20xx全國名校化學(xué)試題分類解析匯編第三期：g單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-資料下載頁

【導(dǎo)讀】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的理解，注意同一反應(yīng)的同一速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)，t秒鐘后，C的濃度增加了，即可計(jì)算t=÷=2秒；則下列結(jié)論中正確的是。率為mol·L－1·s－1根據(jù)用不同物質(zhì)表示同一速率時(shí)速率比等于方程式的系數(shù)比，得到n=2，5s內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1故A正確；C錯(cuò)誤；B、以B表示的平均。反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1，5sB減少1mol，平衡時(shí)，B的濃度為1mol·L－1，故B正確；；粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快，D向濃度均為mol·L－1NaCl和NaI混合溶液出現(xiàn)黃色沉淀，C解析：A、加膽礬時(shí)鋅粒先與硫酸銅反應(yīng)，再與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2少，故A錯(cuò)誤；B、不一定是H2O2將Fe2氧化，可能是硝酸將Fe2氧化，故B錯(cuò)誤；AgI的溶解度小，Ksp＞Ksp，故D錯(cuò)誤；外因有催化劑、溫度、濃度等，要能正確的進(jìn)行區(qū)分。試（））60.（7分）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a:、b:等因素對過氧化氫分解速率的影響。

　　

【正文】 時(shí) NO 的轉(zhuǎn)化率 a2 增大，故 a2＞ a1 ； 平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)變化，若要使 K2減小，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理應(yīng)升高溫度，平衡逆向進(jìn)行； （ 3）① FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g)的平衡常數(shù) K＝ C（ CO2） / C（ CO） =，故 平衡時(shí) n(CO)： n(CO2)＝ 4:1 ② 通入 x mol CO， t℃ 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí) FeO（ s）轉(zhuǎn)化率為 50%，即反應(yīng)的 FeO 為50%=，則 FeO（ s） +CO（ g） ?Fe（ s） +CO2（ g） 起始量 x mol 0 0 轉(zhuǎn)化 量 平衡 量 則 K= C（ CO2） / C（ CO） =（ ） = ，解的 x= 【思路點(diǎn)撥】本題為 2020 年高考題考查了化學(xué)平衡綜合題型，題量較大，難度中等，是高考高頻題型，主要考查學(xué)生的分析計(jì)算能力。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ））4. 已知在一定條件下， 2SO2+O2 2SO3 反應(yīng)達(dá)平衡后 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 %，加入V2O5（催化劑） 后 ， SO2的轉(zhuǎn)化率為 A. 大于 % B. 小于 % C. 等于 % D. 無法確定 【知識點(diǎn)】影 響化學(xué)平衡的條件 G2 【答案解析】 C 解析：因?yàn)榇呋瘎┲桓淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，所以加入催化劑平衡不移動(dòng)， SO2 的轉(zhuǎn)化率不變，選 C。 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 影響化學(xué)平衡的條件，理解 催化劑能同等程度的改變正逆速率，因此不改變化學(xué)平衡。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ）），標(biāo)志反應(yīng) A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 B．混合氣體的密度 不隨時(shí)間變化而變化 C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化 D．單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol C，同時(shí)消耗 2n mol B 【知識點(diǎn)】 平衡狀態(tài)的標(biāo)志 G2 【答案解析】 B 解析： A、 A為固態(tài)，方程式兩邊氣體系數(shù)相等， 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化不能標(biāo)志反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故 A錯(cuò)誤 ； B、氣體體積不變，平衡右移時(shí)，氣體質(zhì)量增大，密度增大，平衡左移時(shí)，氣體質(zhì)量減小，密度減小 ，故 混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化能標(biāo)志反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故 B 正確 ； C、 方程式兩邊氣體系數(shù)相等，氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化不能標(biāo)志 反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故 C 錯(cuò)誤； D、 生成 C，同時(shí)消耗 B指的都是正方向，不能說明正逆速率相等，不能標(biāo)志反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)， 故 D錯(cuò)誤； 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查平衡狀態(tài)的標(biāo)志，說法靈活多變，注意只有 能說明正逆速率相等的說法才能標(biāo)志反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)， 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ））12． 某溫度下 ,在容積固定的密閉容器中 ,發(fā)生可逆反應(yīng)中 A(g)+2B(g) 2Q(g) 平衡時(shí) ,各物質(zhì)的濃度比為 c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持 溫度不變 ,以 1:1:2 的體積比再充入 A、 B、Q（相當(dāng)加壓） ,則下列敘述正確的是 ： v(正 )減小 ,v(逆 )增大 ：反應(yīng)混合物中 的體積分?jǐn)?shù)增加 C. 