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魯科版化學(xué)選修6綜合實踐活動知能優(yōu)化訓(xùn)練同步測試(編輯修改稿)

2026-01-10 05:26 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】 5 10 5 D 35 5 5 10 解析：選 D。本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。溫度越高、溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，即出現(xiàn)渾濁所需時間越短。綜合分析 4種情況下的溫度和濃度， D中溫度最高，溶液濃度最大。所以本題選 D。 4．下列事實不．能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是 ( ) A．在強堿存在的條件下，酯在水中溶解度增大 B．加催化劑，使 N2和 H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為 NH3 C．可用濃氨水和氫氧化鈉快速制取氨氣 D．加壓條件下有利于 SO2與 O2反應(yīng)生成 SO3 解析：選 B。應(yīng)注意區(qū)別化學(xué)平衡移動原理和化學(xué)反應(yīng)速率理論的應(yīng)用范圍， B項加催化劑只能提高反應(yīng)速率。 5．反應(yīng) ： A(g)＋ 3B(g) 2C(g) ΔH＜ 0；達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 ( ) A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動 B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：選 C。本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響。 ① 降溫正、逆反應(yīng)速率都變小，排除 A、 B。 ② 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡向正方向移動，排除 D，選 C。 6．下圖是表示 2X(g)＋ Y(s) Z(g)＋ R(g)(正反應(yīng)放熱 )的氣體反應(yīng)速率 (v)與時間 (t)的關(guān)系， t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是 ( ) A．減少 Z 的物質(zhì)的量 B．減小壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑解析：選 D。因為速率同等倍數(shù)增大，說明改變的條件對正、逆反應(yīng)速率的影響是相同的，所以選 D項。 7．在一定條件下，某容器中充入 N2和 H2合成 NH3，以下敘述錯誤的是 ( ) A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零 C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定 D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定解析：選 B。隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，后保持恒定，但最后不可能減小為零。 8．反應(yīng) SO2(g)＋ NO2(g) NO(g)＋ SO3(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列說法正確的是 ( ) A．平衡左移，容器內(nèi)壓強一定增大 B．平衡右移，達到平衡時容器壓強一定增大 C．平衡不一定發(fā)生移動，容器內(nèi)壓強一定增大 D．平衡右移， SO2的轉(zhuǎn)化率提高解析：選 D。 NO極易與 O2反應(yīng)，平衡必定右移，由 2NO＋ O2===2NO2。如通入的 O2量少，氣體物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則壓強也不變。 9． (2021 年新疆哈密高二檢測 )Fe(NO3)2 溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡： Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋ 2H＋，往該溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是 (雙選 )( ) A．平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．平衡向正反應(yīng)方向移動 C．溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色 D．溶液顏色由淺綠色變?yōu)樯罹G色解析：選 AC。可據(jù)勒夏特列原理判斷平衡的移動，加入 H＋后形成 HNO3將 Fe2＋氧化而使溶液變黃色。 10．各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是 ( ) 解析：選 D。本題考查化學(xué)平衡圖象知識。選項 A， CH3COOH溶液中加入 CH3COONa晶體，增大了溶液中的 c(CH3COO－ )， C

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