20xx全國名校化學試題分類解析匯編：j單元化學實驗20xx年6月份試題20xx高考-資料下載頁

【導讀】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵。操作Ⅰ的名稱是，固體X中主要含有；用醋酸調節溶液pH=7～8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為.該反應在溶液中能發生的理由是：。含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的。①電解法處理廢水的總反應如下，配平并填寫空缺：。___Fe＋___Cr2O72-＋___＋___H2O＝___Fe3↓＋___Cr3↓＋___H2↑；②已知常溫下Cr3的Ksp=×10–32mol4/l4，若Ⅰ類生活飲用水水質標準鉻含量最高限值。強氧化性，會將氧化成Cl2，方程式為：Cr2O72－+6Cl－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O. Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl；說明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質中。析理解，操作步驟的注意問題和基本操作方法是解題關鍵，題目難度中等。合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。①發生器用冰水冷卻的原因是：、。③尾氣處理裝置如右圖所示。后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為g。甲酸銨的物質的量．．．．分數為。

　　

【正文】 。 實驗二： 制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示） 控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。 加熱蒸餾三 頸燒瓶內的溶液，收集 108~114℃ 餾分。 （ 已知 ： N2H4H 2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl） （ 4）分液漏斗中的溶液是 （填標號）。 A． CO (NH2) 2溶液 ． NaOH 和 NaClO 混合溶液 選擇的理由是 。 實驗三： 測定餾分中肼含量。 稱取餾分 ，加入適量 NaHCO3 固體，加水配成 250mL 溶液，移出 ，用L1的 I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的 pH保持在 。 （ 已知 ： N2H4H 2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O） （ 5）滴定過程中， NaHCO3能控制溶液的 pH 在 左右，原因是 。 （ 6）實驗測得消耗 I2 溶液的平均值為 ，餾分中水合肼（ N2H4H 2O）的質量分數為 。 【知識點】 有化學實驗方案設計與評價 【答案解析】 （ 1） B、 D （ 2） Cl2+ 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O （ 3） 取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的 H2O2溶液后，滴加 2~3 滴酚酞試液，用 L1鹽酸滴定，重復上述操作 2~3 次 （ 4） B 如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化 （ 5） NaHCO3會與滴定過程中產 生的 HI 反應 （ 6） 9% 解析 ：（ 1） 配制溶液需要在燒杯內進行，需要用量筒量取水，用玻璃棒攪拌，還用到膠頭滴管，所以選擇 BD；（ 2） Cl2與 NaOH 溶液發生反應時，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。所以反應物是氯氣和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉、次氯酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （ 3）取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液后（加雙氧水的目的是除去溶液中的次氯酸跟離子），滴加 2~3 滴酚酞試液，用 L1鹽酸 滴定，重復上述操作 2~3 次 。（ 4）分液漏斗中的溶液是 NaOH 和 NaClO混合溶液，因為如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化。（ 5）NaHCO3會與滴定過程中產生的 HI 反應，所以可以控制溶液的 pH 值。（ 6）根據方程式 I2 的物質的量是 =，水合肼的物質的量是 ，其質量為 因為只取用了原溶液的十分之一，所以質量分數為% x=9% 【思路點撥】 本題考 查實驗方案的設計與評價，比如實驗儀器的選擇，滴定實驗中的除雜，還有題，考查學生綜合分析問題的能力、提取信息的能力等方面，難度中等。 26． B1 F4 J2【 2020襄陽四中模擬 】（ 15 分）粗銅精煉后的陽極泥含有 Cu、 Au（金）和 PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下： （ 1）用 CuSO4做電解液電解 含銅、金、鉛的粗銅， 陽極 ． ． 