達(dá)到新的平衡時(shí)： c(A):c(B):c(Q)仍為 1:1:2 D. 達(dá)到新的平衡過程中：體系壓強(qiáng)先增大 ,后減小 【知識點(diǎn)】 化學(xué)平衡建立的過程 G1 G2 【答案解析】 D 解析： A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率 v 正、 v 逆都增大，故 A錯(cuò)誤； B、以 1： l： 2的體積比再充入 A、 B、 C，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著正向移動(dòng)，反應(yīng)混合物中 A、 B 的體積分?jǐn)?shù)減小，故 B 錯(cuò)誤； C、平衡向正反應(yīng)移動(dòng)， 達(dá)到新的平衡時(shí)： c(A):c(B):c(Q)不再是 1:1:2， 故 C 錯(cuò)誤； D、以 1： l： 2 的體積比再充入 A、 B、 C，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氣體的總的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，但比原平衡壓強(qiáng)高故 D 正確； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意理解壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響本質(zhì)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ））13．下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率 時(shí)間圖。在 t1 時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合 下圖所示變化的反應(yīng)是 A． 2SO2（ g）＋ O2（ g） 2SO3（ g） △ H＜ 0 B． 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g) △ H＜ 0 C． H2（ g）＋ I2（ g） 2HI（ g） △ H＞ 0 D． C（ s）＋ H2O（ g） CO（ g）＋ H2（ g） △ H＞ 0 【知識點(diǎn)】 外界條件對平衡的影響 G2 【答案解析】 B 解析：圖示升高溫度或 增大壓強(qiáng) 平衡都是逆向移動(dòng)， A、升高溫度平衡逆向移動(dòng)， 增大壓強(qiáng) 平衡正向移動(dòng) ，故 A不符合 ； B、升高溫度平衡逆向移動(dòng)， 增大壓強(qiáng) 平衡逆向移動(dòng) ，故 B 符合； C、 升高溫度 平衡正向移動(dòng)， 增大壓強(qiáng) 平衡不移動(dòng) ，故 C 不符合；D、升高溫度平衡正向移動(dòng)， 增大壓強(qiáng) 平衡逆向移動(dòng) ， 故 D 不符合 ； 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查外界條件對平衡的影響，理解升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)， 增大壓強(qiáng) 平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ））21．（共 4 分）在一個(gè)固定體積為 2 升的密閉容器中，充入 2molA和 1molB，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（ g） +B（ g） 3C（ g） +D（ s）， 2 分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí) C的濃度為 mol/L。 （ 1） 2 分鐘內(nèi)用 B 表示的平均反應(yīng)速度為 ； （ 2）若容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為： （填 “吸熱 ”或 “放熱 ”）反應(yīng)。 【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、溫度對平衡的影響 G1 G2 【答案解析】（ 1） （ ）； （ 2）吸熱。 解析：用 c表示的反應(yīng)速率為： mol/L247。2min=（ ） ,則用 B表示的平均反應(yīng)速度為 （ ） 247。3=（ ）；（ 2）若容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，說明反應(yīng)正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、溫度對平衡的影響，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量變化是難點(diǎn)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ））22.（共 6 分） 一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反應(yīng)過程中， C的物質(zhì)的量 n(C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示（從 t1 時(shí)間開始對反應(yīng)體系升高溫度）。試回答下列問題： （ 1） a 點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的 v（正） v（逆）（填 “”、 “”或 “=”）； （ 2） 此反應(yīng)的 逆反應(yīng) ． ． ． 為 熱反應(yīng)（填 “放 ”或 “吸 ”）； （ 3） a、 b 兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率： v(a) v(b) （填 “”、 “” 或 “=”）。 【知識點(diǎn)】影響速率的因素、平衡移動(dòng) G1 G2 G3 【答案解析】 （ 1） ； （ 2）吸 ； （ 3） 。 解析：（ 1） OP 段 C的物質(zhì)的量增加，意味 著平衡正向移動(dòng)，所以 a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的 v（正） v（逆）； （ 2） 從 t1時(shí)間開始對反應(yīng)體系升高溫度， C 的物質(zhì)的量減少，意味著平衡逆向移動(dòng)，所以此反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； （ 3） a、 b 兩點(diǎn) C的物質(zhì)的量濃度相同，則 A、 B的物質(zhì)的量濃度也相同，正反應(yīng)速率： v(a)=v(b) 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 影響速率的因素、平衡移動(dòng)，結(jié)合圖象利用基本知識即可解答。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ））26.