） = ___________________。 (5)如圖，用 Fe、 C 作電極電解含 MnO4的污水，使之轉化為沉淀除去。 A電極是 _____（填“ Fe”或“ C”），污水中 MnO4轉化為沉淀除去的離子方程式為 ___________。 35.【化學選修 3：物質結構與性質】（ 15 分） a、 b、 c、 d、 e、 f 是 H、 C、 N、 Na、 Si、 Cu 六種元素中的其中一種，已知：圖 1表示的是這六種元素單質的熔點高低順序，其中 c、 d 均是熱和電的良導體， f形成的某種單

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