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廣東專用20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十八開放性試題試卷部分課件-資料下載頁

2026-06-03 14:54本頁面

　　

【正文】 2? 2H2O+O2↑ Ⅰ .量筒內(nèi)產(chǎn)生氣泡速率的快慢 (或量筒內(nèi)液面下降的快慢等 ) Ⅱ .[方案二 ]相同時間內(nèi)收集的氣體體積 3 5 實驗結(jié)論 : 相同條件下 ,過氧化氫溶液濃度越大 ,其分解速率越快 (或 : = 相同條件下 ,過氧化氫溶液的分解速率與濃度無關(guān) 相同條件下 ,過氧化氫溶液濃度越大 ,其分解速率越慢 ) 解析該實驗的反應(yīng)方程式是過氧化氫在 FeCl3的催化作用下發(fā)生分解 ,生成水和氧氣。 Ⅰ .向相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液中注入相同體積、相同濃度的氯化鐵溶液后 ,可通過觀察產(chǎn)生氣泡速率的快慢或量筒內(nèi)液面下降的快慢來粗略判斷過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響。 Ⅱ .要準確判斷反應(yīng)速率的快慢 ,還可測定單位時間或相同時間內(nèi)收集到的氣體體積的多少。設(shè) 計實驗時 ,要注意控制單一變量 ,兩次實驗中其他條件都相同時 ,只有過氧化氫的濃度不相等 , 因此在表格中 ,作催化劑的氯化鐵溶液的體積均為 3 mL,即 x=3。反應(yīng)的時間均為 5分鐘 ,即 y=5。相同條件下 ,若 V1 V2,說明過氧化氫的濃度越大 ,其分解速率越快。若 V1=V2,說明過氧化氫的分解速率與濃度無關(guān) 。若 V1V2,說明過氧化氫溶液濃度越大 ,其分解速率越慢。 3.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,30,14分 ,★ )“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉 (xNa2CO3yH2O2),俗稱固體雙氧水。興趣小組對其進行以下探究 : 【性質(zhì)探究】 (1)取少量“魚浮靈”于試管中加水 ,有持續(xù)細小氣泡緩慢放出。向試管中加入少量 MnO2粉末 , 產(chǎn)生大量氣泡。將帶火星木條伸入試管 ,木條 ,說明有 O2生成。 (2)取實驗 (1)中上層清液 ,測得溶液 pH7。向溶液中滴加足量稀鹽酸 ,產(chǎn)生大量氣泡。將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 ,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象 ,說明有氣體生成。結(jié)論 :過碳酸鈉具有 Na2CO3和 H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)。【工業(yè)制備】 H2O2和穩(wěn)定劑 ? 注 :異丙醇為有機溶劑。 ↓ (3)穩(wěn)定劑的作用是。穩(wěn)定劑中 MgCl2和 Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (4)濁液中加入異丙醇的作用是。 (5)操作 Ⅱ 中洗滌晶體的試劑最好選用 (填字母 )。 NaCl溶液 (6)根據(jù)下表數(shù)據(jù) ,你認為上述制備反應(yīng)的最佳溫度范圍是 ℃ 。注 :活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為 O2的氧元素的質(zhì)量分數(shù)。溫度范圍 /℃ 5~10 10~15 15~20 20~25 活性氧含量 /% “魚浮靈”的產(chǎn)率 /% 【組成測定】利用下圖裝置進行產(chǎn)品中活性氧含量測定和過碳酸鈉 (xNa2CO3yH2O2)組成的確定 (雜質(zhì)對測定無影響 )。查閱資料 :① “魚浮靈”中活性氧含量 ≥ %是一等品 ,≥ %是合格品。 ②過碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出 CO2和 O2。 ? (7)實驗前先緩慢通 N2一段時間 ,加熱銅網(wǎng)至紅熱后 ,再緩慢滴入過量稀硫酸 ,直至 A中樣品完全反應(yīng) 。繼續(xù)緩慢通 N2,其目的是。 (8)若先滴入稀硫酸 ,后加熱銅網(wǎng) ,會導(dǎo)致 x∶ y的值 (填“偏大”或“偏小” )。 (9)裝置 B的作用是 (填序號 )。 ①除去氣體中的水蒸氣 ②便于觀察和控制氣流速度 (10)實驗測得 C裝置中銅網(wǎng)增重 g,D裝置增重 g。該產(chǎn)品中活性氧含量為 %。屬于 (填“一等品”或“合格品” )。x∶ y= 。答案 [共 14分 ,除第 (10)小題最后一空 2分外 ,其余每空 1分 ] (1)復(fù)燃 (2)CO2(或二氧化碳 ) (3)防止 H2O2分解 (或防止過碳酸鈉分解 ) MgCl2+Na2SiO3? MgSiO3↓+2NaCl (4)降低過碳酸鈉的溶解度 (或減少過碳酸鈉的溶解或提高產(chǎn)率等 ) (5)C (6)15~20 (7)使殘留在裝置中的氣體全部被吸收 (8)偏大 (9)①② (答對 1個給 ) (10)12 合格品 2∶ 3 解析 (1)H2O2在 MnO2的催化作用下 ,迅速分解產(chǎn)生 O2,O2可使帶火星的木條復(fù)燃。 (2)生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁 ,說明有 CO2生成。 (3)由性質(zhì)探究可知 ,過碳酸鈉具有 Na2CO3和 H2O2的雙重性質(zhì) ,加入穩(wěn)定劑防止 H2O2(或 xNa2CO3 yH2O2)的分解。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可知 MgCl2與 Na2SiO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :MgCl2+ Na2SiO3? MgSiO3↓+2NaCl。 (4)操作 Ⅰ 通過過濾分離得到過碳酸鈉晶體 ,為了提高過碳酸鈉的產(chǎn)率 ,加入異丙醇來降低過碳酸鈉的溶解度。 (5)由 (4)可知應(yīng)選用異丙醇來洗滌過碳酸鈉。 (6)從表中數(shù)據(jù)看出溫度在 15~20 ℃ 時 ,“魚浮靈”的產(chǎn)率和活性氧含量最高。 (7)反應(yīng)完全后 ,裝置內(nèi)會有一部分 CO2和 O2,通入 N2可使殘留在裝置中的氣體全部被吸收。 (8)先滴稀硫酸 ,后加熱銅網(wǎng) ,會使 O2反應(yīng)不完全 ,導(dǎo)致測得的 y偏小 ,則 x∶ y偏大。 (9)裝置 B中的濃硫酸既可以除去氣體中的水蒸氣 ,又便于觀察和控制氣流速度。 (10)銅網(wǎng)增重的 g就是生成的 O2的質(zhì)量 ,堿石灰增重的 g是 CO2的質(zhì)量 ,則產(chǎn)品中活性氧含量為 ? 100%=12%,屬于合格品。根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式計算得出 Na2CO3和 H2O2 1 . 2 g1 0 . 0 g的質(zhì)量分別為 g和 g,則 ? =? ,解得 ? =? 。 5 .3 g2 .5 5 g 10634xy xy23

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