廣東專用20xx年中考化學復習專題十七信息給予題試卷部分課件-資料下載頁

　　

【正文】 。 (5)此題答案具有開放性 ,合理即可。如泡菜雖然有益 健康 ,但泡制過程也會造成某些營養素的流失 。不能代替新鮮蔬菜 。泡制 12天后亞硝酸鹽含量最 低 ,應盡快食用 。因為有些泡菜鹽分或糖分過高 ,因此高血壓和糖尿病患者少食用泡菜等。 5.(2022浙江杭州 ,28,8分 )銅跟濃硫酸的反應原理是 :Cu+2H2SO4(濃 )? CuSO4+SO2↑+2H2O。 某小組同學用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題 : (1)圖中 B裝置用來收集 SO2(已知 SO2的密度大于 CO2的密度 ),但未將導管畫全 ,請將 B裝置中的 導管補畫完整。 (2)圖中 C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入 B瓶中 ,裝置 D的作用是 。 (3)充分反應后 ,燒瓶中的銅片仍有剩余 ,那么硫酸是否也有剩余呢 ?該小組同學進一步研究 :待 燒瓶冷卻后 ,將燒瓶中的混合物稀釋、過濾 ,用濾液做了如下實驗。 實驗 1:用 pH試紙測試濾液 pH,其 pH約為 1。 實驗 2:取少量濾液于試管中 ,向試管中滴加氯化鋇溶液 ,有白色沉淀現象。 你認為 , 可說明硫酸有剩余。 (選填“實驗 1”或“實驗 2”) (4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅 ,存在的缺陷有 (答出兩點即可 )。 答案 (8分 ,每空 2分 )(1)如右圖所示 (2)吸收 SO2 (3)實驗 1 (4)產生有污染的氣體、原料利用率低、濃硫酸具有強腐蝕性、反應需加熱不節能等 解析 (1)由題意知 ,SO2的密度大于空氣的密度 ,因此采用向上排空氣法收集 ,故長管進氣 ,短管 出氣。 (2)Cu和濃硫酸反應生成 SO2,SO2是空氣污染物之一 ,不能直接排放 ,需要進行尾氣處理 , 因此用 NaOH溶液進行吸收。 (3)因為 Cu+2H2SO4(濃 )? CuSO4+SO2↑+2H2O,CuSO4溶液中 有 S? ,因此無論是否有硫酸剩余加入 BaCl2溶液后都會生成白色沉淀 ,因此實驗 2無法作為有 硫酸剩余的依據。 (4)該反應會生成對環境有污染的 SO2氣體 ,不環保 ,且使用濃硫酸 ,不安全。 24O?6.(2022山東聊城 ,22,12分 )呼吸面具中“氧氣再生劑”的主要成分是淡黃色固體過氧化鈉 (Na2O2),使用后變成白色固體。某興趣小組對白色固體的成分進行了探究 : 【 查閱資料 】 2Na2O2+2CO2? 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O? 4NaOH+O2↑ 【 提出猜想 】 根據呼出的氣體中含有較多的 ,對白色固體作出如下猜想 : 猜想 Ⅰ :氫氧化鈉 猜想 Ⅱ :碳酸鈉 猜想 Ⅲ :氫氧化鈉和碳酸鈉 【 實驗驗證 】 實驗操作 實驗現象 實驗結論 (1)取少量樣品溶于水 ,加入適量 產生白色沉淀 該反應的化學方程式為 (2)將上述反應后的混合物過濾 ,取濾液加入 證明猜想 Ⅲ 正確 【 得出結論 】 猜想 Ⅲ 成立。 【 拓展應用 】 “氧氣再生劑”的保存方法是 。 答案 (12分 )【 提出猜想 】 水蒸氣和二氧化碳 (水蒸氣寫成水、寫化學式也給分 ,答對一種給 1分 ) 【 實驗驗證 】 (1)氯化鋇溶液 (其他合理答案均可得分 )(寫化學式也給分 ) BaCl2+Na2CO3? BaCO3↓+2NaCl(其他合理答案均可得分 ) (2)酚酞試液 (紫色石蕊試液或氯化銅溶液 ) 溶液變紅色 (溶液變藍或生成藍色沉淀等合理答 案均可 ,但兩空必須一致 ) 【 拓展應用 】 密封存放干燥處 解析 【 提出猜想 】 呼出的氣體中含有較多的二氧化碳和水蒸氣。 【 實驗驗證 】 取少量樣品溶于水 ,加入適量的氯化鋇溶液 ,產生白色沉淀 ,說明有碳酸鈉 ,碳酸 鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉 。充分反應后過濾 ,取濾液加入無色酚酞試液 ,溶 液變紅色 ,證明含有氫氧化鈉 ,因此猜想 Ⅲ 正確。 【 拓展應用 】 “氧氣再生劑”的主要成分是淡黃色固體過氧化鈉 (Na2O2),它能與二氧化碳和 水蒸氣反應 ,因此保存方法是密封存放干燥處。 7.(2022黑龍江哈爾濱 ,31,4分 )分類、類比是學習化學常用的方法。 (1)初中化學有許多實驗 ,若按照實驗主要目的可將實驗分為 :探究化學反應前后物質的質量關 系、探究物質的性質、探究物質的含量等。據此應將下列實驗中的 D與 (填“ A” “B”或“ C”)歸為一類 ,依據是 。 ? ? ? ? A B C D (2)許多物質的命名與元素的化合價高低有關 ,如錳酸鉀、高錳酸鉀 ,其中錳元素的化合價分別 為 + +7。