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20xx高一化學知識點總結(jié)-資料下載頁

2025-11-11 00:53本頁面

　　

【正文】金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化
　　(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小)
　　化合價
　　價電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)
　　主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價 |負價| + 最高正價目= 8
　　注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關系
　　元素周期表的應用：“位、構(gòu)、性”三者關系
　　五、分子結(jié)構(gòu)
　　要求掌握“一力、二鍵、三晶體”
　　離子鍵
　　(1) 記住定義
　　(2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅠA、ⅡA)和活潑非金屬元素(ⅥA、ⅦA)之間化合(3)離子半徑大小的比較：(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)
　　電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小
　　化學鍵
　　注意記住概念，化學鍵類型(離子鍵、共價鍵、金屬鍵)
　　共價鍵
　　(1)定義
　　(2)共價鍵的類型：非極性鍵(同種元素原子之間) 共價鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價鍵的幾個參數(shù)(鍵長、鍵能、鍵角)：
　　晶體
　　(1)離子晶體、分子晶體、原子晶體
　　(2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì))
　　電子式
　　(1)定義
　　(2)含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點
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