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新人教版化學選修4高中化學反應速率和化學平衡單元教案一(編輯修改稿)

2026-01-08 18:16 本頁面

　

【文章內容簡介】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖 1 所示裝置研究反應速率的有關問題。圖 1 圖 2 （ 1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成 H2的量與反應時間的關系曲線如圖 2 所示。 ① 請在圖 3 的方框中畫出上述反應的速率 (mL/min)與時間 (min,)的關系曲線。圖 3 ② 在前 4min 內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在 4min 之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因： ____________________________________________ 。（ 2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與 H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白： ① 該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因 Ⅰ ： Cl對反應具有促進作用，而 SO42對反應沒有影響；銅絲鎂條甲乙丙銅絲鎂條甲乙丙 V (H 2 ) ／ mLt／ m i n2 4 610203036400／／原因 Ⅱ ： _______________________________________________________；原因 Ⅲ ： Cl對反應具有促進作用，而 SO42對反應具有阻礙作用；原因 Ⅳ ： Cl、 SO42均對反應具有促進作用，但 Cl影響更大；原因 Ⅴ ： ________________________________________________________。 ② 該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、 c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中： a．在盛有硫酸的試管中加入少量 NaCl或 KCl固體，觀察反應速率是否變化； b．在盛有鹽酸的試管中加入少量 Na2SO4或 K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗 a 中 ____________ _________，實驗 b中 ____________________________，則說明原因 Ⅲ 是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論： Cl對反應具有加速作用。選修 4 第二章《化學反應速率和化學平衡》測試題參考答案一、 (本題包括 10 小題，每小題 5分，共 50 分 ) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B AC AC C C D D D B 二、 11．（ 12 分）時間（ 3 分）；溶液褪色所需時間（ 3 分）；出現渾濁的時間（ 3 分） 2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O +10CO2↑（ 3分） 12．（ 9分）升溫（ 3分）；減小 SO3 濃度（ 3分）（ 3 分） 13．（ 12分）（ 1） N2O4 2NO2，（ 1分， 1分）（ 2） 0． 14， 0． 003 mol/（ L s）（ 2分， 2分）（ 3）， 0．５４（ 2分， 2分）（ 4） ABD （ 2分） v t 0 a b c d V 正 V 逆 14．（ 17 分） (1) ①

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