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浙江省寧波市20xx屆高三10月月考化學試題word版含答案(編輯修改稿)

2026-01-10 04:46 本頁面

　

【文章內容簡介】子中有 ________ 基 , 反應的離子方程式為__________________________________________. 【答案】 (1)酸羧 (2)堿氨 1 隨著信息產業的高速發展和家用電器的普及，我國印刷電路板（ PCB）的生產呈現急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的 FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經分析腐蝕廢液中主要含有 HCl 、 FeCl2和 CuCl2等溶質。（ 1）用 32%~35%的 FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是（用離子方程式表示）：。（ 2）工業上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法： Ⅰ 、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：。 Ⅱ 、工業上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅： ① 用鐵粉回收銅的實驗操作為。 ② 科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL 燒杯中，加入 120mL molL － 1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在 70 ℃ ，攪拌，在 50、 60min 時，分別用吸管移取左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在 105℃ 烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。已知 a 表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果， b 表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果， c 表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是（填 a、 b或 c），其原因是。（ 3）工業上也可用腐蝕廢液生成 CuCl22H 2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：已知： pH ≥ 時， Fe2+ 以 Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥ 時， Cu2+ 以 Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH 在 3~4 時， Fe3+ 以 Fe(OH)3 的形式完全沉淀。 ① 試劑 A 最好應選用。 a．濃硫酸 b． Cl2 c． NaClO d． NaOH 溶液理由是。 ② 分析有關物質的溶解度曲線（如下圖），為了獲得 CuCl22H 2O 晶體，對濾液 B 進行的操作是：、，過濾得到產品。 ③ 測定 CuCl22H 2O 產品的質量分數可按下法：取產品，用水溶解后，加入 mL molL － 1的 KI 溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用 molL－ 1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液 mL 時，剛好到達滴定終點。已知： 2Cu2＋＋ 4I－＝ 2CuI↓ ＋ I2 I2＋ 2S2O32－＝ 2I－＋ S4O62－此產品中 CuCl22H 2O 的質量分數為

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