氯元素常見的化合價有 + + + 1等 ,由此推測鈉元素、氧元素和 +7價氯元 素三種元素組成的化合物的名稱為 ,化學式為 。 答案 (4分 )(1)A(1分 ) D實驗與 A實驗的主要目的都是探究物質的性質 (1分 ) (2)高氯酸鈉 (1分 ) NaClO4(1分 ) 解析 (1)實驗 A是探究物質的性質 ,實驗 B是探究化學反應前后物質的質量關系 ,實驗 C是探究 物質的含量 ,實驗 D是探究物質的性質 ,故實驗 D與實驗 A為一類。 (2)由題給信息推測出 ,鈉元 素、氧元素和 +7價氯元素三種元素組成的化合物為高氯酸鈉 ,化學式為 NaClO4。 8.(2022四川成都 ,18,9分 )城市生活垃圾的處理是世界性難題 ,某垃圾處理廠對生活垃圾進行處 理與綜合利用的部分流程如下 : ? 資料 1:垃圾焚燒產生的煙氣中含有 SO HCl等有害氣體。 資料 2:+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。 回答下列問題 : (1)發電是利用垃圾焚燒產生的 轉變成電能。 (2)吸收步驟中 ,石灰漿的作用是 。 (3)溶解步驟中 ,產生 H2的化學方程式為 。除此反應以外 ,溶解步 驟還能發生兩個反應 : ① Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O ② Fe+Fe2(SO4)3? 3FeSO4 其中屬于化合反應的是 (填序號 ),反應前后鐵元素的化合價不變的是 (填序 號 )。 (4)將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環境中加熱蒸發濃縮、冷卻結晶、 (填操作名稱 ),得 到硫酸亞鐵晶體 ,其中氮氣的作用是 。 (5)請你就成都市生活垃圾處理提一條建議 。 答案 (9分 )(1)熱能 (1分 ) (2)除去煙氣中含有的 SO HCl(1分 ) (3)Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑(2分 ) ② (1分 ) ① (1分 ) (4)過濾 (1分 ) 作保護氣 ,避免 +2價的鐵元素被空氣中氧氣氧化 (1分 ) (5)生活垃圾分類回收等 (1分 ) 解析 (1)焚燒垃圾會放出熱量 ,利用垃圾焚燒發電是將熱能轉變成電能。 (2)由題給資料 1可 知焚燒垃圾會產生二氧化硫和氯化氫 ,石灰漿的主要成分是氫氧化鈣 ,與二者均能發生反應 ,從 而達到除去煙氣中的二氧化硫和氯化氫的目的。 (3)生銹的鐵可以認為是氧化鐵和鐵的混合 物 ,鐵與稀硫酸發生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣 ,化學方程式是 Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑。 題給信息提供的兩個化學反應中 ,反應①是氧化鐵與稀硫酸生成硫酸鐵和水的復分解反應 ,復 分解反應前后各元素的化合價不變 。反應②是鐵與硫酸鐵發生的化合反應。 (4)根據題給資料 2可知 ,+2價的鐵元素在空氣中易被氧化 ,氮氣化學性質穩定 ,所以在氮氣的環境中可以防止 +2 價的鐵元素被氧化 。將固體與液體組成的混合物分離的方法是過濾。 9.(2022江蘇蘇州 ,33,6分 ,★ )某化工廠用石灰石和廢銅屑等設計生產石青、波爾多液的工藝流 程如下 : ? (1)X的化學式為 。 (2)反應②中空氣的作用是 。 (3)石青的化學式為 2CuCO3Cu(OH)2,寫出反應③的化學方程式 。 (4)若反應④中硫酸銅、生石灰和水的化學計量數之比為 1∶ 1∶ 1,則其化學方程式為 。 答案 (1)CO2 (2)起氧化作用 (3)3CaCO3+3CuSO4+H2O? 2CuCO3Cu(OH)2+CO2+3CaSO4 (4)CuSO4+CaO+H2O? Cu(OH)2+CaSO4 解析 (1)石灰石的主要成分是碳酸鈣 ,煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳 ,故 X的化學式是 CO2。 (2)在加熱的條件下銅能與氧氣反應生成氧化銅 ,氧化銅再與稀硫酸反應生成硫酸銅 ,故通入空 氣的目的是把銅氧化 ,空氣起氧化作用。 (3)石青中含有氫元素 ,因此反應物除了石灰石和硫酸銅以外 ,還有水 ,根據圖示可知 ,生成物是 二氧化碳、石青和硫酸鈣 ,故反應的化學方程式是 3CaCO3+3CuSO4+H2O? 2CuCO3Cu(OH)2+CO2+3CaSO4。 (4)氧化鈣與水混合反應生成氫氧化鈣 ,氫氧化鈣再與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈣 ,當反 應物中各物質的化學計量數是 1∶ 1∶ 1時 ,其化學方程式是 CuSO4+CaO+H2O? Cu(OH)2+ CaSO4。