初三化學上冊知識點重點總結--資料下載頁

　　

【正文】 素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NHCH4。二、質量守恒定律在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中: 一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量；一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類；可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。三、氣體的實驗室制取反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N（NO）只能用排水法收集。①實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物 化學方程式：①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑③2H2O2====2H2O+O2↑ 注意事項用第一種藥品制取時要注意②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管）用第二種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）原理：利用NO2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。實驗室制取CO2(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)(2)反應原理：CaCO3+HCl_______(3)發生裝置：固+液 不加熱型(4)收集裝置：向上排空氣法四、水電解水：正、陽、氧（氣）；負、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比＝2：1 電解水的實驗可以得出的結論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學反應中可以再分原子不可以分。水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構成；（3）水分子由氫原子和氧原子構成（都不講個數）；（4）一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（都講個數）水的凈化：某些鄉村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。（1）自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）（2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀硬水和軟水（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；(3)區分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)②把適量水放在蒸發皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)(4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。五、二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的性質(1)物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰(2)化學性質：①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；能和水反應 CO2+H2O_________________________________________________ 生成的碳酸不穩定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③能和石灰水反應：CO2+Ca(OH)2_______________________________________ ④能和碳反應：CO2+C_______________________CO2的檢驗：①把產生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；③把產生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。二氧化碳的用途用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料對應的性質 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應生成有機物，放出氧氣 能溶于水，與反 應生成碳酸 干冰升華 吸熱，使環境溫度降低 與一些物質反應生成化肥CO的性質：可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 還原性：CO＋CuO_____________________________________________________CO+Fe2O3_________________________________________________________CO+Fe3O4_________________________________________________________一氧化碳的用途①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）二氧化碳對人類不利的一面①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。導致溫室效應臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產生溫室效應，叫溫室氣體。②溫室效應的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農業減產。③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災；④怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發和利用太陽能、風能、地熱新能源；③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐一氧化碳對人類不利的一面CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結合，使生物體缺氧，最后死亡。燃燒含碳燃燒要注意通風，防止CO中毒；以煤等含碳物質作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風六、碳單質：金剛石、石墨、活泩炭都是碳元素組成的單質，它們的性質不同，是因為碳原子的排列方法不同 金剛石的性質：最硬 不導電 熔點高金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。石墨的性質 深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體質軟導電很高石墨的用途①潤滑劑②鉛筆芯③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）活性炭的用途：（1）、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣（2）、冰箱的除味劑（3）、制糖工業的脫色劑回答者： 00羽翼0 | 六級 | 201181 11:36 、結構、性質及其變化規律的科學。一、藥品的取用原則使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取12mL，固體只要蓋滿試管底部。用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用少量液體藥品的取用用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。量筒的使用A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。三、酒精燈的使用酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45176。角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、活動探究對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12六、綠色化學的特點：P6 第二單元：我們周圍的空氣一、基本概念物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹 化學變化的本質特征：生成一、基本概念新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 SP等。化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3SO2 等。氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB1分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B1氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）1催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]1催化作用：催化劑在反應中所起的作用。二、空氣的成分空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）