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【正文】 θ＞ 90176。時稱為不潤濕； θ=0176。或不存在時稱為完全潤濕。 57 固體自溶液對溶質的吸附量可用溶液濃度的變化來計算 0a V ( c c )nm?? 固體自稀溶液中的吸附量可用朗繆爾吸附等溫式（或弗羅因德利希）來計算 1? ?aa mn bbca nn k c?或 58 167。溶液表面溶質在溶液表面層中的濃度與在溶液本體中的濃度不同的現象稱為溶液表面的吸附。表面的濃度高于本體濃度，這種現象稱為正吸附。表面層的濃度低于本體濃度稱為負吸附。那些溶入少量就能顯著降低溶液表面張力的物質稱為表面活性物質或表面活性劑 (surfaceactive agent)。 59 SnAs?? 定義 : 即為表面過剩，單位為 ?? 2m ol m 在單位面積的表面層中，所含溶質的物質的量與同量溶劑在溶液本體中所含溶質物質的量的差值，稱為溶質的表面過剩或表面吸附量。溫式通常也稱為吸附量它的物理意義是：在單位面積的表面層中，所含溶質的物質的量與具有相同數量溶劑的本體溶液中所含溶質的物質的量之差值。 60 dcdRTc g????吉布斯吸附公式 0，增加溶質的濃度使表面張力下降， ?為正值，是正吸附。表面層中溶質濃度大于本體濃度。表面活性物質屬于這種情況。 0，增加溶質的濃度使表面張力升高， ?為負值，是負吸附。表面層中溶質濃度低于本體濃度。非表面活性物質屬于這種情況。 61 排列根據實驗，脂肪酸在水中的濃度達到一定數值后，它在表面層中的超額為一定值，與本體濃度無關，并且和它的碳氫鏈的長度也無關。這時，表面吸附已達到飽和，脂肪酸分子合理的排列是羧基向水，碳氫鏈向空氣。 62 根據這種緊密排列的形式，可以計算每個分子所占的截面積 am。式中 L為阿伏加德羅常數， ?m原來是表面過剩，當達到飽和吸附時 ,?m可以作為單位表面上溶質的物質的量。 mm1aL??63 物質（ 1）表面活性物質分類表面活性劑通常采用按化學結構來分類，分為離子型和非離子型兩大類，離子型中又可分為陽離子型、陰離子型和兩性型表面活性劑。顯然陽離子型和陰離子型的表面活性劑不能混用，否則可能會發生沉淀而失去活性作用。陽離子型陰離子型兩性型表面活性劑 64 表面活性劑是兩親分子。溶解在水中達一定濃度時，其非極性部分會自相結合，形成聚集體，使憎水基向里、親水基向外，這種多分子聚集體稱為膠束 (micelle)。（ 2）表面活性物質的基本性質 65 隨著親水基不同和濃度不同，形成的膠束可呈現棒狀、層狀或球狀等多種形狀。 66 臨界膠束濃度簡稱 CMC 表面活性劑在水中隨著濃度增大，表面上聚集的活性劑分子形成定向排列的緊密單分子層，多余的分子在體相內部也三三兩兩的以憎水基互相靠攏，聚集在一起形成膠束，開始形成膠束的最低濃度為臨界膠束濃度 (critical micelle concentration)。這時溶液性質與理想性質發生偏離，而繼續增加活性劑濃度，表面張力不再降低，而體相中的膠束不斷增多、增大。 67 表面活性物質的分子在溶液本體及表面層中的分布 68 （ 3）表面活性物質的實際應用 ① 潤濕作用表面活性物質可以降低液體表面張力，改變接觸角的大小，從而達到潤濕的目的。例如，要農藥潤濕帶蠟的植物表面，要在農藥中加表面活性劑；如果要制造防水材料，就要在表面涂憎水的表面活性劑，使接觸角大于 90176。。 69 ② 助磨作用在固體的粉碎過程中，若有表面活性物質存在，它能很快的定向排列在固體顆粒的表面上，使固體顆粒的界面張力有明顯的降低。表面活性物質不僅可自動吸附在顆粒的表面上，而且還可自動地滲入到微細裂縫中去并能向深處擴展，如同在裂縫中打入一個“楔子”，起著一種劈裂作用，在外力的作用下加大裂縫或分裂成更小的顆粒。洗滌劑中通常要加入多種輔助成分，其中占主要成分的是表面活性物質，表面活性物質可以降低水溶液與衣物的界面張力，經機械摩擦和水流的帶動，油污可以從固體表面上脫落。 ③ 去污作用

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