工程化學基礎(第二版)習題解答-資料下載頁

【導讀】衿膀螈薃羋腿蒈袈膄膈薀蟻肀膇蚃袇羆膇莂蝕袂膆蒅裊膁芅薇蚈肇芄蠆袃羃芃荿蚆罿節薁襖芁蚄螄膃芁莃羀聿芀蒆螃羅艿薈羈袁莈蝕螁膀莇莀薄肆莆蒂蝿肂蒞蚄螞羈蒞莄袈襖莄蒆蝕膂莃蕿袆肈莂蟻蠆羄蒁莁襖袀蒀蒃蚇腿葿蚅袂膅葿螈螅肁蒈蕆羈羇肄薀螄袃肅螞罿膁肅莂螂肇膂蒄羇羃膁薆螀衿膀螈薃羋腿蒈袈膄膈薀蟻肀膇蚃袇羆膇莂蝕袂膆蒅裊膁芅薇蚈肇芄蠆袃羃芃荿蚆罿節薁襖芁蚄螄膃芁莃羀聿芀蒆螃羅艿薈羈袁莈蝕螁膀莇莀薄肆莆蒂蝿肂蒞蚄螞羈蒞莄袈襖莄蒆蝕膂莃蕿袆肈莂蟻蠆羄蒁莁襖袀蒀蒃蚇腿葿蚅袂膅葿螈螅肁蒈蕆羈羇肄薀螄袃肅螞罿膁肅莂螂肇膂蒄羇羃膁薆螀衿膀螈薃羋腿蒈袈膄膈薀蟻肀膇蚃袇羆膇莂蝕袂膆蒅裊膁芅薇蚈肇芄蠆袃羃芃荿蚆罿節薁襖芁蚄螄膃芁莃羀聿芀蒆螃羅艿薈羈袁莈蝕螁膀莇莀薄肆莆蒂蝿肂蒞蚄螞羈蒞莄袈襖莄蒆蝕膂莃蕿袆肈莂蟻蠆羄蒁莁襖袀蒀蒃蚇腿葿蚅袂膅葿螈螅肁蒈蕆羈羇肄薀螄袃肅螞罿膁肅莂螂肇膂蒄羇羃膁薆螀衿膀螈薃羋腿蒈袈膄膈薀蟻肀膇蚃袇羆膇莂

　　

