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江蘇省南通、揚(yáng)州、泰州20xx屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)

2026-01-06 07:52 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ZnS)_______Ksp(CuS)（填“ ”或“ ”）。除鋅、銅時(shí)須控制溶液 pH, pH 過(guò)低，金屬離子沉淀不完全，原因是 _____________。（ 3）寫(xiě)出電解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______。若不除去硫酸錳廢液中的 Cu2+、Zn2+、 Cl，則電解時(shí)會(huì)導(dǎo)致 ____________。（ 4）向 CuCl固體中加入一定量的 NaCl溶液，反應(yīng)過(guò)程中各粒子的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示。寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式： ____________（ X用對(duì)應(yīng)粒子的化學(xué)式表示）。 17.（ 15 分）左乙拉西坦（物質(zhì) G）是一種治療癲癇的藥物，可通過(guò)以下方法合成：（ 1） B 中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為 _______。（ 2） E→ F 的反應(yīng)類(lèi)型為 _________。（ 3） X 的分子式為 C4H7ON，寫(xiě)出 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ____________。（ 4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的 G 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ________。 ① 能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物僅有一種，且為α 氨基酸； ② 分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（ 5）請(qǐng)以和為原料制備，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線流程圖 [合成須使用試劑 HAl(tBu)2，無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干 ]。 18.（ 12 分）硫酸高鈰 [Ce(SO4)2]是一種常用的強(qiáng)氧化劑。（ 1）將 Ce(SO4)2 4H2O（摩爾質(zhì)量為 404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（%100?固體樣品的起始質(zhì)量固體樣品的剩余質(zhì)量）隨溫度的變化如右圖所示。當(dāng)固體殘留率為 %時(shí)，所得固體可能為 ______（填字母） A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4 （ 2）將一定質(zhì)量的 Ce(SO4)2 4H2O 溶于 50mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%、密度為酸中，再用水定容至 l000mL，所得溶液中 c(H+)=_______mol/L （ 3）利用 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定 FeC2O4 2H2O（摩爾質(zhì)量為 180g/mol）和 Fe(C2O4)3 4H2O（摩爾質(zhì)量為 448g/mol）固體混合物中 FeC2O4 2H2O 含量的方法如下：步驟 l：稱(chēng)量，溶于硫酸，向溶液中加入 (SO4)2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：步驟 2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至，取于錐形瓶中，滴加指示劑，用 +，終點(diǎn) 時(shí)消耗 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。計(jì)算固體混合物中 FeC2O4 2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。 19．（ 15 分）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取 Na2SO3 固體的過(guò)程如下：已知：① 反應(yīng) I 在三頸燒瓶中發(fā)生，裝置如圖甲所示（固定及加熱類(lèi)儀器省略）。 ② 部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖乙所示，其中 Na2SO3 飽和溶液低于 50℃時(shí)析出Na2SO3 7H2O。（ l）反應(yīng) I 的目的是制取 (NH4)2SO3 溶液。 ① 反應(yīng) I 的離子方程式為 ____________。 ② 亞硫酸分解產(chǎn)生的 SO2 須冷卻后再通入氨水中，目的是 ____________。 ③ 下列關(guān)于圖甲裝置或操作的敘述正確的是 ______（填字母）。 A．接入冷凝管的冷卻水從 a 端通入 B．長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管具有防倒吸的作用 C. 控制加熱亞硫酸的溫度，可以控制生成 SO2 氣體的速率（ 2）為獲取更多的 Na2

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