（ 5分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g) △ H＜ 0， 下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系，完成下列問題 : (1)t t t4時(shí)刻體系中所改變的條件可能是 : __________、 __________、 __________； (2)C 體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是 __________。（填 “txty”） 【知識點(diǎn)】平衡的移動(dòng) G2 G3 G5 【答案解析】 (1)升溫、使用正催化劑、減壓 (各 1 分 ）； (2)t0t1（ 2 分） 解析：（ 1)t1時(shí)刻正逆速率都增加，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是升溫； t3時(shí)刻正逆速率同等程度增加，平衡不移動(dòng)，改變的條件 是使用正催化劑； t4時(shí)刻正逆速率都減小，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是減壓。 (2)平衡兩次逆向移動(dòng)，所以 C 體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是第一次平衡時(shí)，即 t0t1。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查平衡移動(dòng)，關(guān)鍵是看懂圖象，知識考查很基礎(chǔ)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ））27.（ 5 分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)： A(g) + B(g) xC(g)，有圖 1（ T 表示溫度， P 表示壓強(qiáng)， C%表示 C 的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線。試判斷對圖 2的說法中正確的是 A． P3＞ P4， y 軸表示 C 的體積分?jǐn)?shù) B． P3＜ P4， y 軸表示 B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C． P3＜ P4， y 軸表示混合氣體的密度 D． P3＞ P4， y 軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 【知識點(diǎn)】溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響 G2 G3 G5 【答案解析】 A,D 解析： 依據(jù)圖 (Ⅰ )知， p2＞ p1，加壓 C 的體積分?jǐn)?shù) 升高，即加壓平衡右移，故 x=1； T1＞T2，可見升溫 C 的體積分?jǐn)?shù) 降低，即升溫平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng) .即該反應(yīng)為 :A(g)+B(g) C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ). 由圖 (Ⅱ )知 :隨著溫度升高 y 降低，結(jié)合方程式特點(diǎn)依次分析四個(gè)選項(xiàng)即可得到 A,D 正確。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響，圖象包含的內(nèi)容多，難度較大，一定要細(xì)心謹(jǐn)慎，為易錯(cuò)題。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆遼寧省五校高一下學(xué)期期末考試 ()） 12．在反應(yīng) 2SO2＋ O2 2SO3中，有 a mol SO2和 b mol O2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有 c mol SO3生成，則 SO2在平衡混合物中的 體積分?jǐn)?shù)為 100% B. 100ca＋ b＋ c100% C. 100c?a－ b??a－ c? 100% D. 100?a－ c?a＋ b－ % 【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算 G2 G3 【答案解析】 D 解析： 列三段式 2SO2 ＋ O2 2SO3 反應(yīng)前（ mol） a b 0 物質(zhì)的量變化（ mol） c c/2 c 反應(yīng)后（ mol） ac bc/2 c 則 SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為 (ac)/(ac+bc/2 +c) ，即 100?a－ c?a＋ b－ % 故 D正確 【思路點(diǎn)撥】本題考查利用三段式的簡單化學(xué)平衡計(jì)算，較直觀，難度簡單。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆遼寧省五校高一下學(xué)期期末考試 ()） 1 下列方法中可以證明 2HI（ 氣） H2（氣） +I2（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ① 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2的同時(shí)生成 n mol HI ② 一個(gè) HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) HI 鍵斷裂 ③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化 ④ 反應(yīng)速率υ（ H2） =υ（ I2） =（ HI）時(shí) ⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1 ⑥ 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 ⑦ 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 ⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑨ 溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化 A. ② ③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨ C. ① ②⑥ ⑧ D. ②⑥⑨ 【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的標(biāo)志 G2 G3 G4 G5 【答案解析】 D 解析①應(yīng)改成生成 2n molHI ，①錯(cuò)；②對；③ρ =m/v 反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，前后系數(shù)不變則體積不變，故在反應(yīng)過程中ρ是一個(gè)定值，不能作為判斷依據(jù)，③錯(cuò)；④任一時(shí)刻反應(yīng)速率都是這個(gè)比例，故④錯(cuò)；⑤濃度一定才是判斷標(biāo)志，故⑤錯(cuò)；⑥對；⑦前后系數(shù)不變，氣體體積不變，壓強(qiáng)不變，不能作為判斷依據(jù)，故⑦錯(cuò)；⑧ M=m/n m 前后不變， n不變 ,M不變，不能作為依據(jù)，故⑧錯(cuò)；⑨ 碘單質(zhì)有顏色，反應(yīng)過程中是有顏色變化的，一旦顏色不變說明達(dá)到平衡，故⑨對。