高一化學必修一知識點總結練習題-資料下載頁

【導讀】離子、質子、電子。3．注意：“物質的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞，不能當成物質的數量或質量來理解，不得隨意增減。的個數與阿伏加德羅常數的比值。必須標明微觀粒子的種類，如1molH、1molH+。如何由物體質量求出微觀粒子個數呢？元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的。所有鹽都為強電解質。現以NaOH與H2SO4反應為例子講解離子方程式的寫法，三刪；刪除不參加反應的離子。四查；檢查是否符合質量守恒與電荷守恒定律。

　　

【正文】 金屬涂層等。這類材料一般耐高溫、硬度高、抗腐蝕，有些材料還有獨特的光電特性。 167。 1 半導體材料與單質硅 半導體材料特指導電能力介于導體與絕緣體之間的一類材料（半導體材料有石墨、鍺、硅）。 單質硅的物理性質 單質硅有晶體硅和無定形硅（非晶硅）兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤，硬而脆的固體。單質硅的導電性介于導體和絕緣體之間。 硅的化學性質 化學性質 與氧反應 Si + O2====SiO2 與碳反應 Si+C=====SiC 與酸反應 Si+4HF==SiF4↑ +2H2↑注：硅一般不與弱氧化酸反應。 與強堿反應 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 硅的工業制法 SiO2 + 2C====Si + 2CO↑ 制得粗硅 Si + 2Cl2====SiCl4 SiCl4 + 2H2====Si + 4HCl 制得精硅 硅不但用于制造晶體管、集成電路，還用于制造硅整流器和太陽能電池等。此外，硅合金的用途也很廣。例如：含硅 4%的鋼具有良好的導磁性，可用來制造變壓器鐵芯；含硅 15%左右的鋼具有良好的耐酸性，可用來制造耐酸設備等。 167。 2 二氧化硅與光導纖維 SiO2的物理性質 SiO2分為晶體和無定形兩大類，它的熔點高，硬度大。透明的石英晶體是通常所說的水晶，一般用來制造成直接經濟損失電子部件和光學儀器。 二氧化硅的化學性質： 化學性與強堿反應 SiO2 + 2NaOH==Na2SiO3 + H2O 與堿性氧化物反應 SiO2 + CaO=====CaSiO3 與 HF 反應 SiO2 + 4HF===SiF4↑ + 2H2O 濃縮 ：將海水濃縮，提高溴的含量（一般使用曬鹽后的母液） 氧化 ：加入氧化劑，一般使用氯。 Cl2+2Br－ ==2Cl－ +Br2 提取： 利用溴的揮發性，鼓入熱空氣將溴分離出來 高溫 高溫 高溫 高溫 △ △ △ 質 與碳酸鹽反應 SiO2 + CaCO3=== CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + Na2CO3=== Na2SiO3 + CO2↑ 二氧化硅用途廣泛 ,常被用來制造石英表中的壓電材料和高性能的現代通訊材料――光導纖維。 167。３ 硅酸鹽與無機非金屬材料： 硅酸：為白色粉末狀固體，不溶于水，是酸性比碳酸還弱的弱酸，其化學式為 H2SiO3。用可溶性硅酸鹽與酸反應制得。 Na2SiO3 + 2HCl===2NaCl + H2SiO3↓ 硅酸鹽材料是傳統的無機非金屬材料。硅酸鹽制品性質穩定，熔點較高，大都難溶于水。 硅酸鹽材料主要有水泥、玻璃和陶瓷 水泥 主要成分：硅酸三鈣（ 3CaO SiO2）、硅酸二鈣（ 2CaO SiO2）、鋁酸三鈣（ 3CaO Al2O3） 玻璃 主要成分： Na2SiO CaSiO3和 SiO2等共同溶成的混合物；主要反應為 SiO2 + CaCO3=== CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + Na2CO3=== Na2SiO3 + CO2↑ 陶瓷 陶瓷種類很多，反應復雜；一般可分為高溫結構陶瓷、生物陶瓷和壓電陶瓷。 第 2 節 鋁 金屬材料 人類己經發現的 110 多種元素中，大約有 4/5 是金屬元素，由此足以看出金屬元素在元素世界中的重要地位。 167。 1 鋁與鋁合金 (1) 認識鋁及其化合物： 鋁的物理性質 鋁是銀白色輕金屬，熔點為 ℃，沸點為 2467℃，相對密度為 ，富有延展性、展性以及韌性，可拉成絲、壓成片、打成塊，是熱和電的良好導體。 鋁的化學性質： 現象 化學方程式 與 O2 常溫 表面形成氧化膜失去光澤，鋁具有抗腐蝕性。 4Al + 3O2 = 2Al2O3 加熱 劇烈反應，發光發熱 與 Cl2 劇烈反應、冒白煙 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 與 S 加熱反應，生成白色固體 2Al + 3S ==== Al2S3 與 Fe2O3 發光、發熱、反應劇烈，有小鐵珠生成。 