初三化學上冊知識點重點總結-(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 使人體缺少氧氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火燃燒的條件:(缺一不可(1可燃物(2氧氣(或空氣(3溫度達到著火點滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可(1消除可燃物(2隔絕氧氣(或空氣(3 降溫到著火點以下影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發生爆炸。二、燃料和能量三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質: 可燃性 CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O（發出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH 化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O 工業酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：(1優點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣 11 化學方程式總結一、物質與氧氣的反應： ：2Mg + O2 ：3Fe + 2O2 ：2Cu + O2 ：4Al + 3O2 ：2H2 + O2 ：4P + 5O2 ： S + O2 ：C + O2 點燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點燃 點燃 加熱 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 ：2C + O2 2CO 點燃 ：2CO + O2 ：CH4 + 2O2 點燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點燃 ：C2H5OH + 3O2 二．分解反應： ：2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ （有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ：H2CO3 === H2O + CO2↑ ：CaCO3 三．氧化還原反應： ：H2 + CuO ：C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 ：3C+ 2Fe2O3 高溫 ：2C+ Fe3O4 ：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 ：3CO+ Fe2O3 高溫 ：4CO+ Fe3O4四、其他反應 3Fe + 4CO2 26 實驗室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ 與水反應：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12元素符號及化學式： 元素符號： 氣態非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態非金屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt 稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子：硫酸根離子 SO4 2銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質的化學符號： 單質：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮氣 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca（OH）2 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化鈣 CaCl2 etc 13第三篇：初三化學(下冊)重點知識點總結第8單元金屬和金屬材料 課題1 金屬材料一、金屬和合金金屬的物理性質：常溫下都是固體（汞除外），大多數為銀白色，有金屬光澤、優良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。性質與用途的關系：性質決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環境的影響。合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質。（合金屬于混合物。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區別是含碳量不同。課題2 金屬的化學性質一、金屬的化學性質與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同）① 2Mg + O2 == 2 MgO②4Al + 3O2 ==2 Al2O3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）③2Cu + O2 == 2CuO活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑金屬和鹽（可溶性鹽）的反應 ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu二、金屬活動性順序與置換反應金屬活動性順序表注意點：①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。置換反應：單質＋化合物＝單質＋化合物（A + BC == B + AC）單元3 金屬資源的利用和保護一、金屬礦物：金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的形式存在。常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）實驗原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2實驗現象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。含雜計算：將混合物質量轉換成純凈物再計算。（純凈物質量＝混合物質量質量分數）三、金屬資源的保護鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。保護措施：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬； ③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品； 第九單元溶液 課題1 溶液的形成一、溶液的形成溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物，叫做溶液。①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。②穩定：當水分不蒸發、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）。溶劑：能溶解其它物質的物質（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）能區分溶液中的溶質、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系（溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量）及質量比。知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。二、飽和溶液和不飽和溶液在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換： ①增加溶質；②蒸發溶劑；③降低溫度；①增加溶劑；②升高溫度；結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬于物理變化）。（結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶）三、物質溶解與溫度的關系⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。⑵絕大多數的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。課題2 溶解度一、溶解度概念：在一定的溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態：飽和；④單位：克。溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。該曲線可表示如下信息： ① 某物質在某一溫度下的溶解度； ② 同種物質在不同溫度下的溶解度； ③ 不同物質在同一溫度下的溶解度；④ 太多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNONH4Cl、NH4NO3等； (OH)2； :NaCl。氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。二、溶質的質量分數溶液中溶質的質量分數是溶質質量和溶液質量之比。即：（變式：溶質質量＝溶液質量質量分數）有關計算：①已知溶質及溶劑的質量，求溶質的質量分數；②要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量； ③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質的質量分數不變）； m（濃液）m（濃）% = m（稀液）m（稀）% ④把質量分數運用于化學方程式的計算。配制溶質質量分數一定的溶液的步驟 ⑶ 計算：計算溶質和溶劑的質量； ⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中；⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌； ⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。第10單元酸和堿 課題1常見的酸和堿H2SOHCl、HNOH2CO3等。酸：由H＋和酸根離子構成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)Al(OH)3堿：由OH－和金屬離子構成的化合物。如：等。酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。一、常見的酸鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。硫酸（H2SO4）： ①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減小）。②用途：作干燥劑；制化肥、農藥等；金屬除銹③腐蝕性（脫水性）：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。二、酸的通性（酸的化學性質）能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）和活潑金屬（H前金屬）反應，生成鹽和H2。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3