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高二化學化學反應速率和化學平衡-資料下載頁

2025-11-02 08:45本頁面

【導讀】專題一根據化學平衡移動方向進行有關判斷。勒夏特列原理指出，改變影響平衡的一個條件，1．根據化學平衡移動方向，判斷物質的聚集狀態。2C達到化學平衡后，若只增大壓強，平衡向正反應。應物和氣體生成物化學計量數的相對大小。此，由壓強改變及其平衡移動的狀況，可以判斷化。學方程式中氣體反應物和氣體生成物之間的化學計。的曲線如圖所示．。動，則1＋n＝3，n＝2.反應為吸熱反應或放熱反應．如可逆反應A＋。2C達到平衡后，升高溫度，C的體積分數。物質的量縮小的方向移動，混合氣體的平均相對分子質量。改變濃度，反應物的平衡轉化率有可能增大，也有可。變；若反應后氣體分子數是減少的，如2NO2. 度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體。物質的量之比與原平衡相等，則兩平衡等效．如恒。三種情況如果按化學方程式中的化學計量關系換算成反。則①②③在恒溫、恒壓下構成

　　

【正文】 2SO3(g) ① 4 mol 1 mol 0 mol ② 8 mol 2 mol 0 mol ③ 11 mol mol 1 mol 三種情況如果按化學方程式中的化學計量關系換算成反應物的物質的量， SO2與 O2的物質的量的比都為 4∶ 1，則 ①②③ 在恒溫、恒壓下構成等效平衡． [例 2] 在恒溫、恒容條件下，發生如下反應： 2A(g)＋ 2B(g) C(g)＋ 3D(g)，現分別從兩條途徑建立平衡．途徑 Ⅰ ： A、 B的起始濃度均為 2 mol/L；途徑 Ⅱ ：C、 D的起始濃度分別為 2 mol/L和 6 mol/中正確的是 ( ) A ．達到平衡時，途徑 Ⅰ 的反應速率 v (A) 等于途徑 Ⅱ 的反應速率 v (A) B ．達到平衡時，途徑 Ⅰ 所得混合氣體的壓強等于途徑 Ⅱ 所得混合氣體的壓強的12 C ． Ⅰ 、 Ⅱ 兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量相同 D ． Ⅰ 、 Ⅱ 兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量不相同 [ 解析 ] A 項：恒溫、恒容條件下，達到平衡時，途徑 Ⅱ 各物質的濃度是途徑 Ⅰ 的 2 倍，反應速率也是途徑 Ⅰ 的 2 倍． B 項：濃度途徑 Ⅱ 是途徑 Ⅰ 的 2 倍，壓強途徑 Ⅰ 是途徑 Ⅱ 的12.C 項：由于起始量轉化后比例相等是等效平衡，故各組分百分含量相同． D 項，不正確． [答案 ] BC 點擊此圖片進入章末質量檢測

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