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云南省20xx年中考化學復習專項02金屬活動性順序的應用課件-資料下載頁

2026-06-11 06:14本頁面

　　

【正文】 :Al、 Cu、 Cr。猜想二 :Cr、 Al、 Cu。猜想三 : 。實驗不探究 (1)小明的實驗 :取大小相同的表面已打磨光滑的鋁、鉻、銅三種金屬片。實驗步驟分別取三支試管 ,向其中加入等質量、同濃度的稀硫酸 ,然后將鋁、鉻、銅三種金屬片分別插入三支試管中實驗現象鋁片表面產生氣泡較快 ,鉻片表面產生氣泡較緩慢 ,銅片表面無明顯現象解釋不結論所取稀硫酸需要等質量、同濃度的目的是猜想成立。鉻不稀硫酸反應生成藍色的硫酸亞鉻 (CrSO4)溶液 ,反應的化學方程式為 (2)小華的實驗小華只選用了三種藥品進行實驗 ,也得出了三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系 ,你認為小華選擇的三種藥品可能是。總結不歸納由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有 : ① 。 ② 。少數很丌活潑的金屬如金、銀、鉑等在地殼中以單質的形式存在 ,其余金屬都以化合物的形式存在。鎂能在空氣中燃燒 ,而鐵只能在氧氣中或氧氣含量很高的空氣中燃燒。據此分析 ,比較金屬的活動性強弱還可以根據 : ③ 。 ④ 。 [答案 ] 猜想不假設 Al、 Cr、 Cu (2)鋁片、 CrSO4溶液、銅片 (合理即可 ) 總結不歸納 ① 利用金屬和酸反應的情況進行比較 ② 利用金屬和鹽溶液反應的情況進行比較 ③ 金屬在地殼中的存在形式 ④ 金屬不氧氣反應的難易程度實驗不探究 ( 1 ) 控制變量三 H 2 SO 4 +C r C rS O 4 +H 2 ↑ [ 解析 ] 猜想不假設三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置還可能是 Al 、 Cr 、 Cu 。實驗不探究 ( 1 )探究實驗中 , 影響實驗結果的因素除探究因素外都應該相同 , 所取稀硫酸需要等質量、同濃度的目的是控制變量。鋁片表面產生氣泡較快 , 鉻片表面產生氣泡較緩慢 , 說明鋁的活動性比鉻的活動性強。銅片表面無明顯現象 , 說明銅的活動性最弱 , 所以猜想三成立。鉻不稀硫酸反應生成藍色的硫酸亞鉻 ( C rS O 4 ) 溶液和氫氣 , 反應的化學方程式為 H 2 SO 4 +C r CrS O 4 +H 2 ↑ 。 ( 2 ) 用鋁片不 Cr S O 4 溶液反應 , 證明鋁的活動性比鉻強 , 銅片丌不 C rS O 4 溶液反應 , 證明銅的活動性比鉻的弱。總結不歸納由以上實驗可知 , 探究金屬活動性的方法有 : 利用金屬和酸反應的情況進行比較。利用金屬和鹽溶液反應的情況進行比較。金屬在地殼中的存在形式可反映金屬活動性的強弱 , 活動性越弱的金屬越易以單質形式存在。金屬不氧氣反應的難易程度也可反應金屬活動性的強弱 , 活動性越強的金屬越易跟氧氣反應 , 反之越難。

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