的電極反應式有： 和Cu2e－ = Cu2+。 （ 2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率 ，采取的合理措施是 ，焙燒后的陽極泥中除含金、 PbSO4外，還有 （填化學式）。 （ 3）操作 I 的主要步驟為 ，操作 Ⅱ 的名稱是 。 （ 4）寫出用 SO2還原 AuCl4－ 的離子方程式 。 （ 5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液 1 并入硫酸銅溶液進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 。 （ 6）已知 298K 時， Ksp(PbCO3)=1013， Ksp(PbSO4)= 108，用離子方 程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。 【知識點】 電解原理 、離子方程式的書寫、 物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用 陽極泥 焙燒后 陽極泥 硫酸 過濾 空氣 焙燒 酸浸渣 操作Ⅱ 碳酸鈉 溶夜 硝酸 過濾 堿浸渣 過濾 硫酸 硝酸鉛 溶液 濾液 2 硫酸鉛 Au 溶金 脫鉛渣 廢渣 含 AuCl4 溶液 SO2 硫酸銅 溶液 操作Ⅰ 濾液 1 硫酸銅晶體 【答案解析】 （ 1） Pb+SO422e－ = PbSO4 （ 2）將陽極泥粉碎，逆流焙燒等； CuO （ 3）蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥；過濾 （ 4） 2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO42+8Cl+12H+ （ 5）濾液 2可以用來溶解堿浸渣，或并入硝酸中； （ 6） PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq) 解析 ： （ 1）用 CuSO4做電解液電解 含銅、金、鉛的粗銅，粗銅做陽極，電極材料放電，根據金屬活動性順序表，電極反應式為： Pb+SO422e－ = PbSO4和 Cu2e－ = Cu2+。 （ 2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽極泥粉碎，逆流焙燒等，焙燒后的陽極泥中除含金、 PbSO4外，還有銅的產物 CuO。 （ 3）操作 I 是由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體，主要步驟為蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌干燥；操作 Ⅱ 的名稱是過濾； （ 4） SO2做還原劑，化合價升高，對應產物為 SO42， AuCl4－ 化合價由 +3 價降為 0價， 根據得失電子守恒配平方程式： 2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO42+8Cl+12H+ (5) 為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液 1 并入硫酸銅溶液進行循環操作，濾液 2 中含有大量硝酸，可以用來溶解堿浸渣，或并入硝酸中； （ 6）沉淀的轉化，由數據知，碳酸鉛更難溶，離子方程式為： PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq) 【思路點撥】 本題考查了電解原理，涉及了電解精煉銅、化學實驗基本操作、氧化還原反應的書寫、沉淀的轉 化的綜合知識，考查角度廣，中等。 2 B1 J2【 2020武漢二中模擬】 （ 14 分）某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子 的物質的量濃度相等，均為 （此數值忽略水的電離及離子的水解）。 陽離子 K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ 4NH? 陰離子 C1－ 23CO? 3NO 24SO? 23SiO? I－ 甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗： Ⅰ 、取該無色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。 Ⅱ 、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。 Ⅲ 、另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。 Ⅳ 、向 Ⅲ 中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白 色沉淀生成。 請推斷： （ 1）由 I、 Ⅱ 判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 。 （ 2） Ⅲ 中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 。 （ 3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有 ，陰離子有 ；并據此推測原溶液應該呈 性，原因是 （請用離子方程式說明）。 （ 4）另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，此過程中涉及的離子方程式為 。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為 g。 【知識點】 常見陽離子的檢驗 、 常見陰離子的檢驗 【答案解析】 （ 1） K+、 NH? Cu2+（ 2 分） （ 2） 6I－ +2NO?3+8H+===3I2+2NO↑+4H2O（ 2 分） （ 3） Mg2+、 Al3+（ 2 分） Cl－ 、 NO? SO? I－ （ 3 分） 酸（ 1 分） Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+、 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（ 1分，寫出其中一個即可） （ 4） Mg2++2OH－ ===Mg(OH)2↓、 Al3++4OH－ ===AlO?2+2H2O（ 2 分，其余合理答案也可） （ 1 分） 解析 ： Ⅰ ． 取該無色溶液 5mL， 說明一定不含有 Cu2+， 滴加一滴氨水有沉淀生成 ， 且離子種類增加 ， 說明增加的是 NH4+， 所以原溶液中一定不含 NH4+， 可能含有 Mg2+、 Al3+， 不含 NH4+ ， CO32 ； Ⅱ ． 用鉑絲蘸取少量溶液 ， 在火焰上灼燒 ， 無紫色火焰 （ 透過藍色鈷玻璃觀察 ）， 說明沒有K+ ； Ⅲ ． 另取溶液加入少量鹽酸 ， 有無色氣體生成 ， 該無色氣體遇空氣變成紅棕色 ， 此時溶液依然澄清 ， 說明有還原性離子 I與 NO3和 H+反應生成 NO， 即溶液中有 I、 NO3；， 判斷一定不含有 Ag+ ； Ⅳ ． 向 Ⅲ 中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液 ， 有白色沉淀生成 ， 說明有 SO42 ； （ 1 ） 由 Ⅰ 、 Ⅱ 判斷 ， 溶 液中 一 定不 含有 的陽 離子 是 K+ 、 NH4+ 、 Cu2+ ； （ 2） Ⅲ 中加入少量鹽酸生成無色氣體 ， 是 I與 NO3和 H+反應生成 NO， 其離子方程式 ：6I+2NO3+8H+═3I2+2NO↑+4H2O ； （ 3） 由上述分析可知一定含有的陰離子 I、 NO3， SO42， 且各為 ， 依據電荷守恒可知 ， 推斷出的陽離子含有 Mg2+、 Al3+， 其濃度為 ， 由電荷守恒可知溶液中還有一種 1價的陰離子 為 Cl， 所以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是 ： Mg2+、 Al3+； 陰離子是 ： Cl、 I、 NO SO42， 溶液中鎂離子和鋁離子水解溶液呈酸性 ， 反應的離子方程式為 ： Mg2++2H2O?Mg （ OH ） 2+2H+ 、 Al3++3H2O?Al （ OH ） 3+3H+ ； （ 4） 另取 100mL 原溶液 ， 加入足量的 NaOH 溶液 ， Mg2+、 Al3+ 反應生成 Mg（ OH） 2，NaAlO2， 涉及的離子方程式為 Mg2++2OH═Mg（ OH） 2↓、 Al3++4OH═AlO2+2H2O； 充分反應后過濾 ， 洗滌 ， 灼燒沉淀至恒重 ， 根據 元素守恒 ： n（ MgO） =n（ Mg2+ ）=cV==； n（ MgO） =40g/mol=； 【思路點撥】 本題考查物質的檢驗、鑒別以及方程式的有關計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握有關反應的化學方程式的書寫。 33． D3 J1 J2 J3【 2020中山一中高考內部調研 】（ 16分） 某校研究性學習小組同學在實驗時把 SO2通入裝有 1mol/LBaCl2溶液的試管中，出現了白色渾濁物。 （ 1）實驗小組的同學根據沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數 據，經過計算推導得出：常溫下即使把 SO2通入 1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成 BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是 BaSO4。你認為所查閱的數據為： 。 （ 2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現象．為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下： ① 氣密性檢查完好后，在裝置 A 中的多孔隔板上放上鋅粒，通過 注入稀硫酸．打開 活塞，將產生的氫氣導入到后續裝置． ② D 中氣泡均勻冒出并驗純 后 關閉活塞，將裝置 D 的導管插入燒杯中。 ③ 通過裝置 B 的 滴加濃硫酸，產生的氣體進入到 BaCl2溶液中，溶液保持澄清。 ④ 打開活塞，將產生的氫氣導入后續裝置一段時間。 ⑤ 將盛有 BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。 ⑥ 拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。 請回答下列問題 （ 2）實驗步驟 ① 和 ③ 的空白處使用的儀器名稱分別為 、