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化學(必修二)期末檢測題(含答案)-資料下載頁

2026-05-29 17:20本頁面

　　

【正文】變溫度、濃度、壓強等條件會在一定程度上影響到化學反應的限度。當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應并沒有停止，只是達到動態平衡。20．B解析：考查生活中常見有機物的基本性質。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能發生水解反應。21．D解析：考查對同分異構體概念的理解。其中A、C均為同種物質，B為同素異形體的關系。22．B解析：考查元素周期律的應用，磷元素的原子半徑應該大于氮原子、硫原子的半徑，小于硅原子半徑。23．C解析：2NO＋2CO N2＋2CO2，該反應有氣體參加，所以增大壓強能增大反應速率；升高溫度也能增大反應速率。24．A解析：考查對化學平衡狀態的理解。25．D解析：在海帶中碘元素是以碘化物的形式存在的，需要加入氧化劑。依據氧化還原反應的得失電子守恒、原子守恒的原則，反應物應有酸。第Ⅱ卷二、填空題26．干餾金屬冶煉 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 解析：考查煤的綜合利用。27．(1)F C(2)Cl NaOH Al(OH)3(3)Na＞Mg＞Al 　單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)解析：綜合考查元素周期表、周期律的應用——元素位、構、性的關系。28．(1)＋OHNH3↑＋H2O (2)放熱反應物總能量高于生成物總能量(或ΔH＜0) 346(3)5∶6解析：根據得失電子數守恒計算即可。29．(1) 　H2C＝CH2(2)BD(3)ACD(4)2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O nnCH2＝CH2 CH2—CH2 加聚反應解析：本題綜合考查乙烯的性質。其中(3)乙烯與氯氣加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A為CH3CH2OH，B為CH3CHO。30．(1)非金屬性(2)Na解析：按電負性大小及原子序數大小的順序將所給信息重整：元素LiBeBCNOX電負性元素YMgAlSiPSCl電負性很明顯：X為F，Y為Na。31．(1) (2)Pb－2e－＋SO＝ PbSO4 mol/L (3)Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋(4)2Fe3＋＋2e－＝ 2Fe2＋使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區域內發生解析：由題目信息可以推出A為H，B為O，C為S，W為H2SO4，E為Fe，D為Cl。(2)原電池的負極發生活潑金屬失電子的反應：Pb 2e－ = Pb2＋，依據正極反應PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，即圖像可看出PbSO4為不溶物，所以a電極上發生反應Pb－2e－＋SO＝ PbSO4。正負極反應加和為總反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝ 2PbSO4＋2H2O，依據該反應的化學方程式進行計算。(4)原電池的電極反應中：正極反應一般為電解質溶液的陽離子得電子的反應。原電池反應的基本原理就是氧化反應和還原反應分別在不同的區域進行，并使得其間的電子轉移，在一定條件下形成電流。三、實驗題32．(1) KI淀粉試紙變藍(2)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－(3)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變為紫紅色(4)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(5)原子半徑逐漸增大　解析：綜合考查鹵族元素性質的相似性及遞變性。 33．(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)研究溫度對H2O2分解速率的影響加快H2O2分解速率，使實驗現象易于觀察(3)將兩支試管同時放入盛有熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，觀察產生氣泡的速率(4)C點的即時速率解析：本題主要是研究溫度和濃度對化學反應速率的影響。實驗設計要注意控制變量，如實驗①和②均加入等量的同種催化劑，實驗②同時放入溫水中。(4)從圖像的斜率(即：單位時間內產生的氣體體積)上可看出C點的斜率最小，所以C點的即時反應速率最慢。第 14 頁共 14 頁

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