【正文】 H+濃度的增大而右移程度增大 。 當存在 CaCl2時，由于同離子效應使平衡左移， CaCO3溶解度減小。 綜上所述， CaCO3溶解度依次增大的次序為：（ d） dm3 CaCl2 、 (a)純水、 (b) moldm3的鹽酸、 (c) moldm3的鹽酸 7．設平衡時 Ag+濃度為 xmoldm3，則 Ag+ ＋ 2py [Ag(py)2]+ 起始濃度 /moldm3 0 平衡濃度 /moldm3 x ( x) =+2x 25 =Kθ 穩 ∵ () moldm 3 , (+2x) moldm 3 ∴ c(py) = (+2x) moldm 3 c(Ag+) = x= 106 moldm3 c([Ag(py)2]+)=() moldm 3 8． (1) n=mol1= mol， 設完全溶解 molAgBr需 Na2S2O3溶液 x升 ,則根據題意 2 + Br 平衡濃度 /moldm () 13 得： x = (2) c(Br) = mol/ = moldm3 dm3 3c(Ag) = moldm ． (1) c(Ag+) = c(I ∵ [c(Ag+)/c][c(I)/c]=103 Ksθ(AgI)= 1017 ∴ 有 AgI沉淀產生 (2)設加入 dm3KCN 溶液后 I濃度為 x moldm3 , c(I 26 AgI + 2CN [Ag(CN)2] + I 平衡濃度 /moldm3 x x = 10211017 =105 x = moldm3 即所加入的 KCN 能溶解 AgI，使溶液中的 c(I)達到 moldm3；而 (1)加入I的物質的量為 dm3 moldm ，即 (2)混合液中 c(I 故 (2)中的溶液中不可能存在 AgI沉淀。 10． (1) nSCN + Fe3+ [Fe(SCN)n]3n Fe4[Fe(CN)6]3 (s) [Cu(NH3)4]SO4 血紅色 (2) 3[Fe(CN)6]4 + Fe 3+ (3) CuSO4 + 4NH3 藍色 深藍色 167。 氣液固平衡轉化和非水溶液化學反應及其應用 練 習 題 () 一． 1. （ ） 2. （ ） 3. (√) 4. （ ） 5. （ ） 6. (√) 7. （ ） 8. （ ） 二、 1.（ C） 2.(A) 3. (C) 三、填空題 1．為了回收廢水 中的苯酚，可用溶劑油進行萃取，那么萃取劑是原料液是酚和水 ，萃取相中物質是 苯酚 ，萃余相中物質是 水 ，最后回收的是 。 2．天然水中常有帶負電的溶膠污物，可用凈水， 正溶膠，與污物相互 聚沉 而得以凈化。 四、答 : B） 27 167。 練 習 題 () 1. 按 GB38382020規定，一般魚類保護區屬 Ⅲ 類水域，查附表 7，知 六價鉻 ≤，總錳 ≤，溶解氧 ≥5mg/L， ODcr≤ 2．不對。 溶解氧 (DO)是指水體中溶解的分子氧的量 ,它主要來源于空氣或藻類的光合作用。 DO 值越低，說明水體污染越嚴重。 化學需氧量 (CODcr)是指用強氧化劑 K2Cr2O7在加熱回流條件下對水體中的有機物進行氧化，并加入銀離子作催化劑 ,把反應中氧化劑的消耗量換算成氧氣量。CODcr值越高說明水體受有機物污染越嚴重。 3．不對。 化學需氧量 (CODcr)表示水體中可能化學氧化降解的有機污染物的量 ,五日生化需氧量 , BOD5 表示可用生物氧化降解的有機污染物的量 ,用生物降解與用K2Cr2O7降解不一定 有一致的變化規律。 4．例如某廠排放的中性廢水中含有 Pb2+10mg/L(我國規定 Pb2+的最大允許排放濃度為 )，為達到排放標準，可在廢水中加入 Na2S固體使生成 PbS沉淀而除去。 原廢水中 根據反應式 2 2825 PbS(s) , Kθ s(PbS) = 10 ,可算得當廢水中的 c(S)≥10 moldm3 時 ,開始有 PbS 沉淀析出 。為達到排放標準 ,要求處理后 c(Pb2+) 故應在每升廢水中投入 Na2S 的物質的量 n(Na2S)=n(S2)=(106+105) mol=105 mol,合質量約為。 5．含 CN廢液中加入 FeSO4形成配合物可使毒性大大減小。 6NaCN + 3FeSO4 = Fe2[Fe(CN)6]↓+ 3Na2SO4 第六章 材料的化學反應和保護 167。 金屬腐蝕的發生 練 習 題 () － ， － ∵ ∴ 在 時脫碳能力較大。 28 ，隨著溫度升高，反應速率常數 k增大， 又 ∵ ∴ K 時的反應速率較大。 2. 列表比較： 3. 由標準電極電勢 E得到，由難到易為： Ca 、 Mn 、 Zn 、 Fe、 Ni、 Sn、 H2 、Cu、 Hg。 4. 陰極。 析氫： 2H++2eE(H/H2)=E + + θ H2↑ 4OH － 吸氧： O2+2H2O+4e E(O2/ OH)=E5. E(O2/ OH)=E ＝ ( PH) V p(O) 7. 在潮濕空氣中，相對濕度較大，易在金屬表面形成 10－ 106nm的水膜，此時空氣中 O2十分容易地穿過水膜而到達金屬表面，腐蝕速度最快；若水膜厚度過厚（超過 106nm），氧到達金屬表面時間變長，速度明顯變慢；若水膜太薄（小于 10nm）則電解質溶液不充分，腐蝕幾乎不發生。 167。 6 .2 金屬腐蝕的防護與利用 練 習 題 () 1. 見教材 179頁末行－ 180頁 5行。 29 2. 見教材 182頁。 3. 應注意其顏色的變化，當含 CoCl2 硅膠由藍色逐漸變為粉紅，表明其已無吸水能力，需 重新加熱除去水份。 4. 5. + 工件 ——陰極 鎳 ——陽極 電解液： NiSO4 +乙二胺 6. （ 2）犧牲陽極法 地面 海（地）平面 絲（陽極） 7. 見教材 184頁。 8. 見教材 186~187頁。 167。 生命體及高分子材料的老化 練 習 題 () 1. 見教材 188頁。 2. 見教材 190－ 191頁。 3. 水解反應： ?NH(CH2)6 NHCO(CH2)8CO? + HOH →?NH(CH2)6NH2 + HOOC(CH2)8CO? 酸解反應 : ?NH(CH2)6 NHCO(CH2)8CO? + RCOOH →?NH(CH2)6NHCOR + HOOC(CH2)8CO? 30 4. 聚甲基丙烯酸甲酯接觸鹽酸會酸解，為化學現象；接觸乙酸乙酯會溶解，屬物理現象。 5. 聚乳酸、聚羥基乙酸能被水解，且水解產物乳酸、羥乙酸均無毒，能被人體吸收。 CH3 O CH3 O 聚乳酸 乳 酸 2 n2 COH O O 167。 高分子材料的保護 練 習 題 () 聚羥基乙酸 羥乙酸 1. 低；小；小；易加工；老化；燃；溶于有機溶劑。 2. 見教材 193頁。 3. 聚四氟乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯的 LOI 值分別為 9 4 18， LOI 值越大越難燃， ∴ 聚四氟乙烯最難燃，聚丙烯最易燃。 4. 見教材 195頁。 5. 粗化、敏化、活化見教材 195－ 196頁，化學鍍把教材 196頁 Cu改成 Ni即可。 6.（ 1）聚乙烯、聚四氟乙烯；（ 2）聚對羥基苯甲酸酯；（ 3）聚已內酰胺； （ 4）聚對羥基苯甲酸酯（噴氣式發動機部件的密封材料）、有機硅橡膠（飛機門、窗 的等密封件，墊圈及火箭發動機噴口處的燒蝕材料）。 31