2Al + Fe2O3==2Fe+ Al2O3 鋁粉作為還原劑和金屬氧化物組成的混合物稱為 鋁熱劑 。采用鋁熱劑還原出某些金屬的方法稱為鋁熱法，它是金屬熱還原法的一種。此種反應也稱為 鋁熱反應 鋁與酸反應 2Al + 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ 鋁能與酸反應 ,表現為活潑金屬性 又能與堿反應 ,表現出鋁的兩性 . 鋁與堿反應 2Al + 2NaOH + 6H2O==2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 氧化鋁與氫氧化鋁的兩性性質： 實驗內容 實驗現象 結論 氯化鋁與氨水反應 有白色沉淀生成 AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3↓ +3NH4Cl 氫氧化鋁與鹽酸反應 沉淀溶解 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 氫氧化鋁與 NaOH 溶液反應 沉淀溶解 Al(OH)3+NaOH ==Na[Al(OH)4] NaOH 溶液加到 AlCl3溶液中 先有沉淀生成后溶解 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3+NaOH ==Na[Al(OH)4] AlCl3溶液加到 NaOH 溶液中 因為 NaOH 一直都處在過量的 ,所以看不到有沉淀生成 . 離子方程式 Al(OH)3 + 3H＋ ＝ Al３＋ + 3H2O Al(OH)3+OH－ == [Al(OH)4]－ 氧化鋁的性質： 與酸反應 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H＋ ==2Al３＋ +3H2O 與堿反應 Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH－ +3H2O==2 [Al(OH)4]－ 像氫氧化鋁既能與酸反應，又能與堿反應，叫做兩性氫氧化物． △ △ 高溫 △ 氧化鋁既能與酸反應，又能與堿反應，叫做兩性氧化物． (2) 鋁合金及其制品 將金屬制成合金，可以保持甚至強化單一金屬的長處，克服其不足，所以合金的性能一般優于純金屬． 鋁合金具有密度小、強度高、塑性好、易于成型、制造工藝簡單、成本低等優點，并且表面易形成致密的氧化物保護膜而具有一定的抗腐蝕能力，可用于制造能承受大載荷及強烈磨損的構件。 167。２ 金屬與金屬材料 冶金工 業上，人們常將金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料兩大類。黑色金屬包括鐵、錳、鉻以及它們的合金。除黑色金屬以外的其他金屬材料及其合金稱為有色金屬材料。 (1) 重要的黑色金屬材料――鋼鐵 鋼鐵為鐵合金，包含多種類型。如 碳鋼：在鐵中熔入碳，加強其強度。 錳鋼：在鐵中熔有一定量錳，改善其韌性。 不銹鋼：在普通鋼的基礎上，加入鉻、鎳等多種元素煉碭鈉材。 (2) 幾種有色金屬材料――金、銀、銅 金是質地柔軟的黃色金屬。銀是具有金屬光澤、質地柔軟的銀白色金屬。銅是硬度較小的紫紅色金屬。它們都具有良好的延展性、導電性和導熱性。 金、銀和銅都屬于不活潑金屬，其中金的化學性質尤為穩定。常溫下，銅在干燥的空氣中性質穩定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹。 2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3 銅與非金屬反應 2Cu+O2====2CuO 銅及其化合物間的轉化 4CuO === 2Cu2O + O2↑ 2Cu+S===Cu2S CuSO4 5H2O====CuSO4 + 5H2O 其他一些金屬材料的用途及性質。 第 3 節 復合材料 金屬材料、無機非金屬材料以及各種有機合成材料各有其優熱和缺陷。為了克服單一材料存在的問題，滿足人類的生產和生活對材料越來越多、越來越高的要求，人們嘗試將不同類型的材料通過復合工藝組合成新型材料，使其既能保持或發展原來材料的長處，又能彌補它們的不足。迅猛發展的科學技術使這一努力變成現實，由此產生了復合材料。 復合材料： 將兩種或兩種以上的性質不同的材料經特殊加工而制成的的材料稱為復合材料。 復合材料既保持了原有材料的特點，又使各組分之間協同作用，形成了優于原材料的特性。 現在，材料的復合正 向著精細化方向發展，出現了諸如仿生復合、納米復合、分子復合、智能復合等新方法，使得復合材料大家族中增添了許多性能優異、功能獨特的新成員。